广东省深圳市高级中学2019届高三适应性考试（6月）理科综合试题（图片版）

化学参考答案 7．C 【解析】A．空气吹出法中氯气置换出来的溴，Br2被水蒸气吹出与SO2反应，SO2＋Br2＋2H2O=H2SO4＋2HBr，S的化合价从＋4升高到＋6，作还原剂，A项正确； B．在侯氏制碱法中，NaCl＋CO2＋NH3＋H2O=NaHCO3↓＋NH4Cl，利用的就是NaHCO3的溶解度比NaCl等物质的溶解度小，使之析出，B项正确； C．合成氨的反应为N2＋3H22NH3，该反应是放热反应，采用高温并不利于反应正向移动，不能提高氢气平衡转化率，采用高温是为了提高化学反应速率，使用催化剂只能加快反应速率，不能提高氢气平衡转化率，C项错误； D．乙烯与氧气反应生成环氧乙烷，2CH2=CH2＋O22，原子利用率100% ，符合绿色化学和原子经济性，D项正确； 8．B 9.选D 10．B 【解析】丁为无色气体，遇空气变红棕色，则丁为NO，单质Z与化合物甲反应生成NO，则单质Z为O2，化合物甲为NH3，乙为H2O，能与H2O反应生成氧气的单质为F2，丙为HF，故元素X、Y、Z、W分别为H、N、O、F。据此解答。 【详解】 A. 根据以上分析，H、N、O、F四种元素形成的单质中F2的氧化性最强，故A正确； B. 常温下NH3和HF为气态，H2O在常温下为液态，所以沸点最高的是H2O，故B错误； C. 化合物甲为NH3，氨气易液化，液氨气化时吸收大量的热，故常用作致冷剂，故C正确； D. 化合物甲为NH3，乙为H2O，NH3和H2O分子均只含极性共价键，故D正确。 11．D 【详解】 A项：加热时混合物中的碘升华、碘蒸气遇冷凝华，但高锰酸钾固体会分解，故装置I不能分离I2和高锰酸钾固体，A项错误； B项：装置Ⅱ中锥形瓶内生成的二氧化硫能使烧杯内溴水褪色，这是二氧化硫的还原性而不是漂白性，B项错误； C项：装置Ⅲ中，右边试管内生成硫酸亚铁溶液和氢气，氢气排出装置，硫酸亚铁溶液与左边试管内氢氧化钠溶液不能自动混合，不能制备氢氧化亚铁沉淀，C项错误； D项：装置Ⅳ中，氯化铵受热分解生成氨气、氯化氢的混合气体，P2O5吸收氨气，湿润的蓝色石蕊试纸检验氯化氢。碱石灰吸收氯化氢，湿润的酚酞试纸检验氨气，D项正确。 本题选D。 12.选B 13．B 【详解】 A. 曲线X代表NaR溶液，为强碱弱酸盐，其中存在质子守恒，c(OH-)=c(H+)+c(HR)，故正确； B. 曲线Y为MR，弱酸弱碱盐，溶液呈中性，说明弱酸根离子和弱碱的阳离子水解程度相同，但促进水电离，向溶液中加水稀释，水解程度增大，即水的电离程度增加，故错误； C. 将等体积等物质的量浓度的MC1和NaR溶液混合后M+、R-的水解程度相同，则有c(M+)=c(R－)。故正确； D. 0.1mol·L-1NaR的pH=9，水解平衡常数约为，根据电离平衡常数和水解平衡常数的关系KW=Ka×Kh分析，常温下，HR的电离常数Ka≈1×10-5，故正确。 故选B。 26． （1）分液漏斗 （2）排除装置A中的氧气，避免氧化Fe2+ 打开K3，关闭K1和K2 （3） 5Fe2+ + MnO4- + 8H+ = Mn2+ + 5Fe3+ + 4H2O 摩尔盐中Fe2+被空气部分氧化 取少量硫酸亚铁铵溶液，加入少量KSCN溶液，若溶液变为血红色，说明Fe2+已 被空气部分氧化 （4）% 27. （1）+2价； （2）90ºC，石墨催化；反应时间为2.5 h； （3）2Co(OH)3＋6HCl＝2CoCl2＋Cl2↑＋6H2O; 减少产品的溶解损失，且乙醇易挥发有利于快速干燥产品。 （4） H2SO4；NH3； （5）1.0×10(12 （6） 解析：（5）Ksp(CdCO3)＝c(CO＝1.0×10(12＝)·c([Cd(NH3)4]2+),c([Cd(NH3)4]2+)·c4(NH3))＝)·c(Cd2+)＝ 28.(1)弱于 (2)277.5 (3) ①0.05mol/(L·min) ②大于 温度越高，反应速率越大，由图可知T1＜T2；该反应的正反应为放热反应，温度越低，达平衡时的NO转化率越高，由图可知T1温度下平衡时的NO应小于1mol,则T1温度下13min时，反应正向进行，正反应速率大于逆反应速率。 ③ (4) ①H2＋N2O==N2＋H2O ②不利于降低溶液中的含氮量 28题解析： (1)强碱弱酸盐，越弱水解程度越大；实验测得浓度相同的两溶液中，NaCN溶液的pH较大，则CN－水解程度比HCO3－大，则HCN的酸性弱于H2CO3。 （2）根据焓变=反应物总键能－生成物总键能，计算2NO(g)+Cl2(g)2ClNO(g)反应的焓变，转移5mol电子消耗2.5mol氯气。1mol