浙教版科学九（上）第一章：1.2-物质的酸碱性 学案

物质的酸碱性 课堂导入 说一说：生活中有哪些东西是酸的？ 食醋为什么会有酸味? 这些水果为什么都有酸味? 想一想：盐酸、醋酸、柠檬酸等不同的酸会有什么相同的地方？ 问一问： 1、 什么是酸 含义：电离时产生的阳离子只有（全部是）氢离子的化合物。常见的酸有盐酸、硫酸、硝酸、醋酸等。 注意：某种酸电离产生的阴离子叫做这种酸的酸根离子。 思考：一种物质是否具有酸性，你是如何得知的呢？ 阅读：石蕊、酚酞试液在酸性、碱性、中性溶液中分别显示什么颜色？ 2、 知识梳理 知识点一 物质的变化 1、物理变化： 没有新物质生成的变化 。物理变化的实质是物体的形状、温度、位置、状态等变化，如：下雨，钢铁的熔化。 2、化学变化： 有新物质生成的变化 。 （1）实质: 构成物质分子的原子重新进行组合 ，形成了新的分子。 （2）例如：氢气的燃烧、钢铁的生锈等。 注意：物质在发生化学变化时常伴随着发光、发热、变色、放出气体、产生沉淀等现象。但有上述现象产生的变化不一定是化学变化，例如：电灯通电发光、铁熔化就是物理变化。因此判断物理变化还是化学变化的根本依据是有无新的物质生成。 3、一些物质的化学变化引起的颜色变化： （1）白色硫酸铜（CuSO4）和水发生化合反应生成蓝色 CuSO4·5H2O：CuSO4＋5H2O＝CuSO4·5H2O（物质中有水的检验）； （2）蓝色硫酸铜晶体加热就分解成硫酸铜，化学方程式为： CuSO4·5H2OCuSO4＋5H2O （3）无色透明的硝酸铅（Pb(NO3)2）与碘化钾（KI）反应生成黄色沉淀（PbI2）； （4）黄色氯化铁溶液（FeCl3）与硫氰化钾（KSCN）溶液反应生血红色硫氰化铁（Fe(SCN)3）。 知识点二 酸碱性物质 1、 电离 （1）概念：一些物质溶解于水或受热熔化而离解成自由移动的离子的过程。 （2）电离的表示方法：电离方程式：如 NaOH==Na++OH- 。物质电离时产生的 阳离子所带正电荷总数 和 阴离 子所带负电荷总数 相等，所以，整个溶液 不显电性 。 （3）常见物质电离： H2SO4 === 2H+ +SO42- NaOH === Na+ + OH - 2、酸：酸是在水中电离时，生成的 阳离子 都是（H+）这一种粒子的一类物质； （