专题06 化学反应速率和化学平衡-备战2020年高考化学之纠错笔记系列

专题06 化学反应速率和化学平衡 易错点1 混淆化学反应速率的表示方法 1．将气体A、B置于容积为2 L的密闭容器中，发生如下反应：4A(g)+B(g)=2C(g)。反应进行到4 s末，测得A为0.5 mol，B为0.4 mol，C为0.2 mol。则用反应物A浓度的减少来表示该反应的速率应为 A．0.025 mol/（L·s） B．0.0125  mol/（L·s） C．0.05 mol/（L·s） D．0.1 mol/（L·s） 【错因分析】注意要求的是用反应物A的速率来表示，若算成B或C的反应速率，会导致错误。 【试题解析】根据v=Δc/Δt计算。根据4A(g)+B(g)=2C(g)，生成C为0.2 mol，反应的A为0.4 mol，则用反应物A浓度的减少来表示该反应的速率应为υ(A)= =0.05 mol/（L·s），故选C。 【参考答案】C 1．对化学反应速率表达式的理解 2．化学反应速率的计算方法 （1）利用基本公式：v==。 （2）利用速率之比=化学计量数之比=各物质浓度的变化量(Δc)之比=各物质物质的量的变化量(Δn)之比。 （3）“三段式”法计算模板 例如：反应　　　 mA＋nBpC 起始浓度/(mol/L) a b c 转化浓度/(mol/L) x t时刻浓度/(mol/L) a−x b− c＋ 计算中注意以下量的关系： ①对反应物：c(起始)−c(转化)=c(某时刻)； ②对生成物：c(起始)＋c(转化)=c(某时刻)。 注意：理解化学反应速率概念应注意的“三点” （1） 平均速率和瞬时速率：中学化学中，通常所说的化学反应速率一般是指平均速率，即某段时间内的平均反应速率，而不是某时刻的瞬时速率。 （2）化学反应速率越快不等于化学反应现象越明显，如某些中和反应。 （3）同一反应中，同一时间段内用不同物质的物质的量浓度变化表示的反应速率，数值可能不同，但意义相同，其数值之比等于化学方程式中对应物质的化学计量数之比。 1．已知某条件下，合成氨反应的数据如下：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) N2 H2 NH3 起始浓度（ mol/L） 1.0 3.0 0.2 2s末浓度（ mol/L） 0.6 1.8 1.0 4s末浓度（ mol/L） 0.4 1.2 1.4 当用氨气浓度的增加来表示该反应的化学反应速率时，下列说法错误的是 A．2～4 s内的平均反应速率为0.2 mol·L−1·s−1 B．前4 s内的平均反应速率为0.3 mol·L−1·s−1 C．前2 s内的平均反应速率为0.4 mol·L−1·s−1 D．2 s末的反应速率为0.4 mol·L−1·s−1 易错点2 不理解外界条件对反应速率的影响实质 2．在容积不变的密闭容器中存在如下反应：2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) ΔH=−Q kJ· mol−1(Q>0)，某研究小组研究了其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，下列分析正确的是 A．图Ⅰ研究的是t0时刻增大O2的浓度对反应速率的影响 B．图Ⅱ研究的是t0时刻加入催化剂后对反应速率的影响 C．图Ⅲ研究的是催化剂对平衡的影响，且甲的催化效率比乙高 D．图Ⅲ研究的是温度对化学平衡的影响，且乙的温度较低 【错因分析】本题考查影响化学平衡的因素及图象，注意压强、浓度、催化剂对反应速率及平衡的影响，把握图中速率的关系及点、线、面的意义是解答关键。如果不明白外界因素对化学反应速率的影响，不能抓住影响反应速率的实质（是浓度变化引起的，还是加入催化剂引起的），将会错解。 【试题解析】在分析有关图像时应该注意：v−t图像要分清正逆反应，分清各因素(浓度、温度、压强、催化剂)对反应速率和平衡移动的影响；在转化率−时间图像或物质的百分含量−时间图像中，先出现拐点的曲线先达到平衡，代表温度高或压强大或使用合适的催化剂等。A项、增大氧气的浓度，平衡破坏的瞬间逆反应速率应不变，图中条件变化应为增大压强，故A错误；B项、图Ⅱ中正、逆反应速率同等程度的增大，化学平衡不移动，应为催化剂对反应速率的影响，故B正确；C项、催化剂能同等程度改变正逆反应速率，但平衡不移动，图中条件变化应为压强对平衡的影响，故C错误；D项、图像Ⅲ中乙首先到达平衡状态，则乙的温度高于甲中的温度，故D错误。故选B。 【参考答案】B 外界条件对化学反应速率的影响 中学化学反应速率的实质是某段时间内的平均反应速率，在外界条件不变时，对于可逆反应，化学反应速率一般是由小变大，再变小，最终达到平衡状态。外界条件对化学反应速率及化学平衡的影响： （1）增大反应物浓度，瞬时，正反应速率增大，逆反应速率不变，正反应速率大于逆反应速率，平