第02章 微型专题重点突破(三)（课件+word）-【步步高】2019版学案导学与随堂笔记化学（人教版必修1）新课标

微型专题重点突破(三) [学习目标定位]　1.从不同的角度理解物质的分类及应用。2.掌握离子方程式正误判断的方法技巧。3.掌握判断溶液中离子能否大量共存的思维方法。 一、物质常见的分类方法及其应用 例1　化学概念在逻辑上存在如下关系： 对下列概念的说法正确的是(　　) A．化合物与纯净物属于重叠关系 B．化合物与碱性氧化物属于交叉关系 C．分解反应与复分解反应属于并列关系 D．钠盐与碳酸盐属于并列关系 答案　C 解析　A项，纯净物包含化合物，属于包含关系；B项，碱性氧化物是化合物中的一种 ，属于包含关系；D项，钠盐与碳酸盐属于交叉关系。 (1)交叉分类法涉及的不同类别之间是并列与交叉关系。 (2)树状分类法中的类别之间存在并列关系和包含关系。 (3)同类物质常具有许多共性。通过物质所属类别(如酸、碱、盐、氧化物等)，可以推测它们所具有的性质，寻找它们之间的相互转化关系。 变式1　甲、乙、丙三种物质间通过一步反应能实现如图转化，下列选项中符合转化关系的是(　　) A．甲为氢氧化钠、乙为氯化钠、丙为硝酸钠 B．甲为氧化铜、乙为氯化铜、丙为氢氧化铜 C．甲为碳酸钠、乙为二氧化碳、丙为碳酸钙 D．甲为硫酸、乙为硫酸钡、丙为硫酸钠 答案　C 解析　选项A中的硝酸钠不能直接转化为氯化钠；选项B中氧化铜不能直接转化为氢氧化铜；选项D中的硫酸钡不能直接转化为硫酸钠。 二、胶体新情境下的应用 例2　“纳米技术”广泛应用于催化及军事科学中，“纳米材料”是粒子直径在1～100 nm(纳米)之间的材料，纳米碳就是其中的一种。若将纳米碳均匀地分散到蒸馏水中，所形成的体系(　　) ①是溶液　②是胶体　③是浊液　④不能透过滤纸 ⑤能透过滤纸　⑥能产生丁达尔效应　⑦静置会析出黑色沉淀 A．②⑤⑥ B．②⑥⑦ C．①⑤ D．③④⑦ 答案　A 解析　分散质粒子的直径为1～100 nm的分散系为胶体，胶体粒子能通过滤纸，胶体具有丁达尔效应，具有介稳性，静置后不会析出黑色沉淀。 胶体与溶液的两种区分方法 (1)根据分散质粒子的大小来区分：分散质粒子的大小在1～100 nm之间的分散系为胶体，小于1 nm的分散系为溶液。 (2)根据有无丁达尔效应区分：胶体具有丁达尔效应，溶液无丁达尔效应。 变式2　“PM2.5”是指大气中直径小于或等于2.5微米的细小颗粒物，也称为可入肺颗粒物。下列有关说法中错误的是(　　) A．PM2.5表面积大能吸附大量的有毒、有害物质 B．PM2.5在空气中形成的分散系为胶体 C．实施绿化工程，可以有效地防治PM2.5污染 D．云、雾、烟属于胶体，能产生丁达尔效应 答案　B 解析　胶体粒子的直径为10－9～10－7 m，而PM2.5粒子的直径≤2.5×10－6 m，所以它在空气中形成的分散系不是胶体； PM2.5表面积大具有吸附性，能吸附大量的有毒、有害物质，为大气污染物，实施绿化工程，可以有效地防治PM2.5污染；云、烟、雾属于气溶胶，能产生丁达尔效应。 三、离子方程式的正误判断 例3　判断下列离子方程式是否正确，错误的指明原因，并写出正确的离子方程式。 (1)铁粉溶于稀硫酸中：2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑ (2)用三氯化铁溶液制取Fe(OH)3胶体Fe3＋＋3H2O===Fe(OH)3↓＋3H＋ (3)氢氧化铜溶于盐酸：OH－＋H＋===H2O (4)氢氧化钡溶液与硫酸铜溶液混合2OH－＋Cu2＋===Cu(OH)2↓ (5)铝与氯化铜溶液发生置换反应Al＋Cu2＋===Al3＋＋Cu (6)硫酸溶液与氢氧化钡溶液混合H＋＋OH－＋SO＋Ba2＋===BaSO4↓＋H2O (7)碳酸钙溶于硝酸溶液CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋CO2↑＋H2O (8)碳酸氢钙溶液与足量氢氧化钠溶液混合HCO＋OH－===CO＋H2O 答案　 序号 正误判断 错误原因 正确的离子方程式 (1) × 产物应为Fe2＋，不是Fe3＋ Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑ (2) × 产物为氢氧化铁胶体，不是沉淀 Fe3＋＋3H2OFe(OH)3(胶体)＋3H＋ (3) × 氢氧化铜不能写成离子的形式 Cu(OH)2＋2H＋===Cu2＋＋2H2O (4) × 应同时生成氢氧化铜和硫酸钡沉淀[来源:Z|xx|k.Com] Ba2＋＋2OH－＋Cu2＋＋SO===BaSO4↓＋Cu(OH)2↓ (5) × 反应方程式两边电荷不守恒 2Al＋3Cu2＋===2Al3＋＋3Cu (6) × 生成硫酸钡与水的物质的量之比应为1∶2 2H＋＋SO＋Ba2＋＋2OH－===BaSO4↓＋2H2O (7) √ (8) × 有碳酸钙沉淀生成 Ca2＋＋2HCO＋2OH－===