专题3.3 醛-2018-2019学年高二化学下学期同步培优（选修5）

专题03 醛 一．乙醛的结构 分子式：C2H4O 结构式是结构简式：CH3CHO官能团：—CHO或（醛基） 典例1下列有机物不属于醛类物质的是(　　) 二．乙醛的物理性质： 乙醛是无色、具有刺激性气味的液体，密度比水小，沸点20.8℃，易挥发，易燃烧，能和水、乙醇、乙醚、氯仿等互溶。 注意 因为乙醛易挥发，易燃烧，故在使用纯净的乙醛或高浓度的乙醛溶液时要注意防火。 三． 乙醛的化学性质 从结构上乙醛可以看成是甲基与醛基()相连而构成的化合物。由于醛基比较活泼，乙醛的化学性质主要由醛基决定。例如，乙醛的加成反应和氧化反应，都发生在醛基上。 1. 乙醛的加成反应（碳氧双键上的加成） 乙醛分子中的碳氧双键能够发生加成反应。例如，使乙醛蒸气和氢气的混合气体通过热的镍催化剂，乙醛与氢气发生加成反应： 【名师点拨】 ① 在有机化学反应中，常把有机物分子中加入氢原子或失去氧原子的反应叫做还原反应。乙醛与氢气的加成反应就属于还原反应。 ② 从乙醛与氢气的加成反应也属于还原反应的实例可知，还原反应的概念的外延应当扩大了。 2. 乙醛的氧化反应 在有机化学反应中，通常把有机物分子中加入氧原子或失去氢原子的反应叫氧化反应。乙醛易被氧化，如在一定温度和催化剂存在的条件下，乙醛能被空气中的氧气氧化成乙酸： 注意 ： ① 工业上就是利用这个反应制取乙酸。 ② 在点燃的条件下，乙醛能在空气或氧气中燃烧。乙醛完全燃烧的化学方程式为： 乙醛不仅能被O2氧化，还能被弱氧化剂氧化。 ⑴　银镜反应 在洁净的试管里加入1 mL 2％的AgNO3溶液，然后一边摇动试管，一边逐滴滴入2％的稀氨水，至最初产生的沉淀恰好溶解为止(此时得到的溶液叫做银氨溶液)。再滴入3滴乙醛，振荡后把试管放在热水中温热。 实验现象：不久可以看到，试管内壁上附着一层光亮如镜的金属银。 实验结论：化合态的银被还原，乙醛被氧化。 AgNO3 + NH3·H2O = AgOH↓+ NH4NO3 AgOH + 2NH3·H2O = Ag(NH3)2OH + 2H2O （银氨溶液的配制） CH3CHO+2Ag(NH3)2OH → CH3COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O 【名师点拨】 1 银镜反应常用来检验醛基的存在，工业上可利用这一反应原理，把银均匀地镀在玻璃上制镜或保温瓶胆。 ② 配制银氨溶液是向稀AgNO3溶液中逐滴加入稀氨水，直到最初生成沉演恰好溶解为止。滴加溶液的顺序不能颠倒，否则最后得到的溶液不是银氨溶液。银镜反应的实验条件是水浴加热，不能直接加热煮沸。制备银镜时，玻璃要光滑洁净。玻璃的洗涤一般要先用热的NaOH溶液洗，再用水洗净。 ③ 做本实验要注意：配制银氨溶液时，应防止加入过量的氨水，而且随配随用，不可久置。 ⑵　乙醛被另一弱氧化剂——新制的Cu（OH）2氧化 在试管里加入10%的NaOH 的溶液2mL ,滴入2%的CuSO4溶液4～6滴，振荡后加入乙醛溶液0.5mL加热到沸腾，观察现象。 实验现象 试管内有红色沉淀产生。 实验结论 在加热的条件下，乙醛与新制氢氧化铜发生化学反应。 【名师点拨】 ① 乙醛与新制氢氧化铜的反应实验中，涉及的主要化学反就是 Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓ CH3CHO + 2Cu(OH)2 +NaOH →CH3COONa + Cu2O↓ + 3H2O 实验中看到的沉淀是氧化亚铜，由乙醛与氢氧化铜反应的化学方程式可知，乙醛被氢氧化铜氧化。 ② 实验中的Cu(OH)2必须是新制的，制取氢氧化铜，是在NaOH的溶液中滴入少量CuSO4溶液，NaOH是明显过量的。 ③ 乙醛与新制氢氧化铜的反应，可用于在实验里的检验醛基的存在，在医疗上检测尿糖。 ④ 乙醛能被银氨溶液、新制氢氧化铜这样的弱氧化剂氧化，由此可知乙醛的还原性是很强的，易被酸性高锰酸钾溶液、溴水等氧化剂氧化，高锰酸钾、溴水因被还原而使溶液褪色。 典例2某醛的结构简式为(CH3)2C===CHCH2CH2CHO。 (1)可用银镜反应来检验分子中的醛基，其化学反应方程式为__________ ______________________________________________________________。 (2)检验分子中碳碳双键的方法是_________________________________， 化学反应方程式为_____________________________________________。 四. 醛类 1. 醛的概念：分子里由烃基与醛基相边而构成的化合物叫做醛。 2. 醛的分类 3. 醛的通式 由于有机物分子里每有一个醛基的存在，致使碳原子上少两个氢原子。因此若烃CnHm衍变x元醛，该醛的分子式为CnHm-2x，而饱和一元醛的分子式通式为CnH2nO