鲁科版选修2暑假作业：2.2氯碱生产 (2份打包)

氯碱生产第1课时 一．选择题 1．图是模拟氯碱工业生产中检查氯气是否泄漏的装置，下列有关说法错误的是（　　） A．烧瓶中立即出现白烟 B．烧瓶中立即出现红棕色 C．烧瓶中发生的反应表明常温下氨气有还原性 D．烧杯中的溶液是为了吸收有害气体 2．下列关于工业生产的说法中，错误的是（　　） A．氯碱工业中的阳离子交换膜阻止阳离子通过 B．生产普通玻璃的主要原料有石灰石、石英和纯碱 C．工业上将粗铜进行精炼，应将粗铜连接在电源的正极 D．工业上，用焦炭在电炉中还原二氧化硅得到含少量杂质的粗硅 3．关于工业生产的下列叙述，正确的是（　　） A．氯碱厂电解饱和食盐水溶液制取NaOH，为了有效地除去粗盐水中Ca2+、Mg2+、，加入试剂的合理顺序为：先加入NaOH，后加入Na2CO3，再加入BaCl2 B．在接触法制硫酸的工业生产中，SO2氧化为SO3时需要使用催化剂，这样可以提高SO2的转化率 C．以石灰石、纯碱、石英为原料，在玻璃窑中加强热制取普通玻璃 D．合成氨生产过程中将NH3液化分离，可增大正反应速率，提高N2、H2的转化率 4．下列关于“氯碱工业”的说法中，正确的是（　　） A．“氯碱工业”的原料是Cl2和烧碱 B．“氯碱工业”的主要生产过程是电解饱和食盐水 C．“氯碱工业”的主要产品是纯碱 D．“氯碱工业”消耗的能源主要是热能 5．下列有关叙述正确的是（　　） A．“氯碱法”的副产品为氢气 B．“铝热法”常用于冶炼铁 C．“空气吹出法”用于海水中提取碘 D．“侯氏制碱法”制得的是火碱 6．工业上以食盐为原料不能制取（　　） A．Cl2 B．NaOH C．HCl D．H2SO4 7．氯碱工业的原理改进方法如图分两个阶段进行，下列说法中错误的是（　　） A．在阶段I中，电源a为正极、b为负极 B．阶段Ⅱ阴极反应：Na0.44﹣xMnO2+xe﹣+xNa+＝Na0.44MnO2 C．比传统氯碱工业减少了阳离子交换膜，避免氢气和氯气混合，便于NaOH提纯 D．阶段Ⅰ，Ⅱ的反应不能都在饱和食盐水的条件下进行 8．下列有关工业生产中，不正确的是（　　） A．制氯气：电解饱和食盐水 B．硫酸工业：在接触室中SO2氧化为SO3 C．炼铁：用CO在高温下还原铁矿石中的铁 D．制钛：钠从四氯化钛水溶液中置换出钛 9．氯碱工业的基本原理就是电解饱和食盐水。下列关于实验室电解饱和食盐水的说法中正确的说法是（　　） A．可以选用炭棒作为阴、阳极材料，但阳极材料也可以用铁棒 B．用湿润的淀粉KI试纸靠近阴极区域，试纸变蓝 C．电解过程中，在阴极区域溶液中滴加酚酞，溶液变红色 D．实验结束后将溶液搅拌，然后用pH试纸检验，溶液呈中性 10．饱和食盐水中加入碳酸氢铵可制备小苏打，滤出小苏打后，向母液中通入氨，再冷却、加食盐，过滤，得到氯化铵固体．下列分析错误的是（　　） A．该制备小苏打的方程式为：NaCl+NH4HCO3→NaHCO3↓+NH4Cl B．母液中通入的氨气与HCO3﹣反应：NH3+HCO3﹣→CO32﹣+NH4+ C．加食盐是为增大溶液中Cl﹣的浓度 D．由题可知温度较低时，氯化铵的溶解度比氯化钠的大 11．NaCI是一种化工原料，可以制备一系 列物质（如图所示），下列说法正确的是（　　） A．常温干燥的Cl2能用钢瓶储存，所以Cl2不与铁反应 B．工业上利用澄清石灰水与Cl2反应来制漂白粉 C．往NaCl溶液中先通足量氨气后，再通入足量CO2才可能析出NaHCO3 D．电解含酚酞的NaCl溶液，由于OH﹣往阳极移动，故阳极先变红 12．下列物质不能以食盐为原料而生产的是（　　） A．盐酸 B．硫酸 C．烧碱 D．纯碱 二．填空题 13．化工中把电解饱和食盐水的工业生产叫氯碱工业，其生产流程如下： （1）除去食盐水中的Ca2+、Mg2+、SO42﹣，应分别加入下列沉淀剂：①NaOH（aq）、 ②Na2CO3（aq）、③BaCl2（aq），加入沉淀剂的顺序为　 　（填序号）；加入盐酸的作用为　 　． （2）如图为实验室电解饱和食盐水的实验装置．X、Y均为石墨电极，两极周围溶液均滴有几滴酚酞试液． ①电解一段时间后，X电极及附近溶液能观察到的现象是　 　；Y电极上的电极反应式为　 　，检验该极产生的气体的方法是　 　． ②电解饱和食盐水的离子方程式为　 　；若饱和食盐水体积为200mL，且忽略电解过程中的体积变化及气体溶解，当两极共收集到气体（共两种）44.8mL（标准状况）时，溶液的pH＝　 　． 14．电解饱和食盐水可产生氯气、氢气和氢氧化钠，氯气与氢气反应生成的氯化氢溶于水可制得盐酸． （1）请写出上述过程中发生反应的化学方程式：　 　． （2）若电解饱和食盐水时消耗117g NaCl，则理论上最多可得