中考化学专题强化练习卷：计算题

计算题 1.将适量二氧化碳通入100 g氢氧化钠溶液中，恰好完全反应后，得到108.8 g碳酸钠溶液。请计算： (1)参加反应的二氧化碳的质量为8.8g。 (2)氢氧化钠溶液的溶质质量分数。 解：设氢氧化钠溶液中溶质的质量分数为x。 2NaOH ＋ CO2=== Na2CO3 ＋ H2O 80 44 100x g 8.8 g x＝16% ＝ 答：氢氧化钠溶液的溶质质量分数为16%。 2.取硫酸钠和氯化钠的混合物15 g，加入180 g水使其完全溶解，再加入100 g氯化钡溶液恰好完全反应，过滤，得271.7 g滤液(不考虑实验过程中质量的损失)。计算： (1)该混合物中硫酸钠的质量分数。(计算结果精确到0.1%) (2)反应后所得滤液中溶质的质量分数。(计算结果精确到0.1%) 解：(1)生成硫酸钡的质量为15 g＋180 g＋100 g－271.7 g＝23.3 g。 设混合物中硫酸钠的质量为x，生成的氯化钠质量为y。 Na2SO4＋BaCl2===BaSO4↓＋2NaCl 142 233 117 x 23.3 g y x＝14.2 g ＝ y＝11.7 g ＝ 该混合物中硫酸钠的质量分数为×100%≈94.7%。 (2)反应后所得滤液中氯化钠的质量为11.7 g＋(15 g－14.2 g)＝12.5 g。 反应后所得滤液中溶质的质量分数为×100%≈4.6%。 答：(1)该混合物中硫酸钠的质量分数为94.7%；(2)反应后所得滤液中溶质的质量分数为4.6%。 3.工业上采用离子交换膜电解槽电解饱和食盐水,可得到高浓度的烧碱溶液（含NaOH 35%~48%）。某兴趣小组欲验证一化工厂生产的NaOH溶液是否达到了高浓度标准,进行了如下操作,请你参与计算: （1）用37%的浓盐酸配制200 g 7.3%的盐酸,需要加水（密度为1 g·mL-1） mL（结果保留一位小数）。 （2）采集该化工厂电解槽中的NaOH溶液20 g,向其中滴入所配制的盐酸。当溶液的pH=7时,消耗盐酸100 g,判断电解槽中NaOH溶液是否达到高浓度标准。（写出计算过程） 解:（1）160.5 （2）设参加反应的NaOH的质量为x。 参加反应的HCl质量为100 g×7.3%=7.3 g。 NaOH+HClNaCl+H2O 40 36.5 x 7.3 g =