第02章 本章知识体系构建与核心素养解读（课件+word）-【步步高】2019版学案导学与随堂笔记化学（人教版必修1）新课标

本章知识体系构建与核心素养解读 一、物质的分类 二、物质变化的分类 一、宏观辨识与微观探析 内涵解读　能根据实验现象归纳物质及其反应的类型，能运用微粒结构图式描述物质及其变化的过程；能依据物质的微观结构、描述或预测物质的性质和在一定条件下可能发生的化学变化；能从宏观和微观结合的视角对物质及其变化进行分类和表征。 案例　某学习小组以Ba(OH)2、水、H2SO4为实验对象探究离子反应发生的条件。 实验1：向烧杯中依次加入下列试剂，记录灯泡变化 ①Ba(OH)2粉末：灯泡不亮 ②加入蒸馏水：灯泡变亮 ③逐滴滴加0.1 mol·L －1 H2SO4，灯泡变化如下： 亮 (1)Ba(OH)2与H2SO4在溶液中能发生________(填字母)反应。 a．复分解反应　　　b．氧化还原反应　　　c．置换反应[来源:学科网] (2)加水后，灯泡变亮的原因是Ba(OH)2发生了_____________________________________。[来源:学,科,网] (3)用离子方程式解释过程Ⅰ中灯泡变暗的原因___________________________________ ________________________________________________________________________。 (4)查阅有关物质溶解度数据如下表： 物质 Ba(OH)2 BaSO4 溶解度/g 5.6 0.000 25 [来源:学科网] 比较溶液1、溶液2中c(SO)的大小：______>______。 (5)实验2：用Na2SO4溶液替代稀H2SO4，重复实验进行对照。 ①Na2SO4溶液的浓度是________。 ②加入Na2SO4溶液过程中灯泡不熄灭，原因是________________________________ ________________________________________________________________________。 答案　(1)a (2)电离(或溶解) (3)Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO===BaSO4↓＋2H2O[来源:Z+xx+k.Com] (4)c2(SO)>c1(SO) (5)①0.1 mol·L－1　②反应生成NaOH，易溶于水电离出Na＋和OH－，灯泡不熄灭 解析　(1)Ba(OH)2与H2SO4在溶液中能发生复分解反应生成硫酸钡沉淀和水。(2)加H2O后，灯泡变亮的原因是Ba(OH)2发生了电离，电离出阴阳离子而导电。(3)由于Ba(OH)2与H2SO4在溶液中能发生复分解反应生成硫酸钡沉淀和水，离子浓度降低，导电性减弱，反应的离子方程式为Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO===BaSO4↓＋2H2O。(4)由于溶液1中氢氧化钡过量，硫酸根浓度最小，所以溶液1、溶液2中c(SO)的大小为c2(SO)>c1(SO)。(5)①作为对照实验，Na2SO4溶液的浓度应该与硫酸溶液的浓度相同，为0.1 mol·L－1。②由于反应生成NaOH，易溶于水电离出Na＋和OH－，所以灯泡不熄灭。 二、变化观念 内涵解读　能从不同视角认识化学变化的多样性，能运用对应统一思想和定性定量结合的方式揭示化学变化的本质特征；能对具体物质的性质和化学变化做出解释或预测；能运用化学变化的规律分析说明生活、生产实际中的化学变化。 案例　氧化还原反应是一类重要的反应。 (1)已知反应2I－＋2Fe3＋===I2＋2Fe2＋，反应中还原剂是________，氧化性：Fe3＋________(填“<”或“>”)I2。 (2)用双线桥标出反应2KMnO4＋16HCl(浓)===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O中电子转移的方向和数目________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 (3)氯气和石英砂、炭粉共热可发生反应：SiO2＋2C＋2Cl2SiCl4＋2CO，当反应消耗6 g C时，生成还原产物________ mol。 答案　(1)I－　>[来源:Z.xx.k.Com] (2) (3)0.25 解析　(1)碘离子氧化为碘单质，反应中作还原剂；Fe3＋价态降低，发生还原反应，作氧化剂，碘单质为氧化产物，因此氧化性：Fe3＋>I2。 (2)KMnO4中Mn元素从＋7价降低到MnCl2中的＋2价，2 mol KMnO4转移电子的物质的量为2 mol×5＝10 mol；16 mol HCl(浓)中有10 mol HCl被氧化为5