[]安徽省淮北师范大学附属实验中学2018-2019学年高二下学期第二次月考化学试题（pdf版)

2018-2019第二学期淮师大附中第二次月考答案 一、选择题 题号 1 2 3[来源:Z&xx&k.Com] 4 5 6 7 8 9 10 答案 A A D D A B D D D B 题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 答案 A C A A B A D C A A[来源:学科网ZXXK] 二、填空题 21、（每空1分，共8分） （1）0.4NA （2）0.3mol·L-1 （3）5:6， 5:4。 （4） ①336，76g·mol-1． ②C、S 22、（每空2分，共12分） （1）[Ar]3d54s1。 （2）C、N （3）分子 2 （4）氧离子， 23.（共14分） ↑↓ （1） ↑ ↑ [来源:学科网] （2）＞（1分）， ＞（1分）， N的价电子排布式为2s22p3，O为2s22p4，N为半满结构较稳定，第一电离能大于O。。 （3）正四面体（1分） ， sp3（1分）， PO43- （合理均可以）。 （4）12 （5） 24. ( 每空1分，6分) （1）2NaCl + 2H2O 2NaOH + H2 ↑+ Cl2↑ （2）5.6 ， 0.5NA， 0.7[来源:学科网] （3）1.2， 12 4s 3d 3d 4s $$ 1 淮北师范大学附属实验中学 2018-2019第二学期月考 2试卷 高 二 化 学 命题：朱陈银 审题：张萍 2019.5.30 可能用到的相对原子质量 H1 C12 O16 S32 Cl35.5 K39 Mn55 Cu64 Zn65 第 I卷（选择题) 一、选择题（本题共 20 道小题，每小题 3 分，共 60 分） 1. 下列各组物质中均含有非极性键的一组是 A．Na2O2和 O3 B．CO2和MgCl2 C．CH4和 H2O2 D．HCN 和 N2 2. 下列说法错误的是 A. ns电子的能量不一定高于(n－1)p电子的能量 B. 6C的电子排布式 2x 22 2p2s1s 违反了洪特规则 C. 电子排布式(21Sc)1s22s22p63s23p63d3违反了能量最低原理 D. 电子排布式(22Ti)1s22s22p63s23p10违反了泡利原理 3. 在已知元素中，基态原子的 4s能级中只有 1个电子且位于 d区的元素共有 A. 0种 B. 3种 C. 2种 D. 1种 4. 在 NH3和 NH4Cl存在条件下，以活性炭为催化剂，用 H2O2氧化 CoCl2溶液来制备化工产 品[Co(NH3)6]Cl3，下列表述正确的是 A. 中子数为 32，质子数为 27的钴原子： Co3227 B. H2O2的电子式： C. NH3和 NH4Cl化学键类型相同 D. [Co(NH3)6]Cl3中 Co的化合价是+3 5.下列说法正确的是 A．分子晶体中一定存在分子间作用力，不一定存在共价键 B．分子中含两个氢原子的酸一定是二元酸 C．含有金属离子的晶体一定是离子晶体 D．元素的非金属性越强，其单质的活泼性一定越强 6.下列描述中正确的是 A. CS2 为空间构型为 V形的极性分子 B. 双原子或多原子形成的气体单质中，一定有σ键，可能有π键 C. 氢原子电子云的一个小黑点表示一个电子 D. HCN、SiF4和 SO32- 的中心原子均为 sp3杂化 7.下列有关共价化合物的说法正确的是 ①具有较低的熔点、沸点②不是电解质 ③都是由分子构成 ④液态时不导电 A．①③④ B．②④ C．①②③④ D．④ 8. 能够解释 CO2比 SiO2的熔、沸点低的原因是 A．CO2的相对分子质量比 SiO2的相对分子质量小 2 B．C﹣O键能小于 Si﹣O键能 C．C的原子半径小于 Si D．破坏 CO2晶体只需克服分子间作用力，破坏 SiO2晶体要破坏 Si﹣O共价键 9.下列物质的沸点变化顺序正确的是 A、CH4＞SiH4＞GeH4＞SnH4 B、NH3＜PH3＜AsH3＜SbH3 C、H2O＞H2S＞H2Se＞H2Te D、HCl＜HBr＜HI＜HF 10.下列叙述中正确的是 A、NH3、CO、CO2都是极性分子 B、CH4、CCl4都是含有极性键的非极性分子 C、HF、HCl、HBr、HI的稳定性依次增强 D、CS2、H2O、C2H2都是直线形分子 11. 关于金刚石、石墨和 C60的判断，正确的是 A．均含共价键 B．互为同分异构体 C．互为同位素 D．性质相同 12.下列分子中的中心原子发生 sp2杂化的是 A．CH4 B．