仿真演练02-【创新设计】2019高考专项训练化学（江苏专用）

仿真演练二 (满分：120分　时间：100分钟) 可能用到的相对原子质量：H 1　C 12　N 14　O 16　Na 23　Mg 24　Al 27　S 32　Cl 35.5　K 39　Ca 40　Mn 55 Fe 56　I 127 选择题 单项选择题(本题共10小题，每小题2分，共计20分，每小题只有一个选项符合题意。) 1.(2018·南京三模)2018年“地球一小时“活动号召公众开启绿色行为方式。下列做法不符合绿色行为方式的是(　　) A.优先选择私家车出行 B.理性购物，适度点餐不浪费 C.购物自带环保袋，少用塑料包装 D.垃圾减量分类，电子设备以旧换新 解析　A项，私家车会产生汽车尾气，影响空气质量，错误。 答案　A 2.下列有关化学用语表示正确的是(　　) A.对硝基甲苯的结构简式： B.镁离子的结构示意图： C.次氯酸的电子式： D.亚硫酸钠水解的离子方程式：SO＋2H2OH2SO3＋2OH－ 解析　B项，Mg2＋离子的结构示意图为，错误；C项，氧原子与H和Cl均相连，应为，错误；D项，多元弱酸根的水解应分步进行，应为：SO＋OH－，错误。 ＋H2OHSO 答案　A 3.下列有关物质的性质与应用相对应的是(　　) A.NH3极易溶于水，可用作制冷剂 B.Al2O3熔点高，可用作耐高温材料 C.SO2具有氧化性，可用于漂白品红、织物等 D.BaCO3能与盐酸反应，可用于治疗胃酸过多 解析　A项，NH3作制冷剂是由于气化时大量吸热，导致环境温度降低，错误；C项，表现为SO2的漂白性，错误；D项，BaCO3与盐酸反应生成Ba2＋，造成重金属中毒，错误。 答案　B 4.某消毒液主要成分为NaClO，还含有一定量的NaOH。常温下分别取该消毒液并向其中加入指定物质，反应后的溶液中主要存在的一组离子正确的是(　　) A.通入过量SO2：H＋、Cl－、ClO－、HSO B.加入过量FeSO4溶液：Fe2＋、H＋、SO、ClO－ C.加入少量Al2(SO4)3溶液：Al3＋、H＋、ClO－、SO D.加入少量Na2O2固体：Na＋、Cl－、ClO－、OH－[来源:学科网ZXXK] 解析　A.H＋与ClO－、HSO，故A错误；B.ClO－能将Fe2＋氧化成Fe3＋，H＋与ClO－生成弱电解质HClO，故B错误；C.H＋与ClO－生成弱电解质HClO，Al3＋与ClO－双水解生成Al(OH)3沉淀，故C错误；D.Na2O2与水反应生成NaOH，故D正确。 、SO2能被ClO－氧化成SO能发生反应，另外，HSO 答案　D 5.短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，X与Z同主族，Y和氢元素同主族，W原子的最外层电子数比次外层电子数少1。下列说法正确的是(　　) A.元素X形成的单质一定是原子晶体 B.原子半径的大小顺序：r(W)>r(Z)>r(Y)>r(X) C.Y与氧元素形成的化合物Y2O2中阴、阳离子的个数比为1∶2 D.W分别与Y、Z形成的化合物中含有的化学键类型相同 解析　由题，X为碳，Z为硅，Y为钠，W为氯。碳可形成原子晶体金刚石，也可形成分子晶体C60等，A项错误；原子半径关系为r(Y)>r(Z)>r(W)>r(X)，B项错误；Na2O2电子式为，正确；SiCl4存在共价键，NaCl存在离子键，D项错误。 答案　C 6.下列实验装置正确的是(　　) A.用图1所示装置收集SO2气体 B.用图2所示装置检验溴乙烷与NaOH醇溶液共热产生的C2H4 C.用图3所示装置从食盐水中提取NaCl D.用图4所示装置制取并收集O2 解析　A项，SO2密度大于空气，长进短出，错误；B项，乙醇挥发也能使酸性高锰酸钾溶液褪色，在酸性高锰酸钾溶液前加一个吸收乙醇的装置(如水)，错误；C项，应该用蒸发装置，题给是灼烧装置，错误；D项正确。 答案　D 7.下列指定反应的离子方程式正确的是(　　) A.向MgCl2溶液中滴加过量氨水：Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓ B.用稀硝酸洗涤试管内壁的银镜：Ag＋4H＋＋NO===Ag＋＋NO↑＋2H2O C.向NaAlO2溶液中通入少量CO2：AlO＋CO2＋2H2O===Al(OH)3↓＋HCO D.Fe3O4溶于稀HNO3：3Fe3O4＋28H＋＋NO===9Fe3＋＋NO↑＋14H2O 解析　选项A不正确，离子方程式中氨水不能写成OH－；选项B不正确，电荷不守恒；选项C不正确，通入少量CO2时，产物是CO；只有选项D正确。 而不是HCO 答案　D 8. (2018·通扬泰徐淮宿二调)在好氧菌和厌氧菌作用下，废液中NH能转化为N2(g)和H2O (l)，示意图如下： 反应Ⅰ： NH(aq)＋2H＋(aq)＋H2O (l)　ΔH1＝a kJ·mol