江西省重点中学盟校2019届高三第二次联考化学试题 (2份打包)

江西省重点中学盟校2019届高三第二次联考化学试卷 7．下列有关“化学与生活”的叙述中不正确的是 A．古代中国利用明矾溶液的酸性清除铜镜表面的铜锈。 B．用二氧化硅制造的光导纤维，极大的便利了人们的信息沟通。 C．自行车钢架生锈主要是化学腐蚀所致。 D．“血液渗析”和“静电除尘”利用了胶体的不同性质 8．设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是 A．在过氧化钠与水的反应中，在标准状况下每生成2.24L氧气转移的电子数目为0.4NA B．19克NHD2和19克NH2T中含有的中子数均为10 NA C． 1L 1mol·L−1H2O2溶液中所含的氧原子数为2NA D．常温常压下，34克NH3中含有6NA个N—Ｈ共价键。 9．下列实验及现象、推出的相应结论正确的是 实验 现象[来源:Z|xx|k.Com] 结论 A 向某溶液中滴加KSCN溶液 产生红色沉淀 溶液中含有Fe3+ B 将SO2气体通入酸性KMnO4溶液 溶液紫红色褪去 SO2具有还原性 C 将H2S气体通入CuSO4溶液 产生黑色沉淀 氢硫酸的酸性强于硫酸 D 实验室用乙醇和浓硫酸共热制备C2H4 并将产生的气体直接通入酸性KMnO4溶液 溶液紫红色褪去 C2H4能使酸性KMnO4溶液褪色 10．短周期元素X、Y、Z、W、R、T 的原子序数依次增大， X 的最外层电子数与次外层电子数相等， X、 W位于同族。Y和Z的价电子数之和等于R和T的最外层电子数之和，这四种元素组成两种盐Z2TY3和ZRY2。在含该两种盐的混合溶液中滴加盐酸，产生白色沉淀的物质的量与盐酸体积的关系如右图所示。下列说法正确的是 A. 简单离子的半径：r（Y）＜r（Z）＜r（W） B. 气态氢化物的热稳定性： T > Y C. 工业上电解R的氯化物冶炼单质R D. X与R类似，其最高价氧化物对应的水化物既可与强酸反应，又可与强碱反应 11．化合物W、X、Y、Z的分子式均为C7H8,Z的空间结构类似于篮子。下列说法正确的是 A. Z的一氯代物只有3种 B. 化合物W的同分异构体只有X、Y、Z C. X、Y、Z均可与酸性KMnO4溶液反应 D. 1 mol X、1 mol Y与足量Br2的CCl4溶液反应最多消耗Br2均为2 mol 12．电化学原理广泛应用于医学方面，如人工肾脏可用间接电化学方法除去代谢产物中的尿素〔CO(NH2)2〕，即通过阳极反应生成具有强氧化性的物质氧化代谢产物，原理如右图所示。下列有关说法正确的是 A．b为电源的正极 B．阳极室中发生的电极反应为2H＋＋2e－＝ H2↑ C．电解结束后，阴极室溶液的pH与电解前相比将升高 D．若两极共收集到气体13.44 L（标准状况），则除去的尿素为7.2 g（忽略气体的溶解） 13.常温时,配制一组c(Na2CO3)+c(NaHCO3)=0.100 mol·L-1的混合溶液,溶液中C(CＯ32—)、C(HCO3－)与pH的关系如图所示。下列说法中错误的是 (已知:CO32—+H2OHCO3－+OH—　K=2×10-4,lg 5=0.7) A. a点的溶液中:C(HCO3－)>C(H2CO3)+C(CO32－) B. c点的溶液中:C(Na+)<2C(CO32－)+C(HCO3－) C. b点横坐标数值大约为10.3 D. 溶液中水的电离程度:a<b<c 26.（15分）用浓盐酸与氯酸钾固体反应制氯气时，发现所得气体颜色偏深，经分析该气体主要含有Cl2和ClO2两种气体，某研究性学习小组拟用如图所示装置分离制得的混合气体，并测定两种气体的物质的量之比。 Ⅰ．查阅资料： 常温下二氧化氯为黄绿色气体，其熔点为－59.5℃，沸点为11.0℃，能溶于水，不溶于浓硫酸、四氯化碳，有强氧化性，能与NaOH溶液反应生成等物质的量的两种盐，其中一种为 NaClO3。 Ⅱ．制备与分离： （1）实验加药品前应进行的实验操作是 。 （2）装置C、E的作用分别是 _________、_________。 （3）F中ClO2与NaOH 溶液反应的离子方程式为 。 Ⅲ．测量与计算： 反应结束后，测得B、C装置分别增重 2.0g和 14 .2g，将D中的液体溶于水，配成2.5 L溶液，取 25.00 mL该溶液，调节试样的pH﹤2.0 ，加入足量的 KI晶体，振荡后，静置片刻；加入指示剂X ，用 0.200mol/L Na2S2O3溶液滴定至终点，消耗Na2S2O3溶液25.00 mL 。 （己知： 2ClO2+8H++10I－===5I2+2Cl－+4H2O；2Na2S2O3+I2===Na2S4O6 +2Na