精品解析：广西南宁市“4N”高中联合体2018-2019学年高二下学期期末考试化学试题

2018—2019学年度下学期“4+ N”高中联合体期末联考试卷 高二化学 (满分100分，考试时间90分钟) （温馨提示：请在答题卡上作答，在本试题上作答无效。） 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Zn-65 一、选择题(本题包括18小题，每小题3分，共54分。每小题只有一个选项符合题意。) 1. 下列化学用语或模型正确的是（ ） A. 氯化氢的电子式： B. 乙酸乙酯的分子式为：C4H8O2 C. 硫离子结构示意图： D. 乙烯的结构简式：CH2CH2 2. 下列实验操作中，正确的是 A. 把pH试纸浸入待测溶液中，测定溶液的pH B. 称NaOH固体质量时，将NaOH固体放在垫有滤纸托盘上进行称量 C. 苯酚沾在皮肤上，应立即用酒精清洗 D. 浓硫酸溅在皮肤上，应立即用烧碱溶液冲洗 3. 下列说法不正确的是（ ） A. 是同一物质 B. 是同分异构体 C. C17H35COOH和CH3COOH是同系物 D. 18O2和16O2互为同位素 4. 下列离子方程式书写正确的是（ ） A. 将过量的二氧化碳通入氢氧化钠溶液：CO2+2OH－=CO32－+H2O B. 氯化铝溶液中加入过量浓氨水：Al3++4NH3·H2O=AlO2－+4NH4++2H2O C. 氯化亚铁溶液中通入氯气：Fe2++Cl2=Fe3++2Cl－ D. 碳酸钙和醋酸反应：CaCO3+2CH3COOH=2CH3COO－+Ca2++H2O+CO2↑ 5. A、B、C、D、E五种元素原子序数逐渐增大，且均不超过18，其中A与C、B与E分别为同族元素。原子半径A<B<E<D<C，B原子最外层电子数是次外层的3倍，C、D的核外电子数之和与B、E核外电子数之和相等。下列说法正确的是（ ） A. A与E形成的化合物为离子化合物 B. 简单离子半径：E<D C. 最高价氧化物对应水化物的碱性：C>D D. 气态氢化物的稳定性：B<E 6. 下列溶液中一定能大量共存的离子组是（ ） A. 含有大量Al3+的溶液：Na+、NH4+、SO42－、Cl－ B. pH＝1的溶液：Na+、K+、CO32－、SO42－ C. 含有大量Fe3+的溶液：Na+、Mg2+、NO3-、SCN－ D. 含有大量NO3－的溶液：H+、Fe2+、SO42－、Cl－ 7. 下图为反应2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)的能量变化示意图。下列说法正确的是 A. 拆开2molH2 (g)和1 molO2(g)中的化学键成为H、O原子，共放出1368 kJ能量 B. 由H、O原子形成2 molH2O(g)，共吸收1852 kJ能量 C. 2 molH2(g)和1 molO2 (g)反应生成2 mol H2O(1)，共吸收484 kJ能量 D. 2 molH2 (g)和1 molO2(g)反应生成2 molH2O(g)，共放出484 kJ能量 8. 一定温度下，密闭容器中发生反应4A(s)＋3B(g) 2C(g)＋D(g)，经2 min B的浓度减少0.6 mol·L－1，对此反应速率的表示正确的是（   ） A. 用A表示反应速率是0.4 mol·L－1·min－1 B. 2 min末的反应速率v(C)＝0.3 mol·L－1·min－1 C. 2 min内D的物质的量增加0.2mol D. 若起始时A、B的物质的量之比为4:3，则2 min末A、B的转化率之比为1:1 9. 在恒温恒容下使NH2COONH4 (s)2NH3 (g)+CO2(g)达到平衡，不可以判断该反应达到化学平衡的是（ ） A. V正(NH3) =2V逆(CO2) B. 密闭容器中氨气的体积分数不变 C. 密闭容器中总压强不变 D. 密闭容器中混合气体的密度不变 10. 把锌片和铜片用导线相连后插入稀硫酸溶液中构成原电池。对该电池的描述合理的是： ①溶液中硫酸的物质的量浓度保持不变；②Cu极上有气泡产生，发生还原反应；③Cu为负极，Zn为正极；④原电池在工作时电子由负极通过溶液流向正极；⑤该装置将化学能转变为电能（ ） A. ②⑤ B. ①③⑤ C. ②④⑤ D. ④⑤ 11. NaNO2像食盐一样有咸味,有很强的毒性，误食亚硝酸钠(NaNO2)会使人中毒。已知亚硝酸钠能发生反应:2NaNO2 +4HI=2NO↑+I2 +2NaI+2H2O。下列说法正确的是 A. 该反应的氧化剂为HI B. 反应产物中能使淀粉变蓝的物质有I2、NaI C. 该反应中每生成lmolI2转移2mol电子 D. 人误食亚硝酸钠中毒时，可以服用HI溶液解毒 12. NA代表阿伏加 德罗常数。已知C2H4和C4H8的混合