仿真演练03-【创新设计】2019高考专项训练化学（江苏专用）

仿真演练三（教师独具） (满分：120分　时间：100分钟) 可能用到的相对原子质量：H 1　C 12　N 14　O 16　Na 23　Mg 24　Al 27　S 32　Cl 35.5　K 39　Ca 40　Mn 55 Fe 56　I 127　Ba 138 选择题 单项选择题(本题共10小题，每小题2分，共计20分，每小题只有一个选项符合题意。) 1.化学与生活、生产、环境等社会实际密切相关。下列叙述正确的是(　　) A.稀的食盐水能杀死H7N9禽流感病毒 B.涤纶、塑料、光导纤维都是有机高分子材料 C.用电镀厂的废水直接灌溉农田，可提高水的利用率 D.外形似海绵、密度小、有磁性的碳与石墨互为同素异形体 解析　A项，食盐水是轻金属盐溶液，蛋白质不变性，错误；B项，光导纤维主要成分是SiO2，不是有机高分子，错误；C项，电镀厂废水中含有大量重金属离子，会造成污染，错误；D项，均为碳元素形成的单质，正确。 答案　D 2.下列化学用语表示正确的是(　　) A.N2分子的电子式：∶N⋮⋮N∶ B.中子数为18的氯原子的原子符号：Cl C.CH4分子的球棍模型： D.HOCH2COOH缩聚物的结构简式： [来源:学|科|网] 解析　D项，应为酸脱羟基，醇脱氢，则缩聚产物应为 ，错误。 答案　A[来源:学.科.网Z.X.X.K] 3.常温下在下列给定条件的溶液中，一定能大量共存的离子组是(　　) A.能使pH试纸呈红色的溶液：Na＋、NH、I－、NO B.加入铝粉生成H2的溶液：K＋、Mg2＋、SO、HCO C.c(Fe3＋)＝0.1 mol·L－1的溶液：H＋、Al3＋、Cl－、SCN－ D.、NO＝0.1 mol·L－1的溶液：Na＋、K＋、SiO 解析　A项，酸性条件下，H＋与NO＝c(OH－)＝0.1 mol·L－1，即为碱性溶液，此四种离子可以大量共存，正确。 均不能大量存在，错误；C项，Fe3＋与SCN－会形成络合物，错误；D项，结合成HNO3，氧化I－，不能大量共存，错误；B项，与铝产生H2，则溶液可能为酸性或是碱性，但是HCO 答案　D 4.下列有关物质性质的应用正确的是(　　) A.钠具有很强的还原性，可用钠与TiCl4溶液反应制取钛 B.铝表面易形成致密的氧化膜，可用铝制贮罐盛装稀硝酸 C.酒精是良好的有机溶剂，可洗去皮肤表面沾有的苯酚 D.硫酸铜能与氯化钡反应，可用于给误食氯化钡的患者洗胃 解析　A项，钠首先与水反应，在溶液中不可以置换出金属，错误；B项，铝制贮罐不能盛装稀硝酸，错误；C项，苯酚可溶于酒精，正确；D项，Cu2＋是重金属盐，本身也有毒，错误。 答案　C 5.炼油厂的废碱液含有废油、苯酚钠、碳酸钠等，实验室通过以下四个步骤处理废碱液获取氢氧化钠固体。下列说法正确的是(　　) A.用装置甲制取CO2并通入废碱液 B.用装置乙从下口放出分液后上层的有机相 C.用装置丙分离水相中加入Ca(OH)2产生的CaCO3 D.用装置丁将滤液蒸发结晶得到NaOH固体 解析　A项浓硫酸与石灰石难以反应，应选择稀盐酸代替浓硫酸，A错误；B项分液时，下层液体从分液漏斗下口放出，上层液体从分液漏斗上口直接倒出，B错误；D项蒸发溶液应在蒸发皿中进行，D错误。 答案　C 6.下表为部分短周期元素的原子半径及主要化合价。下列说法正确的是(　　) 元素代号 L M Q R T 原子半径/nm 0.186 0.143 0.104 0.075 0.066 主要化合价 ＋1 ＋3 ＋6、－2 ＋5、－3 －2 A.气态氢化物的稳定性：R>T B.工业上电解MCl3溶液制备单质M C.化合物L2T与QT2所含化学键类型相同 D.L与Q的最高价氧化物对应水化物均能与M(OH)3反应 解析　T为－2价，无正价，则为O，Q为＋6价，则为S，其余元素依据类推得，L为Na，M为Al，R为N。A项，非金属性O>N，对应氢化物的稳定性H2O>NH3，错误；B项，AlCl3为共价化合物，不可电解，制备Al，应电解Al2O3，错误；C项，Na2O中含离子键，SO2中含共价键，错误；D项，Al(OH)3是两性氢氧化物，可以溶于NaOH和H2SO4，正确。 答案　D 7.下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是(　　) A.明矾溶液中滴加过量氨水：Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH B.醋酸溶液与Mg(OH)2反应：Mg(OH)2＋2H＋===Mg2＋＋2H2O C.小苏打溶液中加足量澄清石灰水：2HCO＋Ca2＋＋2OH－===CaCO3↓＋2H2O＋CO D.SO2通入FeCl3溶液中：SO2＋Fe3＋＋2H2O===SO＋Fe2＋＋4H＋ 解析　A项，氨水是弱碱，Al(OH)3不溶解，正确；B项