2020届高考化学一轮复习题（弱电解质的电离）附答案

2020届高考化学一轮复习题（弱电解质的电离）附答案 专题：弱电解质的电离 一、选择题 1、[双选]为证明某可溶性一元酸(HX)是弱酸，某同学设计了如下实验方案。其中不合理的是(　　) A．室温下，测0.1 mol·L－1 HX溶液的pH，若pH>1，证明HX是弱酸 B．室温下，将等浓度等体积的盐酸和NaX溶液混合，若混合溶液pH<7，证明HX是弱酸 C．相同pH值的HX溶液与盐酸分别与同样颗粒大小的锌反应时，产生H2的起始速率相等 D．在相同条件下，对0.1 mol·L－1的盐酸和0.1 mol·L－1的HX溶液进行导电性实验，若HX溶液灯泡较暗，证明HX为弱酸 解析：选B、C　若HX是强酸，c(H＋)＝0.1 mol·L－1，pH＝1，若是弱酸，因为部分电离，c(H＋)<0.1 mol·L－1，pH>1，A项正确；等物质的量的HCl与NaX混合后，无论HX是强酸还是弱酸，上述混合液都是呈酸性，B项错误；pH相同的HX与盐酸，无论HX是强酸还是弱酸，c(H＋)与盐酸中的c(H＋)相等，生成H2的起始速率相等，C项错误；相同浓度的HX和盐酸，若HX是弱酸，由于电离出的离子浓度比盐酸小，则导电能力弱，灯泡较暗，D项正确。 2、浓度均为0.10 mol·L-1、体积均为V0的MOH和ROH溶液,分别加水稀释至体积V,pH随lg 的变化如图所示。下列叙述错误的是(　　)。 　　 A.MOH的碱性强于ROH的碱性 B.ROH的电离程度:b点大于a点 C.若两溶液无限稀释,则它们的c(OH-)相等 D.当lg =2时,若两溶液同时升高温度,则增大 【解析】0.10 mol·L-1的MOH和ROH,前者pH=13,后者pH小于13,说明前者是强碱,A项正确;ROH是弱碱,加水稀释,促进电离,b点的电离程度大于a点,B项正确;两碱溶液无限稀释,溶液呈中性,c(OH-)相等,C项正确;由于MOH是强碱,在溶液中完全电离,所以c(M+)不变,ROH是弱碱,升高温度,促进电离(ROHR++OH-),c(R+)增大,所以减小,D项错误。 【答案】D 3、下列关于电解质溶液的说法正确的是(　　)。 A.0.1 L 0.5 mol·L-1 CH3COOH溶液中含有的H+数为0.05NA B.室温下,稀释0.1 mol·L-1 CH3COOH溶液,溶液的导电能力增强 C.向0.1 mol·L-