内蒙古赤峰二中2017-2018学年高二下学期周考化学试题（2018.5.16，无答案）

赤峰二中化学周考试题 一、选择题（每小题只有一个正确选项，每题5分） 1. 如图甲是利用一种微生物将废水中尿素[CO(NH2)2]的化学能直接转化为电能，并生成环境友好物质的装置，同时利用此装置在乙中的铁上镀铜．下列说法中不正确的是（　） A.铜电极应与Y电极相连接 B.H十透过质子交换膜由左向右移动 C.当N电极消耗0.25mol气体时，则铁电极增重16g D.M电极反应式为：CO(NH2)2+H2O-6e-═CO2↑+N2↑+6H+ 2. 某种熔融碳酸盐燃料电池以Li2CO3、K2CO3为电解质，以C4H10为燃料时，该电池工作原理如图，下列说法正确的是（ ） A.a为C4H10，b为CO2 B.CO32－向正极移动 C.此电池在常温时也能工作 D.通入丁烷的一极为负极，电极反应式为C4H10＋13CO32－-26e－== 17CO2+5H2O 3.铝电池性能优越，Al-Ag2O2电池用于电解尿素[CO(NH2)2]的碱性溶液制备氢气（隔膜Ⅱ仅阻止气体通过，a、b均为惰性电极）,下列说法正确的是（　　） A.Ag/ Ag2O2电极是正极，反应后该电极区溶液pH减小 B.原电池的总反应为：2Al+3Ag2O2+2NaOH═2NaAlO2+3Ag2O+H2O C.a电极上的电极反应为：CO(NH2)2-6e-+8OH- ═ CO32-+N2↑+6H2O D.每消耗2.7g铝，理论上a、b两级共产生气体3.36L（标准状况） 4.一定温度下，在固定容积的密闭容器中，有可逆反应mA(g)+nB(g)  pC(g)+qD(g)，当m、n、p、q为任意正整数时，下列状态：①体系的压强不再发生变化  ②体系的密度不再发生变化 ③各组分的物质的量浓度不变    ④各组分的质量分数不再改变 ⑤反应速率v(A):v(B):v(C):v(D)＝m:n:p:q，其中一定能说明反应已达到平衡的是（    ） A. 只有③④                        B. ②③④ C. ①②③④                        D. ①②③④⑤ 5.已建立化学平衡的某可逆反应，当条件改变使化学平衡向正反应方向移动，下列叙述正确的是（　　） ①生成物的百分含量一定增加；②生成物的产量一定增加；③反应物的转化率一定增大；④平衡时反应物的浓度一定降低；⑤正反应速率一定大于逆反应速率；⑥一定使用了催化剂. A. ①②⑤ B. ④⑥ C. ②⑤ D. ③④⑤ 6.一定条件下，溶液的酸碱性对TiO2光催化染料R降解反应的影响如图所示。下列判断正确的是（ ） A.50min时，pH=2和pH=7时R的降解百分率相等 B.溶液酸性越强，R的降解速率越小 C.R的起始浓度越小，降解速率越大 D.在20～25min之间，pH=10时R的平均降解速率为0.04 mol·L-1·min-1 7.恒温下,在一密闭容器中，N2+3H2⇌2NH3 △H﹤0，达到平衡后测得 c(H2)=2mol·L-1,N2的体积分数为20﹪，下列有关说法中正确的是（ ） A.将容器体积压缩一半，平衡向右移动，达新平衡时c(H2)﹤2mol·L-1。 B.向容器中加入0.1molN2，平衡向右移动，达新平衡时N2的体积分数小于20﹪。 C.若达到新平衡时c(H2)=2.5mol·L-1，则改变的条件可能是升温。 D.若改变条件后，H2的百分含量增大，则平衡一定向逆反应方向移动。 8.某温度下，在2L的密闭容器中，加入1molX（g）和2molY（g）发生反应：X（g）+m Y（g）3Z（g），平衡时，X、Y、Z的体积分数分别为30%、60%、10%。在此平衡体系中加入1molZ（g），再次达到平衡后，X、Y、Z的体积分数不变。下列叙述不正确的是（   ） A.m=2 B.两次平衡的平衡常数相同 C.X与Y的平衡转化率之比为1:1 D.第二次平衡时，Z的浓度为0.4 mol·L－1 9. 在一定温度下，将 H 2 和 N 2 两种气体按不同比例通入相同的恒容密闭容器中，发生反应：N2+3H2⇌2NH3 ，起时 H 2 和 N 2 的物质的量之和相等，平衡后分别测出 H 2 、N2 的转化率。能正确表示 H 2 、N 2 的转化率与起始时n(H2)/n(N2)关系的图是 ( ) [来源:Z+xx+k.Com] [来源:Zxxk.Com] 10.汽车尾气中NO产生的反应为：N2(g)+O2(g)2NO(g)，一定条件下，等物质的量的N2(g)和O2(g)在恒容密闭容器中反应，如图曲线a表示该反应在温度T下N2的浓度随时间的变化，曲线b表示该反应在某一起始条件改变时N2的浓度随时间的变化。下列叙述正确的是（ ） A.