安徽省蚌埠田家炳中学、蚌埠第五中学2018-2019学年高一下学期期中联考化学试题

高一化学答案 一、选择题(17*3) 1 2 3 4 5 6 7 8 9 D C B D D C D A D 10 11 12 13 14 15 16 17 C B C A[来源:Z_xx_k.Com][来源:Zxxk.Com] B[来源:Z,xx,k.Com][来源:学§科§网Z§X§X§K] C D B 二、（22*2） 18、接触面 催化剂 反应物本性 温度 19、二 VA 三 VIA 略 N2＋3H22NH3 溶液显红色 20、Fe+2H+=Fe2++H2↑ 2H++2e-= H2↑ 增大 [来源:学#科#网Z#X#X#K] 锌 Zn-2e-=Zn2+ B＞A＞C 21、B D 黄绿色 氢氧化钠溶液 吸收多余氯气,防止污染 22、66.7% $$2018-2019 学年度第二学期期中考试试卷 高一化学 ( （联考）高一化学试卷 第 1 页 ) ( 共 4 页 ) 一、选择题（单选题） 考试时间：90 分钟 试卷分值：100 分 1．下列叙述错误的是( ) A．13C 和 14C 属于同一种元素，它们互为同位素 B．1H 和 2H 是不同的核素，它们的质子数相等 C. 14C 和 14N 的质量数相等,它们的中子数不等 D．6Li 和 7Li 的电子数相等，中子数也相等 2．某元素的原子核外有三个电子层，其最外层电子数是次外层电子数的一半，此元素是( ) A．S B．C C．Si D．Cl 3．下列关于元素周期律的叙述正确的是( ) A．随着元素原子序数的递增，原子最外层电子数总是从 1 到 8 重复出现 B．元素的性质随着原子序数的递增而呈周期性变化 C．随着元素原子序数的递增，元素的最高化合价从＋1 到＋7，最低化合价从－7 到 －1 重复出现 D．元素性质的周期性变化是指原子核外电子排布的周期性变化、原子半径的周期性 变化及元素主要化合价的周期性变化 4． X 元素最高价氧化物对应的水化物为 H3XO4，则它对应的气态氢化物为( ) A．HX B．H2X C．XH4 D．XH3 5．已知 a 为ⅡA 族元素，b 为ⅢA 族元素，它们的原子序数分别为 m和 n，且 a、b 为同一 周期元素，则下列关系错误的是( ) A．n＝m＋1 B．n＝m＋11 C．n＝m＋25 D．n＝m＋10 6．按 C、N、O、F 的顺序，元素的性质表现为递增的是( ) A．元素的金属性 B．原子失电子的能力 C．原子得电子的能力 D．单质的还原性 7．同周期的三种元素 X、Y、Z，它们的最高价氧化物对应的水化物分别是 HXO4、H2YO4、 H3ZO4，则下列判断正确的是( ) A．含氧酸的酸性：H3ZO4＞H2YO4＞HXO4 B．得电子能力：X＜Y＜Z C．气态氢化物的稳定性按 X、Y、Z 顺序增强 D．元素的最低负价的绝对值按 X、Y、Z 顺序增大 8．近年来，我国在超导研究方面居世界领先地位，铊(Tl)是超导体的组成成分之一，铊 位于第 6 周期ⅢA 族，下列对铊的性质推导可能正确的是( ) ①是易导电的银白色金属 ②Tl(OH)3 是两性氢氧化物 ( 3 )③Tl3＋氧化能力比 Al3＋强 ④单质能跟稀 HNO 反应生成硝酸盐 A．①④ B．②③ C．只有① D．只有④ 9．下列物质是共价化合物的是( ) A．N2 B．NaOH C．(NH4)2SO4 D．H2SO4 10．下列说法中错误的是( ) A．化学反应中的能量变化通常表现为热量的变化 B．化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因 C．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应 D．反应物总能量和生成物总能量的相对大小决定了反应是放出能量还是吸收能量 11．氢气在氧气中燃烧产生淡蓝色火焰，在反应中，破坏 1 mol H—H 键吸收的能量为 Q1 kJ， 破坏 1 mol OO 键吸收的能量为 Q2 kJ，形成 1 mol H—O 键释放的能量为 Q3 kJ。下列关系 式中正确的是( ) A．2Q1＋Q2>4Q3 B．2Q1＋Q2<4Q3 C．Q1＋Q2<Q3 D．Q1＋Q2＝Q3 高温 12．反应 C(s)＋CO2(g)=====2CO(g)中，能使反应速率加快的是( ) ①增大压强 ②升高温度 ③将 C 粉碎 ④通入 CO2 ⑤加 C A．①②③ B．①②④ C．①②③④ D．全部 13．下列关于化学平衡的说法中，不．正确的是( ) A．当一个可逆反应达到平衡时，正、逆反应速率都为零 B．可逆反应达到化学平衡时，正、逆反应速率一定相等