专题04 物质结构和元素周期律-备战2020年高考化学之纠错笔记系列

专题04 物质结构和元素周期律 易错点1 同位素、核素、同素异形体概念理解错误 1．现有下列9种微粒： 、 、 、 、 、 、 、 、 。按要求完成以下各题： （1） 、 、 分别是氢元素的一种____________，它们互称为____________。 （2）互为同素异形体的微粒是____________。 （3）对于 ，按下列要求各举一例(要求：每小题分别写出符合题意的两种粒子，且从以上所给微粒中选择)： ①Z、n、b相同而A不同：___________________________________________； ②A、n、b相同而Z不同：______________________________________； ③A、Z、b相同而n不同：________________________________________； ④Z、n、A相同而b不同：____________________________________________。 [来源:学科网ZXXK] 【错因分析】若对同位素、核素、同素异形体的概念理解错误，则容易出错。紧扣概念即可正确解答此类题目。 【试题解析】第（1）题，考查核素、同位素的区别。第（2）题，同种元素的不同单质互为同素异形体，只有 和 符合要求。第（3）题，①要求Z、n、b相同而A不同，应该是同位素原子；②要求Z不同而A、n、b相同，应该是质量数相同的不同元素的原子；③n是微粒的电荷数，要求Z、A、b相同而n不同，应该是同一元素的不同价态的离子；④b是原子个数，要求Z、n、A相同而b不同，应该是同素异形体。 【参考答案】（1）核素 同位素 （2） 和 （3）① 、 (或 、 ) ② 、 ③ 、 ④ 、 1．元素、核素、同位素之间的关系 2．同位素的“六同三不同” 3．同位素、同素异形体、同分异构体、同系物 同位素 同素异形体 同分异构体 同系物 概念 质子数相同，中子数不同的同一种元素的不同原子之间互为同位素 同种元素组成的结构不同的单质之间互为同素异形体 分子式相同，结构不同的化合物互为同分异构体 结构相似，在分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的物质互称同系物 对象 原子之间 单质之间 一般为有机 化合物之间 有机化合物之间 化学 性质 几乎完全相同 相似，一定条件下可以相互转变 可能相似也可能不同 相似 实例 金刚石与石墨、C60； 红磷与白磷 CH3COOH 与 HCOOCH3 甲烷、乙烷、丙烷；乙烯、丙烯；甲酸、乙酸 1．下列说法正确的是 A． 、 、 三种核素的化学性质不同 B．16O2、18O2互为同位素 C．14N、14C两种核素的中子数相同，质子数不同 D．熔点：锂＞钠＞钾 易错点2 混淆原子结构中的数量关系 2．14C是一种放射性同位素，在高层大气中由宇宙射线产生的中子或核爆炸产生的中子轰击14N可使它转变为14C。下列说法正确的是 A．14C和14N互为同位素 B．14C和C60是同素异形体 C．14C核素中的中子数为8 D．14CO2的摩尔质量为46 【错因分析】注意区分元素周围上下标的意义，位置不同，则代表的意义也不同，否则会出错。 【试题解析】A、14C和14N的质子数分别为6、7，中子数分别为8、7，不是同位素，故A错误；B、同素异形体为同种元素的不同单质，其中C60为一种单质，而14C仅为一种元素的原子，故B错误；C、14C核素中的中子数为14−6=8，故C正确；D、摩尔质量的单位为g/ mol，故D错误。故答案选C。 【参考答案】C 微粒之间的关系： （1）质子数(Z)＝核电荷数＝核外电子数； （2）质量数(A)＝质子数(Z)＋中子数(N)； （3）阳离子的核外电子数＝质子数－阳离子所带的电荷数； （4）阴离子的核外电子数＝质子数＋阴离子所带的电荷数。 规避4个易失分点 （1）任何微粒中，质量数＝质子数＋中子数，但质子数与电子数不一定相等，如阴、阳离子中； （2）有质子的微粒不一定有中子，如1H，有质子的微粒不一定有电子，如H＋； （3）质子数相同的微粒不一定属于同一种元素，如F与OH－； （4）核外电子数相同的微粒，其质子数不一定相同，如Al3＋和Na＋、F－等， 与OH－等。 2．已知阴离子A2−的原子核内有x个中子，A原子的质量数为m，则w g A2− 含有电子的物质的量为 A． B． C． D． 易错点3 混淆元素周期表中的一般规律与特殊性 3．下列关于元素周期表的说法正确的是 A．ⅠA族的元素称之为碱金属元素 B．原子序数为14的元素位于元素周期表的第3周期ⅣA族 C．稀有气体元素原子的最外层电子数均为8 D．第二