专题05 化学反应与能量-备战2020年高考化学之纠错笔记系列

专题05 化学反应与能量 易错点1 混淆氧化还原反应的相关概念 1．在制电路板时常用氯化铁溶液作为“腐蚀液”。发生反应的化学方程式如下2FeCl3+Cu2FeCl2+CuCl2，下列有关说法正确的是 A．该化学反应属于置换反应 B．该化学反应中 FeCl3 是还原剂，发生氧化反应 C．反应过程中各元素的化合价都发生变化 D．反应中 Cu 失去电子 【错因分析】该反应中铁元素化合价降低，铜元素化合价升高，如无法分析出该结果，则会造成结果判断错误。 【试题解析】A. 生成物是两种化合物，该化学反应不属于置换反应，A错误；B. 该化学反应中铁元素化合价从+3价降低到+2价，得到电子，FeCl3是氧化剂，发生还原反应，B错误；C. 反应过程中只有铁和铜两种元素的化合价发生了变化，氯元素的化合价未发生变化，C错误；D. 反应中Cu元素化合价从0价升高到+2价，失去电子，D正确；答案选D。 【参考答案】D 氧化还原反应概念易混淆错因总结 氧化还原反应概念易混淆，能考查学生思维能力，阅读能力，计算能力，主要错因有以下几方面： 1．概念不清：概念是解题的依据和根本，只有准确理解概念，才可能正确解题。如果对概念的本质把握不准或理解不深刻、混淆相近概念、对概念不熟悉或认识有疏漏(如对一些特殊性问题把握不准)，都会造成解题出错。在氧化还原反应中，有五对既相对立又相联系的概念，易混淆，是考查重点。 2．思维不严：严密思维是正确解题的保证。在解题过程中，对反应变化的不确定性、问题的开放性、隐含条件或知识的挖掘不力等，都会造成解题时思维不严，导致答案出现失误。 3．审题不细：仔细审题是准确解题的重要前提。在某个氧化还原反应问题分析中，常常同时出现多个限制性条件，概念辨析中常出现“错误”、“正确”、“不一定”等词。 4．方法不当：“好的方法是成功的一半”。在氧化还原反应有关问题分析中，用守恒法是最基本的方法，如电子得失守恒、质量守恒(主要是原子个数守恒)、电荷守恒(适用于有离子参与的氧化还原反应)，更多的时候要联合应用上述守恒方法。 5．思维无序：不能准确运用“物质氧化性或还原性强弱的比较”的方法，将各离子的氧化性或还原进行排序，更谈不上应用所得的氧化性或还原性顺序写出方程式，或判断反应能否发生。 6．犯低级错：除上述情形外，解题时常常还出现如氧化产物或还原产物判断不全或错误、电子得失数目确定不准、化合价分析错误等问题。 1．关于铝热反应2Al+Fe2O3→2Fe+Al2O3的说法正确的是 A．Al发生氧化反应 B．Fe2O3被氧化 C．Fe是还原剂 D．Al2O3是还原产物 易错点2 忽视氧化还原反应计算类问题的设问条件而出错 2．在反应3BrF3+5H2OHBrO3+Br2+9HF+O2↑中，若有6 mol水发生氧化反应，则被水还原的BrF3的物质的量为 A．4 mol B．6 mol C．7 mol D．9 mol 【错因分析】本题易错选D，错因是理解“被水还原”不准确。仔细审题是正确解题的先决条件，如果对题目要求把握不准，则很容易失去解题方向而导致出错。本题要求判断“被水还原的BrF3的物质的量”，有些同学未理解这一点，直接根据反应方程式列比例式3∶2=n∶6，得n=9。其实BrF3除有一部分被水还原外，还有一部分发生了自身的氧化还原反应。 【试题解析】该反应中参加反应的H2O是5 mol，其中作还原剂被BrF3氧化的是2 mol；反应中当有3 mol BrF3参与反应时，其中1 mol作还原剂、2 mol作氧化剂，故2 mol氧化剂“BrF3”中被1 mol还原剂“BrF3”还原的物质的量为2/3 mol、被2 mol H2O还原的物质的量为4/3 mol，则当6 mol H2O发生氧化反应时，被H2O还原的BrF3是4 mol。本题巧解方法：6 mol水作还原剂，共失去12 mol电子，还原4 mol BrF3，则转移12 mol电子。 【参考答案】A 在氧化还原反应计算类问题中易出错的情况 （1）在氧化还原反应（包括电化学）的有关计算中，易忽视氧化还原反应的先后顺序，不能根据氧化还原反应的“先后规律”分析问题。当同一体系中，有多个氧化还原反应发生时，要注意反应的先后顺序，必须遵循强者优先的原则。 （2）不能准确而迅速地再现、提取和运用氧化与还原、氧化剂与还原剂、氧化产物与还原产物等一系列对立统一的概念。 （3）对潜在的氧化还原反应的忽视，如： 在酸性环境中能表现强氧化性（中性、碱性环境中则无强氧化性）。 2．向碘酸钠(NaIO3)的碱性溶液中通入氯气，可以得到钠盐Na2H3IO6。下列有关该反应的说法中错误的是 A．在该反应中碘酸钠作还原剂 B．碱性条件下，氯气的氧化性强于高碘酸钠的氧化性 C．反应中氧化产物与还原产物的物质的量之