福建省宁德市六校2018-2019学年高二下学期期中联合考试化学试题

2018-2019学年宁德市六校第二学期期中联合考试 高二化学试卷 （满分：100； 时间90分钟） 可能用到的原子量：H:1 Mg:24 C:12 O:16 S:32 Cl:35.5 Na:23 注意事项：1．答卷前，考生务必将班级、姓名、座号填写清楚。 2．每小题选出答案后，填入答案卷中。 3．考试结束，考生只将答案卷交回，试卷自己保留。 第Ⅰ卷（选择题，48分） 一、选择题（本题包括24小题，每小题2分，共48分，每小题只有一个正确答案） 1.下列现象和应用与电子跃迁无关的是 （ ） A．激光  B．焰色反应   C．燃烧放热   D．霓虹灯 2.下列原子轨道中，可容纳电子最多的是(　 　) A． 6s B． 4p C． 3d D． 7s 3．下列物质中，既含离子键、又含共价键的是( ) A．NaOH B．Na2O C．H2O D．CaCl2 4．下列分子中所有原子都满足最外层8电子结构的是 A．NCl3 B．BF3 C．SF6 D．HCl 5．下列关于化学键的说法正确的是（ ） A．组成单质的分子内一定含有共价键 B．由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物 C．非极性键只存在于双原子单质分子中 D．不同元素组成的多原子分子里的化学键一定均为极性键 6.下列各组元素的性质正确的是（　　） A.第一电离能：Be＞Mg＞Ca       B.电负性：F＞N＞O C.最高正价：F＞S＞Si        D.原子半径：P＞N＞C 7．下列化学用语的书写，正确的是( ) A．CH4分子的比例模型： B．硫原子的结构示意图： C．溴化钠的电子式： D．CO2的电子式： 8．有A、B和C三种主族元素，若A元素阴离子与B、C元素的阳离子具有相同的电子层结构，且B的阳离子半径大于C，则这三种元素的原子序数大小次序是（ ） A. B＜C＜A B. A＜B＜C C. C＜B＜A D. B＞C＞A 9.下列变化中，需要破坏离子键的是(　　) A.干冰气化 B.氯化氢溶于水 C.水通电分解成氢气和氧气 D.加热使氯化钠熔化 10.元素性质呈周期性变化根本原因是(　　) A.核电荷数逐渐增大         B.元素的相对原子质量逐渐增大 C.核外电子排布呈周期性变化     D.元素的主要化合价呈周期性变化 11．某元素质量数51，中子数28，其基态原子未成对电子数为（ ） A．4 B．1 C．2 D．3 12.某元素的离子结构示意图为 ，该离子显+1价，则该元素在周期表中的位置是（　　） A． 第5周期零族 B． 第6周期第IB族 C． 第5周期第ⅦA族 D． 第6周期第IA族[来源:Zxxk.Com] 13.五种短周期元素的原子半径，最高正化合价及最低负化合价见下表： 下列叙述正确的是(　　 ) A． L、M的单质的金属性强弱L<M B． Q、T两元素间可形成两性化合物 C． R、T两元素的氢化物稳定性H2R>H2T D． L、R两元素的简单离子的核外电子数相等 14.在d轨道中电子排布成，而不排成，最直接的根据是（　） A． 能量最低原理 B． 泡利原理 C． 构造原理示意图 D． 洪特规则 15．下列物质的分子中既有σ键，又有π键的是 (　 　) ①HCl　②H2O　③N2　④H2O2　⑤C2H4　⑥C2H2 A．①②③　　 B．③④⑤⑥ C．③⑤⑥ D．①③⑥ 16．下表列出了某短周期元素R的各级电离能数据(用I1、I2……表示，单位为kJ·mol－1)。 I1 I2 I3 I4 I5…… R 740 1 500 7 700 10 500 …… 下列关于元素R的判断中正确的是（ ） A．R的最高正价为＋3价 B．R元素位于元素周期表中第ⅡA族 C．R元素的原子最外层共有4个电子 D．R元素基态原子