2019年秋高中化学选修四人教版课件：第二章 化学反应速率和化学平衡 本章总结提升(共21张PPT)

第二章 化学反应速率和化学平衡 本章总结提升 知识网络 化学平衡移动方向的分析与判断 探究点一 例1　将NO2装入带活塞的密闭容器中,当反应2NO2(g) ⇌ N2O4(g)达到平衡后,改变下列一个条件,其中叙述正确的是 (　　) A.升高温度,气体颜色加深,则此反应为吸热反应 B.慢慢压缩气体体积,平衡向右移动,混合气体颜色变浅 C.慢慢压缩气体体积,若体积减小一半,压强增大,但小于原来的两倍 D.恒温恒容时,充入惰性气体,压强增大,平衡向右移动,混合气体的颜色变浅 整合创新 [解析] 颜色加深平衡向左移动,所以正反应为放热反应,A错误; 首先假设平衡不移动,加压颜色加深,但平衡向右移动,使混合气体颜色在加深后的基础上变浅,但一定比原平衡的颜色深,B错误; [答案] C 例1　将NO2装入带活塞的密闭容器中,当反应2NO2(g) ⇌ N2O4(g)达到平衡后,改变下列一个条件,其中叙述正确的是 (　　) A.升高温度,气体颜色加深,则此反应为吸热反应 B.慢慢压缩气体体积,平衡向右移动,混合气体颜色变浅 C.慢慢压缩气体体积,若体积减小一半,压强增大,但小于原来的两倍 D.恒温恒容时,充入惰性气体,压强增大,平衡向右移动,混合气体的颜色变浅 整合创新 同理C选项,首先假设平衡不移动,若体积减小一半,压强为原来的两倍,但平衡向右移动,使压强在原平衡2倍的基础上减小,C正确; D选项体积不变,反应物及生成物浓度不变,所以正、逆反应速率均不变,平衡不移动,颜色无变化,D错误。 【归纳小结】 化学平衡移动方向的判断方法 1.根据勒夏特列原理判断 如果改变影响平衡的一个条件(如浓度、压强或温度等),平衡就向能够减弱这种改变的方向移动。 2.根据图示中v正、v逆的相对大小判断 (1)若v正>v逆,则平衡向正反应方向移动(注意v正增大,平衡不一定向正反应方向移动); 整合创新 (2)若v正<v逆,则平衡向逆反应方向移动; (3)若v正=v逆,则平衡不移动。 3.根据平衡常数与浓度商的相对大小判断 (1)若K>Qc,则平衡向正反应方向移动; (2)若K<Qc,则平衡向逆反应方向移动; (3)若K=Qc,则平衡不移动。 整合创新 化学反应速率及化学平衡的相关计算 探究点二 例2 在一定温度下,将0.20 mol N2O4气体充入2.0 L密闭容器中,间隔一定时间对该容器的气体进