2019年秋高中化学选修四人教版课件：第一章 化学反应与能量 本章总结提升(共25张PPT)

第一章 化学反应与能量 本章总结提升 知识网络 热化学方程式的正误判断 探究点一 例1 下列热化学方程式书写正确的是(ΔH的绝对值均 正确)(　　) A.C(s)+O2(g)＝CO(g)　ΔH=-110.5 kJ·mol-1(燃烧热) B.C2H5OH+3O2＝2CO2+3H2O　 ΔH=-1 368.8 kJ·mol-1(反应热) C.2NaOH(aq)+H2SO4(aq)＝Na2SO4(aq)+2H2O(l)　 ΔH=-114.6 kJ·mol-1(中和热) D.2H2O(g)＝2H2(g)+O2(g)　ΔH=+483.6 kJ·mol-1(反应热) [答案] D　　 [解析] C燃烧生成的稳定氧化物是CO2,即该反应热不能表示燃烧热,A项错误; 书写热化学方程式必须标明反应物和生成物的聚集状态,B项错误; 整合创新 例1 下列热化学方程式书写正确的是(ΔH的绝对值均正确)(　　) A.C(s)+O2(g)＝CO(g)　ΔH=-110.5 kJ·mol-1(燃烧热) B.C2H5OH+3O2＝2CO2+3H2O　 ΔH=-1 368.8 kJ·mol-1(反应热) C.2NaOH(aq)+H2SO4(aq)＝Na2SO4(aq)+2H2O(l)　 ΔH=-114.6 kJ·mol-1(中和热) D.2H2O(g)＝2H2(g)+O2(g)　ΔH=+483.6 kJ·mol-1(反应热) 中和热是指生成1 mol H2O时对应的反应热,C项错误; H2O分解的反应为吸热反应,D项正确。 整合创新 【归纳小结】 判断热化学方程式正误的“五审” 一审“+”“-”——放热反应ΔH一定为“-”,吸热反应ΔH一定为“+”。 二审单位——单位一定为“kJ·mol-1”,易错写成“kJ”或漏写。 三审状态——物质的状态必须正确,特别是溶液中的反应易写错。 四审数值——反应热的数值必须与方程式中的化学计量数相对应,即ΔH与化学计量数成正比。当反应逆向进行时,其反应热与正反应的反应热数值相等,符号相反。 五审是否符合概念——如燃烧热(燃料的化学计量数为1,生成稳定的氧化物)、中和热(H2O的化学计量数为1)的热化学方程式。 整合创新 热化学方程式的书写 例2 (1)汽车发动机工作时会引发N2和O2反应,其能量变化示意图如下: 写出该反应的热化学方程