2019-2020版化学同步新导学案鲁科选修4(课件 讲义 精练）：第3章第2节　弱电解质的电离盐类的水解 (共11份打包)

第2节　弱电解质的电离　盐类的水解 第1课时　弱电解质的电离平衡 [核心素养发展目标]　1.变化观念与平衡思想：知道弱电解质在水溶液中存在电离平衡，能正确书写弱电解质的电离方程式，会分析电离平衡的移动。2.证据推理与模型认知：通过分析、推理等方法认识电离平衡常数的意义，建立强弱电解质的判断和“强酸制弱酸”的思维模型。 一、弱电解质的电离平衡 1．电离平衡状态 (1)概念：在一定条件(如温度、浓度)下，当弱电解质分子电离成离子的速率和离子结合成弱电解质分子的速率相等时，电离过程就达到了电离平衡状态。 (2)建立过程 (3)电离平衡的特征 2．电离平衡的影响因素 (1)实例分析 分析改变下列条件对醋酸电离平衡的影响，填写下表： 条件改变 平衡移动方向 [H＋] n(H＋) 电离程度 导电能力 升高温度 向右移动 增大 增大 增大 增强 加H2O 向右移动 减小 增大 增大 减弱 通HCl 向左移动 增大 增大 减小 增强 加少量NaOH(s) 向右移动 减小 减小 增大 增强 加少量CH3COONa (s) 向左移动 减小 减小 减小 增强 加少量CH3COOH 向右移动 增大 增大 减小 增强 (2)影响因素 ①温度：由于弱电解质的电离过程一般是吸热的，升高温度，电离平衡将向电离方向移动，其电离程度将增大。 ②浓度：对于同一弱电解质，增大溶液浓度，电离平衡将向电离方向移动，但电解质的电离程度减小；稀释溶液时，电离平衡将向电离方向移动，电解质的电离程度增大，但往往会使离子的浓度降低。 ③相同离子：在弱电解质溶液中加入与弱电解质有相同离子的强电解质时，电离平衡向逆电离方向移动。 ④反应离子：加入能与电解质电离出的离子反应的离子时，电离平衡向电离方向移动。 例1　(2018·宁夏育才中学高二月考)在0.1 mol·L－1的CH3COOH溶液中，要促进醋酸电离且使H＋浓度增大，应采取的措施是(　　) A．升温 B．加水 C．加入NaOH溶液 D．加入稀盐酸 答案　A 解析　醋酸的电离是吸热过程，升高温度能促进醋酸的电离，且H＋浓度增大，故A正确；加水促进醋酸的电离，但[H＋]减小，故B错误；加入氢氧化钠溶液，OH－和H＋反应生成水，能促进醋酸的电离，但H＋浓度减小，故C错误；加入稀盐酸，H＋浓度增大，但抑制醋酸的电离，故D错误。 考点　弱电解质的电离平衡及移动 题点　改变条件使电离平衡发生移动 例2　已知0.1 mol·L－1的醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOHCH3COO－＋H＋，要使溶液中值增大，可以采取的措施是(　　) ①加少量烧碱固体　②升高温度　③加少量冰醋酸 ④加水　⑤加少量醋酸钠固体 A．①② B．②③⑤ C．③④⑤ D．②④ 答案　D 解析　①中加少量NaOH固体时，H＋与OH－结合生成难电离的H2O，使值减小；②中CH3COOH的电离是吸热过程，升温，[H＋]增大，[CH3COOH]减小，故值增大；③中加少量无水CH3COOH时，[CH3COOH]增大量大于[H＋]增大量，致使值减小；④中加水稀释，电离平衡右移，n(CH3COOH)减小，n(H＋)增大，故＝增大；⑤加少量醋酸钠固体时，平衡逆向移动，[H＋]减小，[CH3COOH]增大，值减小。 考点　弱电解质的电离平衡及移动 题点　改变条件使电离平衡发生移动 弱酸或弱碱电离平衡移动中离子浓度的变化 (1)弱酸或弱碱的电离平衡向右移动，其电离程度不一定增大，电解质分子的浓度不一定减小，离子的浓度不一定增大。 (2)弱酸或弱碱加水稀释时，溶液中不一定所有离子浓度都减小。如稀醋酸加水稀释时，[OH－]增大，其他离子浓度均减小。 (3)对于浓的弱电解质溶液，如冰醋酸加水稀释的过程弱电解质的电离程度逐渐增大，但离子浓度先增大后减小。 (4)分析弱电解质微粒浓度变化时，要注意平衡移动时相关量的变化程度与溶液体积变化程度的相对大小。 相关链接 纯醋酸加水过程中c(H＋)的变化 在向纯醋酸中加水之前，醋酸分子尚未电离，c(H＋)＝0。在加水之后，醋酸开始电离，随着水的逐渐加入，电离平衡逐渐向生成CH3COO－和H＋的方向移动，在此过程中V(溶液)和 n(H＋)都逐渐增大。n(H＋)从0开始当加水至醋酸浓度非常小时，溶液中的[H＋]又非常接近于水电离出的[H＋]。[H＋]变化的全过程是：小(0)→大→小{接近于水电离出的[H＋]}。对c(H＋)变化的过程可用图像近似地表示出来(如图)。 例3　(2018·拉萨期末考试)某温度下，相同pH的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，溶液pH随溶液体积变化的曲线如图所示。据图判断正确的是(　　) A．Ⅱ为盐酸稀释时的pH变化曲线 B．b点溶液的导电