人教版高中学选修六第四单元研究型实验---综合实验题解题策略教学课件共23张PPT含学案及视频 (3份打包)

综合实验题解题策略 [考纲要求] 　 1.了解化学实验常用仪器的主要用途和使用方法。 2.掌握化学实验的基本操作。能识别化学品标志。了解实验室一般事故的预防和处理方法。 3.掌握常见物质的检验、分离和提纯的方法。掌握溶液的配制方法。 4.掌握常见离子的检验。 5.了解化学实验是科学探究过程中的一种重要方法。 6.掌握常见气体的实验室制法(包括所用试剂、反应原理、仪器和收集方法)。 7.根据化学实验的目的和要求，能做到：(1)设计实验方案；(2)正确选用实验装置；(3)掌握控制实验条件的方法；(4)预测或描述实验现象、分析或处理实验数据，得出合理结论；(5)评价或改进实验方案。 一、实验题分类（26题，14分） （一）设计与评价型实验题 (二)定量测定型实验题 (三)有机制备实验 二、设计与评价型实验题分类 (一)“仪器连接”型 1.(2018·全国卷Ⅰ，26)醋酸亚铬[(CH3COO)2Cr·2H2O]为砖红色晶体，难溶于冷水，易溶于酸，在气体分析中用作氧气吸收剂。一般制备方法是先在封闭体系中利用金属锌作还原剂，将三价铬还原为二价铬；二价铬再与醋酸钠溶液作用即可制得醋酸亚铬。实验装置如图所示。回答下列问题： 高考真题研究 (1)实验中所用蒸馏水均需经煮沸后迅速冷却，目的是_______________。 仪器a的名称是_________。 答案 解析 去除水中溶解氧 分液漏斗 解析　由题给信息，(CH3COO)2Cr·2H2O在气体分析中用作O2吸收剂，说明Cr2＋具有强还原性，易被O2氧化，故所用蒸馏水需经煮沸除去其中的O2，以免影响(CH3COO)2Cr·2H2O的制备。由仪器的结构特点可知，a为分液漏斗。 (2)将过量锌粒和氯化铬固体置于c中，加入少量蒸馏水，按图连接好装置。打开K1、K2，关闭K3。 ①c中溶液由绿色逐渐变为亮蓝色，该反应的离子方程式为_____________ ____________。 答案 解析 Zn＋2Cr3＋=== Zn2＋＋2Cr2＋ 解析　Zn将Cr3＋还原为Cr2＋，离子方程式为Zn＋2Cr3＋===Zn2＋＋2Cr2＋。 ②同时c中有气体产生，该气体的作用是____________。 答案 解析 排除c中空气 解析　Zn＋2H＋===Zn2＋＋H2↑，H2起到排除c中空气的作用，以防Cr2＋被氧化。 (3)打开K3，关闭K1和K2。c中亮蓝色溶液流入d，其原因是____________ _______________；d中析出砖红色沉淀。为使沉淀充分析出并分离，需采用的操作是__________、_____、洗涤、干燥。 答案 解析 c中产生H2使 压强大于大气压 (冰浴)冷却 过滤 解析　过量的Zn与盐酸反应放出大量的H2，使装置c中压强增大，关闭K1和K2，打开K3时，溶液被压入装置d。由题给信息知，(CH3COO)2Cr·2H2O难溶于冷水，因此应用冰浴冷却，以便于(CH3COO)2Cr·2H2O析出，再将沉淀过滤、洗涤、干燥即可。 (4)指出装置d可能存在的缺点___________________________________。 答案 解析 敞开体系，可能使醋酸亚铬与空气接触 解析　装置d的缺点是该装置与大气直接相通，空气中的O2易将(CH3COO)2Cr·2H2O氧化。 （二）　“反应原理”型 2.(2017·全国卷Ⅲ，26)绿矾是含有一定量结晶水的硫酸亚铁，在工农业生产中具有重要的用途。某化学兴趣小组对绿矾的一些性质进行探究。回答下列问题： (1)在试管中加入少量绿矾样品，加水溶解，滴加KSCN溶液，溶液颜色无明显变化。再向试管中通入空气，溶液逐渐变红。由此可知：_______ _________、_______________________。 样品中 没有Fe3＋ Fe2＋易被氧气氧化为Fe3＋ 解析　绿矾溶于水电离出Fe2＋，滴加KSCN溶液后颜色无明显变化，说明样品中没有Fe3＋，通入空气之后，空气中的氧气把Fe2＋氧化为Fe3＋，Fe3＋与KSCN反应而使溶液显红色，说明Fe2＋易被氧气氧化为Fe3＋。 答案 解析 (2)为测定绿矾中结晶水含量，将石英玻璃管(带两端开关K1和K2)(设为装置A)称重，记为m1 g。将样品装入石英玻璃管中，再次将装置A称重，记为m2 g。按下图连接好装置进行实验。 答案 解析 ①仪器B的名称是_______。 干燥管 解析　仪器B的名称是干燥管； ②将下列实验操作步骤正确排序_________________(填标号)；重复上述操作步骤，直至A恒重，记为m3 g。 a.点燃酒精灯，加热　　　 b.熄灭酒精灯 c.关闭K1和K2 d.打开K1和K2，缓缓通入N2 e.称量A f.冷却到室温 答案 解析 d、a