湖北省孝感市部分高中联合协作体2018-2019学年高二下学期期中联考化学（A、B）试题

2018​​-2019学年度下学期 孝感市部分普通高中联考协作体期中联合考试 高二化学试卷（A） (本试题卷共4页。全卷满分100分，考试用时90分钟) 注意事项： 1．答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。 2．选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 3．非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 4．考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。 一、单项选择题（在每小题列出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的，每小题3分，共48分） 1．下列各能层中不包含d能级的是(　　) A.N能层 B.M能层 C.L能层 D.O能层 2． 某元素的原子核外有三个电子层，其3p能级上的电子数是3s能级上的一半，则此元素是(　　) A.S B.Al C.Si D.Cl 3．下列对核外电子运动状态的描述正确的是(　　) A.电子的运动与行星的运动相似，围绕原子核在固定的轨道上高速旋转 B.能层数为3时，有3s、3p、3d、3f四个轨道[来源:Zxxk.Com] C.氢原子中只有一个电子，故氢原子只有一个轨道 D.在同一能级上运动的电子，其运动状态肯定不同 4．若将6C原子的电子排布式写成1s22s22p，它违背了(　　) A.能量守恒定律 B.能量最低原理 C.泡利原理 D.洪特规则 5．下列基态原子的价电子排布式中，正确的是(　　) A.3d94s2 B.3d44s2 C.3d104s0 D.3d84s2 6．某元素的最外层电子数为2，价电子数为5，并且是同族中原子序数最小的元素，关于该元素的判断错误的是(　　) A.电子排布式为1s22s22p63s23p63d34s2 B.该元素为V C.该元素为ⅡA族元素 D.该元素位于d区 7．已知X、Y元素同周期，且电负性X>Y，下列说法错误的是(　　) A.第一电离能Y可能小于X B.气态氢化物的稳定性：HmY大于HnX C.最高价含氧酸的酸性：X对应的酸的酸性强于Y对应的酸的酸性 D.X和Y形成化合物时，X显负价，Y显正价 8．镁、锂在元素周期表中具有特殊“对角线”关系，它们的性质相似。下列有关锂的性质的叙述，不正确的是(　　) A.Li2SO4能溶于水 B.LiOH是易溶于水，受热不分解的强碱 C.Li遇冷的浓硫酸不产生“钝化”现象 D.Li2CO3受热分解，生成Li2O和CO2 9．下列各组物质中，所有化学键都是共价键的是(　　) A.H2S和Na2O2 B.H2O2和CaF2 C.NH3和N2 D.HNO3和NaCl 10．具有下列特征的元素，一定是非金属元素的是(　　) A.对应氢氧化物是两性氢氧化物 B.具有负化合价 C.最高价氧化物对应的水化物是酸 D.具有可变化合价 11．下列说法中不正确的是(　　) A.σ键比π键重叠程度大，形成的共价键强 B.两个原子之间形成共价键时，最多有一个σ键 C.气体单质中，一定有σ键，可能有π键 D.N2分子中有一个σ键，两个π键 12．根据氢原子和氟原子的核外电子排布，对F2和HF分子形成的共价键描述正确的是(　　) A.两者都为s​-s σ键 B.两者都为p​-p σ键 C.前者为p​-p σ键，后者为s​-p σ键 D.前者为s​-s σ键，后者为s​-p σ键 13．下列配合物的配位数是6的是(　　) A. Na3(AlF6) B.Fe(SCN)3 C. K2[Co(SCN)4] D.[Cu(NH3)4]Cl2 14．下列离子的VSEPR模型与其立体构型一致的是(　　) A.SO D.ClO C.NO B.ClO 15．下列分子中，属于极性分子的是(　　) A.CO2 B.BeCl2 C.BBr3 D.COCl2[来源:Z,xx,k.Com] 16．下列分子中所有原子的价电子层都满足最外层8电子稳定结构的是(　　) A. 二氯化硫(SCl2