2019-2020学年鲁科版选修1主题1课题2获取安全的饮用水课件（53张） (共53张PPT)

【例1】（2019·黄冈高二检测）为提高生活用水的卫生标准，硬度较高的水在饮用之前一般需经过如下处理过程：硬度较高的水→净化→软化→消毒→饮用水。 （1）净化常用绿矾，请写出相关离子方程式______。 （2）软化可用加热法、石灰纯碱法（药剂法）、离子交换法。请写出石灰纯碱法的离子方程式：_______。 （3）消毒常用氯气，原因是____________________。 （4）有人研究用高铁酸钠［Na2FeO4，易被还原成 Fe(OH)3］溶于不洁和浑浊的水中，发现它既有消毒杀 菌作用，又有使水澄清的功能（与明矾净水原理相似）。 请分析这种功能的主要原因是__________。 【规范解答】（1）FeSO4电离出的Fe2+与水作用生成 Fe(OH)2，Fe(OH)2易被空气中的氧气氧化成Fe(OH)3胶 体，产生的Fe(OH)3胶体可以吸附水中悬浮物达到净水 作用：Fe2++2H2O Fe(OH)2+2H+①、4Fe(OH)2+O2+ 2H2O====4Fe（OH）3②，由①②合并得：4Fe2++10H2O +O2====4Fe（OH）3（胶体）+8H+。 （2）加入Ca（OH）2的作用是转化HCO3-为CO32-，同时沉淀Mg2+，加入纯碱的作用是沉淀Ca2+： HCO3-+OH-====CO32-+H2O、Mg2++2OH-====Mg(OH)2↓、Ca2++CO32-====CaCO3↓。 （3）Cl2可以与水作用生成具有强氧化性的HClO，生成的HClO可以杀菌消毒：Cl2+H2O HCl+HClO。（4）在Na2FeO4中Fe元素显+6价，具有很强的氧化性，可以杀菌消毒；在Na2FeO4杀菌消毒的过程中，Na2FeO4被还原生成Fe（OH）3胶体，具有吸附性，使水澄清。 答案：（1）4Fe2++10H2O+O2====4Fe(OH)3(胶体）+8H+ （2）HCO3-+OH-====CO32-+H2O、Mg2++2OH-====Mg(OH)2↓、Ca2++CO32-====CaCO3↓ （3）Cl2可与水作用生成具有强氧化性的HClO： Cl2+H2O HCl+HClO （4）Na2FeO4中的Fe元素显+6价，具有很强的氧化性， 可以杀菌消毒；Na2FeO4在反应过程中被还原，生成具有 吸附性的Fe（OH）3胶体，吸附水