期末测试-【创新思维】2019版化学同步双基双测AB卷（人教版选修4）

同步双基双测AB卷(十九) 期末测试 测试时间：90分钟　满分：100分 题　号 一 二 19 20 21 22 总　分 分　数 第Ⅰ卷(选择题　共54分) 一、选择题(18×3分＝54分) 1．将太阳能直接转化为电能，是解决全球变暖问题的一种有效手段，下列说法正确的是(　　) A．二氧化硅是制备太阳能电池的主要材料 B．太阳能电池不属于原电池 C．火力发电就是根据原电池原理设计的 D．太阳能热水器工作时将光能转化为电能 2．下列说法中正确的是(　　) A．强电解质都是离子化合物，弱电解质都是共价化合物 B．在同温、同压下，强电解质溶液的导电性一定比弱电解质溶液的强 C．硫酸钡难溶于水，但硫酸钡是强电解质 D．在强电解质的水溶液中只有离子没有分子 3．下列热化学方程式或离子方程式中正确的是(　　) A．甲烷的标准燃烧热为890.3 kJ·mol－1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g)　ΔH＝－890.3 kJ·mol－1 B．500 ℃、30 MPa下，将0.5 mol N2和1.5 mol H2置于密闭容器中充分反应生成NH3(g)，放出19.3 kJ热量，其热化学方程式为N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)　ΔH＝－38.6 kJ·mol－1 C．氯化镁溶液与氨水反应：Mg2＋＋2OH－===Mg(OH2)↓ D．氯化铝溶于NaOH溶液：Al2O3＋2OH－===2AlO＋H2O 4．甲烷燃料电池以氢氧化钾溶液为介质，在两极区域分别通入甲烷和氧气即可产生电流。下列有关叙述或表达式错误的是(　　) A．通入甲烷区域的电极为负极 B．正极的电极反应式：O2＋2H2O＋4e－===4OH－ C．负极的电极反应式：CH4＋10OH－－8e－===CO＋7H2O D．甲烷燃料电池的总反应式：CH4＋2O2===CO2＋2H2O 5．常温下，下列关于电解质溶液的叙述中不正确的是(　　) A．等物质的量浓度、等体积的氨水和盐酸混合后，c(H＋)＋c(NH)＝c(Cl－)＋c(OH－) B．等物质的量浓度、等体积的醋酸溶液与氢氧化钠溶液等体积混合后，溶液的pH＝7 C．等物质的量浓度的NH4HSO4、NH4HCO3溶液中c(NH)大小：NH4HSO4>NH4HCO3 D．等物质的量浓度的醋酸与醋酸钠溶液中水电离产生的c(OH－)，前者小于后者[来源:学科网ZXXK] 6．保持温度相同时，可逆反应2A(g)＋B(s)((2C(g)在1×105Pa达到平衡时逆反应速率为v1，在1×106Pa达到平衡时逆反应速率为v2，v1与v2的关系是(　　) A．v1＞v2 B．v1＜v2 C．v1＝v2 D．v1＝10v2 7．已知：2SO2(g)＋O2(g)((2SO3(g)　ΔH＝－196.6 kJ·mol－1①，2NO(g)＋O2(g)((2NO2(g)　ΔH＝－113.0 kJ·mol－1②。下列热化学方程式正确的是(　　) A．NO2(g)＋SO2(g)((SO3(s)＋NO(g)　ΔH＝－41.8 kJ·mol－1 B．SO3(g)＋NO(g)((NO2(g)＋SO2(g)　ΔH＝＋41.8 kJ·mol－1 C．NO2(g)＋SO2(g)((SO3(g)＋NO(g)　ΔH＝－77.4 kJ·mol－1 D．NO2(g)＋SO2(g)((SO3(g)＋NO(g)　ΔH＝－183.6 kJ·mol－1 8．已知25 ℃时，Ksp[Fe(OH)3]＝2.79×10－39，该温度下反应Fe(OH)3(s)＋3H＋(aq)((Fe3＋(aq)＋3H2O(l)的平衡常数为(　　) A．2.79×10－39 B．3.58×1038 C．2.79×103 D．3.58×10－4 9．如下图所示可逆反应：mA(g)＋nB(g)((xC(g)　ΔH＝Q kJ/mol。在不同温度、不同压强下反应物A的转化率的变化情况。下列对于反应的热效应Q和反应方程式A、B、C的化学计量数的判断中，正确的是(　　) A．Q＞0，m＋n＞x B．Q＞0，m＋n＜x C．Q＜0，m＋n＜x D．Q＜0，m＋n＞x 10．电解100 mL c(H＋)＝0.30 mol·L－1的下列溶液，当电路中通过0.04 mol电子时，理论上析出金属质量最大的是(　　) A．0.10 mol·L－1AgNO3溶液 B．0.10 mol·L－1ZnSO4溶液 C．0.20 mol·L－1CuCl2溶液 D．0.20 mol·L－1Pb(NO3)2溶液 11．中和相同体积、相同pH的Ba(OH)2、NaOH和NH3·H2O三种稀溶液，所用相同浓度的盐酸