2019年秋高中化学选修四人教版课件：第二章 第二节 影响化学反应速率的因素 (2份打包)

第二章 化学反应速率和化学平衡 第二节 影响化学反应速率的因素 第1课时 浓度和压强对化学反应速率的影响 第2课时 温度和催化剂对化学反应速率的影响 三维目标 【知识与技能】 (1)理解浓度、压强、温度和催化剂等条件对化学反应速率的影响。 (2)使学生能初步运用有效碰撞、碰撞的取向和活化分子等来解释浓度、压强、温度和催化剂等条件对化学反应速率的影响。 【过程与方法】 (1)掌握运用浓度、压强、温度和催化剂等条件比较反应速率大小的方法； (2)通过识别有关化学反应速率与压强、温度或浓度等的图像，提高识图析图能力，培养从图像中挖掘化学信息的能力； (3) 能够设计简单实验方法探究影响化学反应速率的因素，掌握从实验数据出发，建 三维目标 立数学图像、数学模型，进而形成一个由简单到复杂、宏观到微观、定性到定量的科 学探究过程。 【情感、态度与价值观】 (1)通过实验探究影响化学反应速率的主要因素，体会实验是化学学习的重要手段，培养科学探究意识和实事求是的科学精神。 (2)体验催化剂在生产、生活和科学研究领域中的重大作用，激发学生致力于催化剂研究的热情。 重点难点 【重点】 影响化学反应速率的因素(浓度、压强、温度、催化剂等)。 【难点】 用有效碰撞、活化能等理论解释影响化学反应速率的因素。 教学建议 学生通过一年多的化学学习，了解到不同的化学反应速率有快有慢，同一个化学反应在不同的外界条件影响下也可能速率不同，而且基本上能够用粒子的观点加以解释。本课时选择大理石与盐酸反应时体系内部气压变化图像为载体，教会学生从数学角度分析图像，思考速率时快时慢的原因，引出对影响化学反应速率因素的思考和实验探究。探究活动中，要求学生思考比较反应快慢的方法，设计实验探究影响反应速率的因素，在实验中培养学生的实验设计能力和小组合作意识。探究之后，要求学生利用有效碰撞、活化能、活化分子百分数等理论对实验结果加以解释，让学生体会实验是研究化学的重要手段的同时，进而感悟微观结构与宏观现象之间的密切联系。 教学建议 在传统的教学中，学生在整章学完之后，仅记住书本上几个具体的实验，而今后遇到新问题，很难独立设计实验进行探究。“授人以鱼，不如授人以渔”。如何在这节课上调动学生的思维，从已有知识中搜索相关信息，总结、归纳出一些可行的比较反应速率的方法是这节课的关键。因此用“影响反应速率的外部因素有哪些”“借助哪些实验现象可以帮助我们比较反应的快慢”“这些因素为何会影响反应速率”三个层层深入的讨论题贯穿这节课，促进学生对科学探究方法的习得，而不仅仅是学习知识本身。 新课导入 【导入一】 我们知道，有些化学反应在瞬间就能完成，如酸、碱在水溶液中的中和反应；而有些化学反应却进行得非常缓慢，如煤和石油的形成，需要经过漫长的地质年代。为什么不同的化学反应的反应速率差别如此之大呢？木炭在氧气中燃烧比在空气中燃烧更旺，夏天将食品放在冰箱里不容易腐烂。对于同一化学反应，其反应速率的快慢受哪些外界条件的影响呢？ 【导入二】 [提问] 反应物的性质是很难改变的，所以在生产生活中，人们常常会通过改变外界条件来控制反应速率。请大家结合实际，举例说说有哪些外界条件会影响反应速率。 1.知道活化分子、活化能、有效碰撞的有关概念。 2.理解浓度、压强对化学反应速率的影响,并能利用有效碰撞的观点加以解释。 第1课时 浓度和压强对化学反应速率的影响 教学目标 1.有效碰撞、活化分子、活化能 (1)有效碰撞 能够引发 的碰撞。 (2)活化分子 能够发生 的分子。 有效碰撞理论 知识点一 化学反应 有效碰撞 新课探究 (3)活化能 活化分子比普通分子所高出的能量。活化能越小,普通分子就越　　　变成活化分子。如图2-2-1所示,反应物的活化能是　　,反应热是　　　　。  图2-2-1 容易 E1 E2-E1 新课探究 2.活化分子数与化学反应速率的关系 单位体积内  越多,单位时间内　 　　 　的次数越多,化学反应速率　 　。  活化分子数 有效碰撞 越快 新课探究 【思维拓展】 用哪些方法可以增加反应体系的活化分子数? [答案] 一定条件下,活化分子数不变。增加反应体系的活化分子数有两个途径: (1)增加单位体积内活化分子数,如采取增大反应物浓度、加压等措施; (2)增加活化分子百分数,如采取升高温度、使用催化剂等措施。 新课探究 [答案] C [解析] 活化分子是能发生有效碰撞的分子,与分子本身能量高低无直接关系,A项错误; 活化分子碰撞时,能发生化学反应的是有效碰撞,不能发生化学反应的是