[]河南省驻马店市经济开发区2018-2019学年高二下学期期中联考化学试题（图片版）

★2019 年 4 月 27 日下午高二化学参考答案 第 1 页 共 4 页 2018-2019学年度第二学期期中考试 高二化学参考答案 注意：以下答案仅供参考，部分试题可根据学生作答情况酌情给分。 1．D [A项，s电子的电子云为球形，p电子的电子云为哑铃形；B项，第一能层有一个能级， 有一个轨道；C项，第三能层有 3s、3p、3d三个能级，其原子轨道数分别为 1、3、5。] 2．C [短周期元素中的原子，基态时具有 1个未成对电子，其外围电子排布应为 ns1、ns2np1、 ns2np5。在 1到 18号元素中，有 H(1s1)、Li(1s22s1)、B(1s22s22p1)、F(1s22s22p5)、Na(1s22s22p63s1)、 Al(1s22s22p63s23p1)、Cl(1s22s22p63s23p5)这七种元素。] 3．A [由题意可知甲易失去 1个电子，而乙易失去 2个电子，故甲为 Na 元素，乙为Mg 元素， 丙与丁的各级电离能都较高，故丙、丁不易失电子，应为非金属元素。] 4．D [据元素周期表的结构知 X、W、Y、R、Z元素分别为 N、P、S、Ar、Br。A项中溴单 质的沸点不是最高；C项中沸点：NH3>PH3；B项中 Br－的电子层结构与 Kr原子的电子层结构 相同而与 Ar原子的电子层结构不同。] 5．B [A项，稀有气体的单质分子均为单原子分子，没有共价键；B项，NH4Cl为离子化合物； C、D项，如 Na2O2、H2O2等分子中均含有非极性键。] 6．C [本题考查σ键和π键的判断方法，共价单键是σ键；共价双键中有一个σ键，一个π键；共 价三键由一个σ键和两个π键组成。A、B、D中的共价键都是单键，故不含π键，CH2===CH2中 有 C—H、C—C σ键，还有 C—C π键。] 7．D [A项，I2是非极性分子，水是极性分子，不相似所以碘微溶于水，而 CCl4是非极性分 子，所以 I2易溶于 CCl4，而 HCl是极性分子，所以易溶于极性溶剂水；B项，烃基越大，分子 的极性越弱，所以 CH3CH2CH2CH2CH2OH 在水中的溶解度小；C 项，烃的极性都较弱，所以 不同的烃之间相互溶解；D项，I2易溶于 KI溶液中是由于 I2与 I－之间发生反应，不能用“相似 相溶”规律解释。] 8．A [A项正确；B项范德华力存在于所有分子之间，错误；C项中 HF分子间能形成氢键， 使其熔、沸点升高；D项中极性分子间除存在范德华力，有的还存在氢键，D错。] 9．D [NH3是三角锥形，而 BF3是平面三角形结构，B 位于中心，因此，NH3是极性分子， BF3是非极性分子，A、B都不正确；NH3分子中有 1对孤电子对，BF3中 B原子最外层只有 6 个电子，正好有 1个空轨道，二者通过配位键结合而使每个原子最外层都达到稳定结构，D正 确；H原子核外只有 2个电子，C错误。] 10．B [AlCl3是共价化合物，A错；凡含有离子键的化合物就是离子化合物，B正确；共价键 除存在于共价化合物中，非金属单质及离子化合物中也可含有共价键，C错；铵盐属于离子化 合物，但其中没有金属元素，D错。] ★2019 年 4 月 27 日下午高二化学参考答案 第 2 页 共 4 页 11．B [离子晶体是阴、阳离子通过离子键结合而成的，在固态时，阴、阳离子受到彼此的束 缚不能自由移动，因而不导电。只有在离子晶体溶于水或熔融后，电离成可以自由移动的阴、 阳离子，才可以导电。] 12．D [金属晶体熔点范围很广，有些比原子晶体还高，有些比分子晶体还低。] 13．B [分子稳定是由于分子内所含的共价键稳定，而与分子间作用力大小无关；原子晶体内 部只存在共价键，共价键越强，破坏共价键所需的能量越多，熔点越高，B正确；冰在融化时 克服的是氢键，水分子内部并没有变化；氯化钠熔化时，由于离子间的距离变大，则离子键被 破坏。] 14．C [A项中 1个晶胞内的原子数分别是 2、2、4，正确；B项，HCl的沸点最低，HF由于 存在氢键，沸点最高；D项，熔点顺序正确；C项，Na2O2中阴离子(O2－2 )与阳离子(Na＋)个数比 为 1∶2。] 15．D [A项熔点应逐渐降低；B项 HCl比 HI稳定是因为 H—Cl键比 H—I键牢固的缘故；C 项 12 g金刚石中含 2 mol C—C键，12 g石墨中含有 1.5 mol C—C键；D项中每个 A＋被 8个 B － 所形成的立方体包围，B－亦被 8个 A＋所形成的立方体包围。] 16．D 17.(1) （2分）(2)从上到下依次减小（2分） (3)三（1 分） ⅤA （1分） (4)3s23p5（2分） (5)Na（1分） Mg（1分） (6)Cl>S>P（2分） 解析 (1)根据图像知，