（01卷，答案）-学易金卷：段考模拟君之2018-2019学年高一化学下学期期末原创卷

化学全解全析 第 1 页（共 8 页） 2018-2019 学年下学期期末原创卷 01 高一化学·全解全析 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 B A C B C D C A A D A A D B B D 1．【答案】B 【解析】绿色化学的核心是从源头减少污染物的排放，实现污染物“零排放”。A．在厂区大量植树绿化， 能够净化污染的空气，是治理污染的方法之一，但不符合“绿色化学”理念，故 A 错误；B、利用太阳能分 解水制氧气无污染无资源的浪费，符合“绿色化学”理念，故 B 正确；C．将煤液化后使用以提高煤的利用 率，仍然有污染物排放，不完全符合“绿色化学”理念，故 C 错误；D．将化石燃料充分燃烧后再排放，仍 然有污染物排放，不完全符合“绿色化学”理念，故 D 错误；故选 B。 2．【答案】A 【解析】A. 任何原子或离子的组成中都含有质子，至少有 1 个质子，如 H 原子中有 1 个质子，故 A 正确； B. 16 O 和 18 O 是互为同位素的两种核素，它们形成的单质不是互为同素异形体而是同一种物质，故 B 错误； C.质子数+中子数=质量数， 40 K 质子数是 19、中子数是 21， 40 Ca 质子数是 20、中子数是 20，故 C 错误； D. 同位素是不同核素，物理性质不完全相同，如不同核素的质量不同，故 D 错误；答案选 A。 3．【答案】C 【解析】A．CaF2是离子化合物，含有 Ca 2+ 和 F − ，其电子式为 ，故 A 错误；B．氯离子 质子数为 17，核外有 18 个电子，有 3 个电子层，最外层电子数为 8，离子结构示意图为 ，故 B 错误；C．二氧化碳分子中碳原子与氧原子之间形成 2 对共用电子对，其结构式为 O=C=O，故 C 正确； D．中子数为 20 的氯原子的质量数为 37，其核素的表示方式为 17 37 Cl，故 D错误；故答案为 C。 4．【答案】B 【解析】一般来说，活泼金属和活泼非金属元素易形成离子键，非金属元素之间易形成共价键，以此来 解答。A.HCl 中氢原子和氧原子之间存在共价键，MgCl2中氯离子和镁离子之间存在离子键，NH4Cl 为离 子化合物，含有离子键和共价键，所以三种物质含有化学键类型不同，故 A 不选；B. NH3、H2O、CO2 中均只含极性共价键，化学键类型相同，故 B 选；C. CO 中只含 C、O 之间形成的共价键，Na2O 中氧离 子和钠离子之间存在离子键，CS2中只含 C、S 之间形成的共价键，所以三种物质含有化学键类型不同， 化学全解全析 第 2 页（共 8 页） 故 C 不选；D. CaCl2中只含离子键，NaOH 中含离子键和 O−H 共价键，N2O 中只含 N、O 之间形成的共 价键，所以三种物质含有化学键类型不同，故 D 不选。故答案选 B。 5．【答案】C 【解析】A、从图示可知，反应物能量高，生成物能量低，所以该反应为放热反应，故 A 错误；B、某些 放热反应也需要加热发生，如铝热反应，故 B 错误；C、从图示可知，反应物的能量高，生成物能量低， 1 mol CO(g)与 1 mol H2O(g)所具有的总能量大于 1 mol CO2(g)与 1 mol H2(g)所具有的总能量，故 C 正确； D、1 mol CO(g)和 1 mol H2O(g)反应生成 1 mol CO2(g)和 1 mol H2(g)要放出 41 kJ 热量，故 D 错误；故选 C。 6．【答案】D 【解析】可逆反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等(同种物质)或正逆反应速率之比等于系数之比(不 同物质)，平衡时各种物质的物质的量、浓度等不再发生变化，由此衍生的一些物理量不变，以此分析。 ①随着反应的进行，单位时间内消耗 2 mol SO2的同时一定生成 2 mol SO3，与反应是否达到平衡状态无 关，故①不能说明达到平衡状态；②平衡时接触室中 SO2、O2、SO3物质的量之比可能为 2：1：2，可能 不是 2：1：2，与二氧化硫的转化率有关，故②无法说明达到平衡状态；③反应混合物中，SO3的质量分 数不再改变，说明 SO3的质量不再随时间变化而变化，此时反应达到平衡状态，故③能说明达到平衡状 态；故答案为 D。 7．【答案】C 【解析】A、电池以金属锂和钢为电极材料，LiOH 为电解质，锂做负极，钢为正极，钢上发生还原反应， A 正确；B、锂水电池中，锂是负极，发生失去电子的氧化反应：Li−e − Li + ，B 正确；C、原电池中， 阴离子移向原电池的负极，即放电时 OH − 向负极锂电极移动，C 错误；D、放电时电子流向为负极→导线 →正极，即锂电极→