第02单元 燃烧热、能源及化学反应热的计算-【创新思维】2019版化学同步双基双测AB卷（人教版选修4）

同步双基双测AB卷(二) 第二单元燃烧热、能源及化学反应热的计算 A卷·基础达标卷 测试时间：90分钟　满分：100分 题　号 一 二 19 20 21 22 总　分 分　数 第Ⅰ卷(选择题　共54分) 一、选择题(18×3分＝54分) 1．古语道：“人要实，火要虚。”此话的意思是：做人必须脚踏实地，事业才能有成；燃烧固体燃料需要架空，燃烧才能更旺。从燃烧的条件看，“火要虚”的实质是(　　) A．增大可燃物的热值 B．提高空气中氧气的含量 C．提高可燃物的着火点 D．增大可燃物与空气的接触面积 2．已知298 K时下述反应的有关数据： C(s)＋O2(g)===CO(g)　ΔH1＝－110.5 kJ·mol－1 C(s)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH2＝－393.5 kJ·mol－1 则C(s)＋CO2(g)===2CO(g)的ΔH为(　　) A．283.0 kJ·mol－1 B．＋172.5 kJ·mol－1 C．－172.5 kJ·mol－1 D．－504 kJ·mol－1 3．氢气、甲烷都可作为燃料，它们的热化学方程式分别为： 2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)　ΔH＝－571.6 kJ/mol CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l)　ΔH＝－893 kJ/mol 下列判断正确的是(　　) A．相同质量的氢气和甲烷完全燃烧，甲烷放出的热量少 B．相同质量的氢气和甲烷完全燃烧，氢气耗氧量较少 C．氢气的燃烧热为571.6 kJ/mol D．物质的量均为0.1 mol的氢气和甲烷的混合气体完全燃烧可放出1 464.6 kJ的热量 4．已知：H2(g)＋F2(g)===2HF(g)　ΔH＝－270 kJ/mol，下列说法正确的是(　　) A．1个氟化氢分子分解成1个氢分子与1个氟气分子需吸收270 kJ热量 B．1 mol氢气与1 mol氟气反应生成2 mol液态氟化氢放出热量小于270 kJ C．在相同条件下，1 mol氢气与1 mol氟气的能量总和大于2 mol氟化氢气体的能量 D．1个氢气分子与1个氟气分子反应生成2个氟化氢气体分子放出270 kJ热量 5．据新浪网报道，欧洲一集团公司拟在太空建立巨大的激光装置，把太阳光变成激光用于分解海水制氢，其反应可表示为2H2O2H2↑＋O2↑。有下列几种说法：①水分解反应是放热反应；②若将用生成的氢气与空气中多余的二氧化碳反应生成的甲醇储存起来，可改善生存条件；③使用氢气做燃料有助于控制温室效应；④氢气是不可再生的能源。其中，叙述正确的是(　　) A．①② B．③④ C．②③ D．①②③④ 6．下列热化学方程式书写正确的是(ΔH的绝对值均正确)(　　) A．2C8H18(l)＋25O2(g)===16CO2(g)＋18H2O(g)　ΔH＝－11 036.0 kJ/mol(燃烧热) B．NaOH(aq)＋HCl(aq)===NaCl(aq)＋H2O(l)　ΔH＝＋57.3 kJ/mol(中和热) C．S(s)＋O2(g)===SO2(g)　ΔH＝－269.8 kJ/mol(反应热) D．Fe＋S===FeS　ΔH＝－95.6 kJ/mol(反应热) 7．某实验小组的同学用50 mL 0.50 mol/L盐酸与50 mL 0.55 mol/L NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应，通过测定反应过程中的反应热计算中和热。下列说法正确的是(　　) A．图示条件下的实验过程中没有热量散失 B．图中实验装置缺少环形玻璃搅拌棒 C．烧杯间填满碎纸条的作用是固定小烧杯 D．改用60 mL 0.50 mol/L盐酸与50 mL 0.55 mol/L NaOH溶液进行反应，从理论上说所求反应热相等 8．用CH4催化还原NOx可以消除氮氧化物的污染。例如： ①CH4(g)＋4NO2(g)===4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)　ΔH＝－574 kJ·mol－1 ②CH4(g)＋4NO(g)===2N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)　ΔH＝－1 160 kJ·mol－1 下列说法不正确的是(　　) A．由反应①②可推知：CH4(g)＋2NO2(g)===N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)　ΔH＝－867 kJ·mol－1 B．等物质的量的甲烷分别参与反应①②，则反应转移的电子数相等 C．若在标准状况下用4.48 L CH4还原NO2至N2，放出的热量为173.4 kJ D．若在标准状况下用4.48 L CH4还原NO2至N2，整个过程中转移的电子总数为3.2NA 9．已知H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)　ΔH＝－57.3 kJ/mol，向50 m