人教高中化学必修二第一章物质结构 元素周期律-元素周期表知识点总结及练习（无答案）

第一章元素周期表知识点总结 一、原子结构 二、元素周期表和元素周期律 三、化学键 四、背诵前20号元素和七主族和稀有气体的元素符号及其化合价 专题一　元素及性质的推断 1．推断元素位置的思路 根据原子结构、元素性质及相关已知条件，可推算原子序数，判断元素在元素周期表中的位置等，基本思路如下： 2．推断元素及物质的“题眼”总结 (1)含量与物理性质 ①地壳中含量最高的非金属元素是氧(O)，居于第二位的是硅(Si)，含高的金属元素是铝(Al)。 ②金属单质中，常温下呈液态的是汞(Hg)。 ③非金属单质中，常温下呈液态的是溴(Br2)。 ④天然物质中硬度最大的单质是金刚石。 ⑤溶于水后溶液显碱性的气态氢化物一般是NH3。 ⑥沸点最高的非金属元素氢化物是H2O。 ⑦形成的化合物种类最多的元素是碳(C)。 ⑧最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是HClO4。 (2)化学性质与用途 ①单质与水反应最剧烈的非金属元素是氟(F)。 ②气态氢化物与最高价氧化物对应的水化物能起化合反应的是氮(N)： NH3＋HNO3===NH4NO3。 ③气态氢化物与其低价氧化物能反应生成该元素的单质的元素是硫(S)： 2H2S＋SO2===3S↓＋2H2O。 ④气态氢化物的水溶液可雕刻玻璃的元素是氟(F)。 ⑤能导电的非金属单质有石墨(C)和晶体硅(Si)。 ⑥能与强碱溶液作用的单质有Al、Cl2、Si： 2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑ Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O Si＋2NaOH＋H2O===Na2SiO3＋2H2↑ 专题二　化学键类型的判断 (1)化学键与物质 ①并不是所有的物质中都存在化学键。因为稀有气体是单原子分子，故稀有气体是没有任何化学键的物质。 ②离子化合物与化学键的关系 a． 对于离子化合物而言，因为存在着阴、阳离子，所以肯定有离子键，如NaCl的构成微粒是Na＋、Cl－，它们之间唯一的作用就是离子键。 b．离子化合物中存在的阴、阳离子，既可像NaCl一样只有简单的Na＋、Cl－，也可能像NaOH这样含有复杂的阴、阳离子，此时，离子化合物中既有Na＋与OH－之间的离子键，又有氢原子与氧原子之间的共价键。所以，离子化合物中肯定有离子键，可能有共价键，而且离子键只能存在于离子化合物中。 ③共价化合物