专题03 水溶液中的离子平衡-【创新思维】2019版化学同步双基双测AB卷（人教版选修4）

同步双基双测AB卷(十四) 专题三　水溶液中的离子平衡 测试时间：90分钟　满分：100分 题　号 一 二 19 20 21 22 总　分 分　数 第Ⅰ卷(选择题　共54分) 一、选择题(18×3分＝54分) 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 1．下列物质容易导电的是(　　) A．熔融的氯化钠 B．蔗糖溶液 C．硫酸铜晶体 D．无水乙醇 2．下列方程式书写正确的是(　　) A．HCO＋H2O((H3O＋＋CO在水溶液中的电离方程式：HCO B．用H2S气体作为沉淀剂除去溶液中Cu2＋的离子方程式：Cu2＋＋S2－===CuS↓ C．CO＋2H2O((H2CO3＋2OH－水解的离子方程式：CO D．Fe3＋水解的离子方程式：Fe3＋＋3H2O((Fe(OH)3↓＋3H＋ 3．下列各组溶液混合后，溶液显碱性的是(　　) A．10 mL 0.1 mol/L NH3·H2O与10 mL 0.1 mol/L HCl B．10 mL 0.1 mol/L K2S与10 mL 0.1 mol/L K2SO4 C．10 mL 0.1 mol/L KOH与10 mL 0.1 mol/L KHCO3，再加入10 mL 0.1 mol/L BaCl2 D．10 mL 0.1 mol/L NaOH与5 mL 0.1 mol/L H2SO4 4．在盐类水解的过程中，下列说法正确的是(　　) A．盐的电离平衡被破坏 B．水的电离程度一定会增大 C．溶液的pH一定会增大 D．c(H＋)与c(OH－)的乘积一定会增大 5．在一定条件下，Na2S溶液中存在水解平衡：S2－＋H2O((HS－＋OH－。下列说法正确的是(　　) A．稀释溶液，水解常数增大 B．升高温度，减小 C．通入H2S，平衡向逆反应方向移动 D．加入NaOH固体，溶液pH减小 6．在溶液导电性实验装置里，分别注入20 mL 4 mol/L的醋酸和20 mL 4 mol/L的氨水，灯光明暗程度相似，如果把这两种溶液混合后再试验，则(　　) A．灯光明暗程度不变 B．灯光变暗 C．灯光变亮 D．灯光明暗程度变化不明显 7．对于0.1 mol/L Na2CO3溶液，下列叙述正确的是(　　) A．升高温度，溶液的pH降低 B．c(Na＋)＝2c(CO)＋c(H2CO3) )＋c(HCO C．c(Na＋)＋c(H＋)＝2c(CO)＋c(OH－) )＋2c(HCO D．加入少量NaOH固体，c(CO)与c(Na＋)均增大 8．向CH3COONa稀溶液中加入(或通入)少许X，其溶液中部分微粒的浓度变化如表所示(溶液温度不变)。由此判断X是(　　) 微粒 H＋ OH－ CH3COO－ CH3COOH 物质的量浓度 增大 减小 减小[来源:学+科+网] 增大 A.氢氧化钠 B．氯化氢 C．蒸馏水 D．磷酸钠 9．已知乙酸(HA)的酸性比甲酸(HB)弱，在物质的量浓度均为0.1 mol·L－1的NaA和NaB混合溶液中，下列排序正确的是(　　) A．c(OH－)＞c(HA)＞c(HB)＞c(H＋) B．c(OH－)＞c(A－)＞c(B－)＞c(H＋) C．c(OH－)＞c(B－)＞c(A－)＞c(H＋) D．c(OH－)＞c(HB)＞c(HA)＞c(H＋) 10．下列有关沉淀溶解平衡的说法正确的是(　　) A．Ksp(AB2)小于Ksp(CD)，则AB2的溶解度小于CD的溶解度[来源:Zxxk.Com] B．在AgCl的沉淀溶解平衡体系中，加入蒸馏水，氯化银的Ksp增大 C．在AgCl的沉淀溶解平衡体系中，加入KI固体，AgCl沉淀可转化为AgI沉淀 D．在CaCO3的沉淀溶解平衡体系中，加入稀盐酸，溶解平衡不移动 11．若1体积硫酸恰好与10体积pH＝11的氢氧化钠溶液完全反应，则二者物质的量浓度之比应为(　　) A．10∶1 B．5∶1 C．1∶1 D．1∶10 12．常温时，向pH＝2的硫酸中加入等体积的下列溶液后，滴入甲基橙试液，出现红色，该溶液可能是(　　) A．pH＝12的Ba(OH)2溶液 B．pH＝12的氨水 C．0.05 mol·L－1NaOH溶液 D．0.005 mol·L－1BaCl2溶液 13．已知电离常数：甲酸(HCOOH)为1.77×10－4，HF为7.2×10－4。在物质的量浓度均为0.1 mol/L的HCOONa和NaF的混合液中，下列排序正确的是(　　) A．c(OH－)＞c(HCOOH)＞c(HF)＞c(H＋) B．c(OH－)＞c(HCOO－)＞c(F－)＞c(H＋) C．c(OH－)＞c(F－)＞c(HCOO－)＞c(H