第01章 微型专题重点突破(一)（课件+word）-【步步高】2019版学案导学与随堂笔记化学（人教版必修1）新课标

微型专题重点突破(一) [学习目标定位]　1.初步学会物质分离与提纯等基础知识和基本技能。2.学会物质的检验(如Cl－和SO的检验)与鉴别。 一、混合物分离与提纯物理方法的选择 例1　关于下列物质分离的方法正确的是(　　) A．分离氯化钠和氯化银的混合物，可用蒸馏法 B．从碳酸钠溶液中得到碳酸钠，可用过滤法[来源:学科网ZXXK] C．分离酒精与四氯化碳的混合物，可用蒸馏法 D．从碘的四氯化碳溶液中得到四氯化碳，可用萃取法 答案　C 解析　将氯化钠(易溶于水)和氯化银(不溶于水)的混合物加水溶解，用过滤法分离；从碳酸钠溶液中得到碳酸钠，可用蒸发结晶的方法；酒精和四氯化碳相互溶解，沸点不同，可用蒸馏法分离；若从碘的四氯化碳溶液中分离得到四氯化碳，可用蒸馏的方法。 (1)“固＋固”混合物的分离与提纯 (2)“固＋液”混合物的分离与提纯 (3)“液＋液”混合物的分离与提纯 变式1　现有三组物质：①煤油和氯化钾溶液、②35%的乙醇溶液、③碘单质和氯化钠固体，分离以上各混合体系最合适的方法依次是(　　) A．分液、蒸馏、萃取 B．萃取、蒸馏、升华 C．分液、蒸馏、升华 D．蒸馏、分液、萃取 答案　C 解析　煤油和氯化钾溶液是互不相溶的两种液体混合物，可用分液法分离；水与乙醇是互溶的两种液体混合物，可根据二者沸点的不同，用蒸馏法分离；碘单质加热易升华，而氯化钠熔点、沸点较高，不易变为气体，可用升华的方法分离。 二、混合物分离与提纯常用的化学方法 例2　下列括号内除去杂质的方法错误的是(　　) A．铜粉中含有少量的杂质铁粉(加入足量稀盐酸溶解后过滤) B．硫酸钠溶液中含有少量的杂质碳酸钠(加入适量的稀硫酸) C．氢气中含有少量的杂质二氧化碳(通过足量的烧碱溶液) D．氯化钠溶液中含有少量的杂质硫酸钠(加入过量的氯化钡溶液后过滤) 答案　D 解析　加入过量的氯化钡溶液可除去氯化钠溶液中的硫酸钠，但氯化钡过量会引入新杂质。 混合物分离与提纯常用的化学方法 (1)杂变沉：加入某种化学试剂将杂质变成沉淀，过滤。 (2)化为气：加入某种化学试剂使杂质变为气体逸出。 (3)加热法：加热混合物使热稳定性差的杂质分解除去。 (4)吸收法：用溶液吸收混合气体中的杂质气体。 变式2　提纯含有少量硝酸钡杂质的硝酸钾溶液，设计实验方案为 则X试剂为(　　) A．碳酸钠 B．碳酸钾 C．硫酸钠 D．硫酸钾 答案　B 解析　除去硝酸钾溶液中的少量硝酸钡选用的试剂是碳酸钾，可使硝酸钡转化为碳酸钡沉淀，易于分离，且过量的碳酸钾可用硝酸除去。 三、混合物分离与提纯的方法及其评价 例3　下面每种物质中都含有一种杂质，加入相应的除杂试剂后能否达到除杂的目的。请你对每组除去物质中的杂质的方法给予评价。 组次 物质 所含杂质 除杂试剂 对实验方法评价 ① 氯化钾 碳酸钾 稀硫酸 ② 氢氧化铜 硫酸铜 Ba(OH)2溶液 ③ 硝酸亚铁溶液 硝酸银溶液 足量铁粉 答案　①组不正确，因为加入硫酸后虽除去了碳酸根离子，但又引入了硫酸根离子。 ②组不正确，因为硫酸铜与氢氧化钡溶液反应生成两种沉淀氢氧化铜和硫酸钡，无法分离。 ③组正确，因为Fe＋2AgNO3===Fe(NO3)2＋2Ag，过滤除去铁、银，可得滤液硝酸亚铁 解析　选用化学试剂除杂时常因思维不严密而犯“前门驱狼、后门进虎”的错误。解决除杂问题的关键是在除去原有杂质时，不能引入新的杂质，同时又要易于分离。 混合物分离与提纯注意事项 一不增(提纯过程中不增加新的杂质)；二不减(不减少欲被提纯的物质)；三易分离(被提纯物与杂质容易分离)；四易复原(被提纯物质要容易复原)。 变式3　下列物质中混有少量的杂质，所选用的试剂及操作方法正确的是(　　) 选项 物质 杂质(少量) 试剂和操作方法 A 二氧化碳 氯化氢 通过氢氧化钠溶液 B 硫酸亚铁溶液 硫酸铜溶液 加入过量的铁粉后过滤 C 氯化钾固体 氯酸钾 加入二氧化锰并加热 D 硝酸钾溶液 硝酸钡溶液 加入适量的硫酸钠溶液后过滤 答案　B 解析　二氧化碳和氯化氢都能被氢氧化钠溶液吸收；加入二氧化锰并加热可除去氯酸钾，但同时引入了新的杂质二氧化锰；加入硫酸钠溶液可除去硝酸钾溶液中的硝酸钡，但引入新的杂质硝酸钠。 四、物质的检验 例4　某碳酸钠样品中可能含有硫酸钠和氯化钠。某学生为检验其成分，按照如图所示步骤进行实验，请将相关内容填入相应横线处。 ①________________________________________________________________________； ②_____________________________________________