中考最常考的36个化学方程式及相关知识点

中考最常考的36个化学方程式及相关知识点 1.澄清石灰水中通入二氧化碳气体(非复分解反应) Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O 现象:石灰水由澄清变浑浊。 相关知识点: 可用来检验二氧化碳气体的存在。 2.镁带在空气中燃烧(化合反应) 2Mg+O22MgO 现象:镁在空气中剧烈燃烧,放热,发出耀眼的白光,生成白色粉末。 相关知识点: (1)这个反应中,镁元素从游离态转变成化合态; (2)物质的颜色由银白色转变成白色; (3)镁可做照明弹; (4)镁条的着火点高,火柴放热少,不能达到镁的着火点,不能用火柴点燃; (5)镁很活泼,为了保护镁,在镁表面涂上一层黑色保护膜,点燃前要用砂纸打磨干净。 3.水通电分解(分解反应) 2H2O2H2↑+O2↑ 现象:通电后,电极上出现气泡,气体体积比约为1:2 相关知识点: (1)正极产生氧气,负极产生氢气; (2)氢气和氧气的体积比为2:1,质量比为1:8; (3)电解水时,在水中预先加入少量氢氧化钠溶液或稀硫酸,增强水的导电性; (4)电源为直流电。 4.生石灰和水反应(化合反应) CaO+H2O=Ca(OH)2 现象:白色粉末溶解 相关知识点: (1)最终所获得的溶液名称为氢氧化钙溶液,俗称澄清石灰水; (2)在其中滴入无色酚酞,酚酞会变成红色; (3)生石灰是氧化钙,熟石灰是氢氧化钙; (4)发出大量的热。 5.实验室制取氧气 ①加热氯酸钾和二氧化锰的混合物制氧气(分解反应) 2KClO3 2KCl+3O2↑ 相关知识点: (1)二氧化锰在其中作为催化剂,加快氯酸钾的分解速度或氧气的生成速度; (2)二氧化锰的质量和化学性质在化学反应前后没有改变; (3)反应完全后,试管中的残余固体是氯化钾和二氧化锰的混合物,进行分离的方法是:洗净、干燥、称量。 ②加热高锰酸钾制氧气(分解反应) 2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑ 相关知识点:在试管口要堵上棉花,避免高锰酸钾粉末滑落堵塞导管。 ③过氧化氢和二氧化锰制氧气(分解反应) 2H2O22H2O+O2↑ 共同知识点: (1)向上排空气法收集时导管要伸到集气瓶下方,收集好后要正放在桌面上; (2)实验结束要先撤导管,后撤酒精灯,避免水槽中水倒流炸裂试管; (3)加热时试管要略向下倾斜,避免冷凝水回流炸裂试管; (4)用排水集气法收集氧气要等到气泡连续均匀地冒出再收集;