专题03 溶液-备战2020年高考化学之纠错笔记系列

专题03 溶液 易错点1 误用胶体的特性 1．下列关于胶体的叙述中不正确的是 A．可利用丁达尔效应区分胶体与溶液 B．将盐卤或石膏加入豆浆中，制成豆腐，利用了胶体聚沉的性质 C．氯化铁溶液与氢氧化铁胶体都能透过半透膜 D．胶体粒子有较大的表面积，能吸附阳离子或阴离子，在电场作用下产生电泳现象 【错因分析】不能正确识记和理解胶体的定义及性质，而造成误选。 【试题解析】A．胶体有丁达尔效应，溶液没有，故利用丁达尔效应可以区分溶液和胶体，故A正确；B．豆浆是一种胶体，盐卤是可溶性电解质，向豆浆中加入盐卤使胶体聚沉，故B正确；C．溶液中的小分子或离子能透过半透膜，而胶粒不能透过半透膜，则氯化铁溶液能透过半透膜，氢氧化铁胶体不能透过半透膜，故C错误；D．胶体微粒具有较大的表面积，具有吸附性，吸附离子而带电，故在电场作用下可能产生电泳现象，故D正确；故答案为C。 【参考答案】C （1）丁达尔效应可以快速鉴别溶液与胶体，但胶体区别于其他分散系的本质特征是胶体粒子的直径介于1～100 nm 之间，而不是丁达尔效应。 （2）胶体不带电荷，胶体粒子（分散质）带电荷，但淀粉胶体的胶体粒子也不带电荷。 （3）PM2.5是指环境空气中空气动力学当量直径小于或等于2.5 μm 的颗粒物，胶体粒子的直径在1~ 100 nm（10-9～10-7 m 或1 nm～0.1μm）之间，两者的颗粒大小有差异。 （4）胶体粒子是多个分子形成的聚集体或大分子。将含1 mol FeCl3的饱和溶液逐滴滴入沸腾的蒸馏水中，生成的Fe(OH)3胶体中胶粒数目远小于NA的原因有两个，一是Fe3+部分水解，二是胶粒为多个Fe(OH)3分子的聚集体。 1．下列事实与胶体性质无关的是 A．明矾用作净水剂 B．在豆浆里加入盐卤做豆腐 C．清晨在密林中看到缕缕光束 D．向三氯化铁溶液中滴加氢氧化钠溶液时产生红褐色沉淀 易错点2 有关物质的量浓度的计算与换算公式出错 2．将50 g质量分数为w1、物质的量浓度为c1的浓硫酸加入V mL水（水的密度为1 g·cm-3）中，稀释后得到质量分数为w2、物质的量浓度为c2的稀硫酸。下列说法中正确的是 A．若w1=2w2，则c1＜2c2=20 B．若w1=2w2，则c1＞2c2，V＜50 C．若c1 =2c2，则w1＜2w2，V＜50 D．若c1 =2c2，则w1＜2w2，V＞50 【错因分析】一定的溶液中，物质的量浓度、溶液密度、质量分数等物理量有一定的换算关系，若掌握不牢，容易无从下手或计算错误。浓硫酸稀释后密度变小，但溶质的质量不变，若不能利用此信息，则无法解答。 【试题解析】设物质的量浓度为c1的浓硫酸的密度为ρ1，物质的量浓度为c2的稀硫酸的密度为ρ2，显然ρ1＞ρ2。由 知， ，分别讨论： （1）若w1=2w2，则c1＞2c2，V=50，A、B错误； （2）若c1=2c2，则w1＜2 w2，而w2= ，故V＜50，C正确、D错误。 【参考答案】C 物质的量浓度的相关计算类型及公式 1．溶液稀释、同种溶质的溶液混合的计算 （1）稀释定律：c1V1=c2V2 （2）混合后溶液体积不变：c1 V1+ c2 V2=c混（V1+ V2） （3）混合后溶液体积改变：c1V1+ c2V2=c混V混 2．物质的量浓度与质量分数的换算 c= = （密度ρ的单位为g·mL-1；w为溶质的质量分数；M为溶质的摩尔质量，单位为g·mol-1）。当溶液为饱和溶液时，因为w= ，可得c= 。 3．气体溶于水后所得溶液的物质的量浓度的计算 （1）若在标准状况下，一定质量的水中溶解某气体的体积为V′（单位为L），所得溶液的物质的量浓度的计算公式为 （ρ的单位为g·mL-1）。 （2）若气体溶于水时体积变化忽略不计，1 L水中溶解V′ L 气体（标准状况）时，所得溶液的物质的量浓度计算公式为 。 2．标准状况下将充满HCl气体的烧瓶倒置于水中，水充满整个烧瓶后，溶液的物质的量浓度是（假设HCl没有扩散到瓶外） A．1 mol/L B．22.4 mol/L C． mol/L D．无法确定 易错点3 一定物质的量浓度溶液的配制误差分析出错 3．使用容量瓶配制溶液时，由于操作不当，会引起误差。下列情况会使所配溶液浓度偏低的是 ①用天平(使用游码)称量时，被称量物与砝码的位置放颠倒 ②溶液转移到容量瓶后，烧杯及玻璃棒未用蒸馏水洗涤 ③转移溶液前容量瓶内有少量蒸馏水 ④定容时，俯视容量瓶的刻度线 ⑤定容后摇匀，发现液面降低，又补加少量水，重新达到刻度线 A．①②⑤ B．①③⑤ C．③④⑤ D．②③⑤ 【错因分析】一定物质的量浓度溶液的配制原理掌握不牢，出现操作失误时容易分析不清被影响的因素导致出错。 【试题解析】利用公式 进行误