2019年人教版九年级化学中考单元复习 第八单元 金属和金属材料 (48张PPT 58张PPT) (共2份打包)

课时2　金属的化学性质 第八单元　金属和金属材料 2019 全新版 目 录 CONTENTS 知识梳理 真题精选 考点突破 实验突破 第1部分　基础过关 一、金属的化学性质 1．与氧气反应(金属＋氧气―→ 金属氧化物) 耀眼的白光 　 知识梳理 反应条件 金属 现象 化学方程式 常温 镁 打磨过的镁带在空气中表面逐渐变暗；在空气中点燃，剧烈燃烧，发出① _______________，生成白色固体 点燃时：2Mg＋O2eq \o(=====,\s\up18(点燃)) 2MgO 第1部分　基础过关 4Al＋3O2=== 2Al2O3 　 火星四射，生成黑色固体 　 黑色 　 反应条件 金属 现象 化学方程式 常温 铝 打磨过的铝在空气中表面逐渐变暗 ② _________________ 点燃或 加热 铁 在干燥的空气中性质稳定，在潮湿的空气中易生锈；点燃后在氧气中剧烈燃烧，③____________________ 点燃时：④ ________________ 铜 在空气中加热表面会生成⑤__________物质 2Cu＋O2eq \o(=====,\s\up18(△))2CuO 3Fe＋2O2eq \o(=====,\s\up18(点燃)) Fe3O4 第1部分　基础过关 注：大多数金属都能与氧气发生反应，但反应的难易和剧烈程度不同，由此可以在一定意义上反映金属的活泼程度。金即使在高温时也不与氧气反应。 第1部分　基础过关 2．与酸反应[氢前金属＋稀盐酸(稀硫酸)―→ 盐＋H2↑] 发烫 　 Mg＋2HCl=== MgCl2＋H2↑ 　 2Al＋6HCl=== 2AlCl3＋3H2↑ 　 2Al＋3H2SO4=== Al2(SO4)3＋3H2↑ 　 金属 反应现象 化学方程式 稀盐酸 稀硫酸 镁 反应非常剧烈，有大量气泡产生，容器外壁①__________ ② ____________ Mg＋H2SO4 === MgSO4＋H2↑ 铝 反应剧烈，有大量气泡产生，放出热量 ③ _____________ ④ _____________ 第1部分　基础过关 Zn＋H2SO4=== ZnSO4＋H2↑ 　 浅绿 　 Fe＋2HCl=== FeCl2＋H2↑ 　 Fe＋H2SO4=== FeSO4＋H2↑ 　 金属 反应现象 化学方程式 稀盐酸 稀硫酸 锌 反应较剧烈，有较多气泡产生，放出热量 Zn＋2HCl=== ZnCl2＋H2↑ ⑤ _____________ 铁 反应慢，有少量气泡产生，溶液逐渐由无色变为⑥_______色 ⑦ ____________ ⑧ _____________ 第1部分　基础过关 3．与盐溶液反应[较活泼金属(K、Ca、Na除外)＋较不活泼金属的盐―→较不活泼金属＋较活泼金属的盐] 红色固体　 　 蓝 　 无 　 2Al＋3CuSO4=== Al2(SO4)3＋3Cu 　 红色固体 　 蓝 　 浅绿 　 Fe＋CuSO4=== FeSO4＋Cu 　 银白色固体 　 无 　 蓝 　 Cu＋2AgNO3=== Cu(NO3)2＋2Ag 　 举例 反应现象 化学方程式 铝和硫酸铜 铝表面析出①____________，溶液由②______色逐渐变为③______色 ④ ________________ 铁和硫酸铜 铁表面析出⑤____________，溶液由⑥________色逐渐变为⑦__________色 ⑧ ______________ 铜和硝酸银 铜表面析出⑨______________，溶液由⑩________色逐渐变为⑪________色 ⑫ ________________ 第1部分　基础过关 越强 　 二、金属活动性顺序 1．金属活动性顺序 eq \o(――――――――――――――――――――――――→,\s\up18(K　Ca　Na　Mg　Al　Zn　Fe　Sn　Pb　H　Cu　Hg　Ag　Pt　Au),\s\do15(金属活动性由强逐渐减弱)) 2．应用 (1)用于判断金属的活动性强弱：金属的位置越靠前，它的活动性就__________。 第1部分　基础过关 (2)判断置换反应能否发生及反应的剧烈程度。 ①位于氢前面的金属可以与稀盐酸或稀硫酸反应，且位置越靠前，反应越剧烈；排在氢后面的金属不能与稀盐酸或稀硫酸反应。 ②位于前面的金属(K、Ca、Na除外)能把位于后面的金属从它们的盐溶液里置换出来。 第1部分　基础过关 (3)用于物质除杂试剂的选择。如： ①除去银中混有的铁，可使混合物先与_________________________________反应，然后再过滤。 ②除去FeSO4溶液中混有的Cu