酸碱盐9大知识点进行总结

对酸碱盐9大知识点进行总结 酸碱盐通常是孩子们最头疼的部分，因为这部分涉及的概念多、物质分类多、反应规律多、需要记忆的多、实际应用的多、题型变化多，因此要掌握这部分知识存在一定的困难。而酸、碱、盐又是中考化学考查的重点和难点，每年中考分值在20分左右。对酸碱盐9大知识点进行总结，以期对大家的学习有所帮助。 一 ； 化学用语 1. 电离方程式： H2SO4=2H++SO42-；NaOH=Na++OH-；AL2（SO4)3=2AL3++3SO42- 2. 物质的俗称和主要成分： 生石灰CaO；熟石灰、消石灰、石灰水的主要成分Ca(OH)2；石灰石、大理石CaCO3；食盐的主要成分NaCl ；纯碱、口碱Na2CO3；烧碱、火碱、苛性钠NaOH；胆矾、蓝矾CuSO4·5H2O；碳酸钠晶体Na2CO3·10H2O；氨水NH3·H2O。 二 ；金属活动性 1. 金属活动性顺序 K>Ca>Na>Mg>Al>Zn>Fe>Sn>Pb(H)Cu>Hg>Ag>Pt>Au 2. 金属活动性顺序的意义： 在金属活动性顺序中，金属位置越靠前，金属在水溶液(酸溶液或盐溶液)中就越容易失电子而变成离子，它的活动性就越强。 3. 金属活动性顺序的应用： （1）排在氢前的金属能置换出酸里的氢(元素)。 （2）排在前面的金属才能把排在后面的金属从它们的盐溶液中置换出来(K、Ca、Na除外)。 三； 酸、碱、盐的溶解性 1. 常见盐与碱的溶解性： 钾(盐)、钠(盐)、铵盐全都溶，硝酸盐遇水影无踪。 硫酸盐不溶硫酸钡，氯化物不溶氯化银。 碳酸盐只溶钾(盐)、钠(盐)、铵(盐)。 碱类物质溶解性：只有(氢氧化)钾、(氢氧化)钠、(氢氧化)钙、(氢氧化)钡溶。 2. 八个常见的沉淀物： 氯化银、硫酸钡碳酸银、碳酸钡、碳酸钙、氢氧化镁、氢氧化铜、氢氧化铁 3. 四微溶物： Ca(OH)2（石灰水注明“澄清”的原因） CaSO4（实验室制二氧化碳时不用稀硫酸的原因） Ag2SO4（鉴别SO42-和Cl-时，不用硝酸银的原因） MgCO3（碳酸根离子不能用于在溶液中除去镁离子的原因） 4. 三个不存在的物质： 氢氧化银、碳酸铝、碳酸铁 四；复分解反应发生的条件反应 有气体、水或沉淀生成（即有不在溶液中存在或在水溶液中不易电离的物质） 1. 不溶性碱只能与酸性发生中和反应； 2. 不溶性盐，只有碳酸盐能与酸反