专题06 氧化还原反应（讲解）-2019年初中升高中化学衔接教学案

专题06 氧化还原反应 知识点一 氧化还原反应基本概念 1.氧化反应和还原反应的实例与分类标准 ⑴氧化反应 C+O2=CO2 3Fe+2O2=Fe3O4 CH4+2O2=CO2+H2O ⑵还原反应 H2+CuO=Cu+H2O 3CO+Fe2O3=2Fe+3CO2 C+2CuO=Cu+CO2 ⑶分类标准：得氧失氧 2.氧化反应和还原反应是同时进行的 有氧化一定有还原，二者对立统一于同一个反应中，氧化反应和还原反应是同时发生的，这样的反应称为氧化还原反应。 失去氧，发生还原反应 H2 + CuO= H2O + Cu 得到氧，发生氧化反应 ⑴氧化反应和还原反应是同时发生的，两者统一在同一个化学反应中； ⑵有得氧失氧的反应一定是氧化还原反应，无得失氧的反应不一定不是氧化还原反应。 氧化反应 氧化还反应 化学反应 还原反应 非氧化还原反应 知识点二 氧化还原反应的特征 分析氧化还原反应中物质得到或失去氧原子后元素化合价的变化： 反应 物质得失氧原子 元素化合价发生变化 关系 C+2CuO=Cu+CO2 CuO失O，C得O Cu从+2降为0，C从0升为+4 得氧升价 失氧降价 H2O+C=CO+H2 H2O失O，C得O H从+1降为0，C从0升为+2 H2+CuO=Cu+H2O CuO失氧，H2得O Cu从+2降为0，H从0升为+1 氧原子得失引起了化合价升降，没有氧原子得失是否就没有化合价升降呢？ 反应 元素化合价发生变化 是否是氧化还原反应 关系 Fe+CuSO4=FeSO4+Cu Cu从+2降为0，Fe从0升为+2 是 元素化合价发生变化的是氧化还原反应 2Na+Cl2=2NaCl Cl从0降为-1，Na从0升为+1 是 H2+CuO=Cu+H2O Cu从+2降为0，H从0升为+1 是 结论： ⑴无论有无氧原子的得失，只要元素的化合价发生了变化，就属于氧化还原反应。 ⑵化合价升降是氧化还原的基本特征，可用来判断一个化学反应是否为氧化还原反应。 典例1下列属于氧化还原反应的是 A．CaCO3==CaO＋CO2↑ B．Mg3N2+3H2O=3Mg(OH)2↓+2NH3↑ C．Zn＋H2SO4= ZnSO4＋H2↑ D．NaHCO3＋HCl= NaCl＋CO2↑+H2O 变式训练1-1下列过程所包含的主要反应中不属于氧化还原反应的是( ) A 烧菜用过的铁锅,经放置常出现红棕色斑迹 B 用煤气灶燃烧沼气,为炒菜提供热量 C 牛奶放置久了变质腐败 D 把1mL饱和三氯化铁溶液逐滴加入20mL到沸水中,边加边振荡. 变式训练1-2下列反应不属于氧化还原反应的是（　　） A．Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑ B．Ca（ClO）2+2HCl=CaCl2+2HClO C．Pb3O4+8HCl（浓）=3PbCl2+Cl2↑+4H2O D．3Cl2+6KOH（浓）=5KCl+KClO3+3H2O 结论： 有单质参加的化合反应和有单质生成的分解反应是氧化还原反应， 置换反应全部是氧化还原反应， 复分解反应全部是非氧化还原反应。 知识点三 氧化还原反应的本质 化学反应过程中有的元素有化合价的升降，元素化合价为什么有升降？化合价升降的本质是什么？ 从微观角度来分析反应： 2Na+Cl2=2NaCl Na原子失1个电子，带1个单位正电荷，显+1价 Na+ Cl原子得1个电子，带1个单位负电荷，显-1价 Cl- H2+Cl2=2HCl H原子提供1个电子，共用电子对偏离H原子，显+1价 Cl原子提供1个电子，共用电子偏向Cl原子，显-1价 化学反应中元素化合价的升降是因为反应过程中有电子得失或偏移。 氧化还原反应的特征是：：化合价的升降。 氧化还原反应的本质是：电子的转移（得失或偏移）。 氧化还原反应守恒规律：得失电子总数相等（化合价升降总数相等）。 总结：⑴有电子转移可化合价升降的反应是氧化还原反应。 ⑵化合价升降是氧化还原反应的特征；电子得失或偏移是氧化还原的本质。 记忆：氧化反应：化合价升高，失去电子，被氧化—升失氧 还原反应：化合价降低，得到电子，被还原—降得还 氧化反应与还原反应同时存在，相互对立，缺一不可，是既对立又统一的统一体。 典例3氧化还原反应的本质是 A.得氧和失氧 B.化合价的升降 C.有无新物质生成 D.电子的转移 典例4 下列说法正确的是 A.置换反应一定属于氧化还原反应 B.分解反应均不属于氧化还原反应 C.复分解反应有的属于氧化还原反应 D.化合反