打包【文档含习题】-【创新设计】2019版同步课堂讲义化学（苏教版选修6）浙江专用

专题整合提升 [知识网络] 物质提纯方法归纳 [专题探究] 专题一　常见的分离、提纯的方法 物质分离、提纯方法 适用范围及实例 装置 主要仪器 注意事项 过滤 分离不溶于液体的固体和液体的混合物，如粗盐提纯中，过滤除去不溶性杂质 漏斗、滤纸、烧杯、玻璃棒、铁架台(配铁圈) 注意“一贴、二低、三靠”，掌握沉淀的洗涤方法 减压过滤(抽滤) 分离不溶于液体的固体和液体的混合物 布氏漏斗、吸滤瓶、安全瓶和水流泵(或抽气泵) 蒸发 加热使溶有不挥发性溶质的溶液沸腾，溶液浓缩或结晶析出，如加热食盐溶液析出晶体 蒸发皿、酒精灯、玻璃棒、铁架台(配铁圈) 当蒸发至少量溶液时，停止加热，利用余热蒸干 加热分解(固体灼烧) 除去加热易分解的物质，如除去Na2CO3中混有的NaHCO3[来源:Zxxk.Com] [来源:学科网] 三脚架、泥三角、酒精灯、坩埚、玻璃棒 升华 分离固体混合物中在一定温度下可直接变为气体，然后再冷却为固体的某一组分，如分离NaCl和I2 烧杯、圆底烧瓶、铁架台(配铁圈)、石棉网、酒精灯 注意控制好升华的温度 分液 分离互不相溶的两种液体，如分离苯和水的混合物[来源:Zxxk.Com] 分液漏斗、烧杯、铁架台(配铁圈) 分液漏斗在使用前要检查是否漏水；分液漏斗内的液体分层后，放出下层液体，适时关闭活塞，上层液体从上口倒出 蒸馏 分离沸点不同的液体混合物，如制取蒸馏水、除去酒精中的少量水(加入生石灰蒸馏) 蒸馏烧瓶、温度计、冷凝管、牛角管、锥形瓶、酒精灯、铁架台(配铁夹和铁圈)、石棉网 温度计的水银球应与蒸馏烧瓶的支管口相平；在蒸馏烧瓶中加入几粒碎瓷片，防止液体暴沸 洗气 用水或溶液除去混合气体中的杂质气体，如用饱和NaHCO3溶液除去CO2中的HCl 广口瓶(或锥形瓶、圆底烧瓶、大试管等)、导气管、橡皮塞 注意导气管进、出气特点：长进短出(深入浅出)[来源:学科网ZXXK] 渗析 除去胶体中的小分子或离子，如除去Fe(OH)3胶体中的少量盐酸 烧杯、半透膜袋、玻璃棒 要不断更换烧杯中的水或改为流水以提高渗析的效果 层析[来源:学科网] 利用待分离混合液中各物质在某一物质(固定相)中的亲和性差异，让混合液流经固定相，而使混合物中各组分得以分离，如纸层析分离甲基橙和酚酞 大试管(带橡皮塞)、铁架台(配铁夹)、滤纸、移液管、玻璃毛细管 层析过程中，滤纸垂直且两侧不接触试管内壁；滤纸条的下端浸入溶液液面下约0.5 cm，但勿使试样斑点浸入溶液中 萃取 利用溶质在互不相溶的两种液体中溶解度差别很大，进行分离操作，如除去NaBr溶液中的少量Br2，可加CCl4萃取 (同分液) 分液漏斗、烧杯、铁架台(配铁圈) 由于酒精能与水混溶，因此不能用酒精萃取溴水、碘水中的溶质。萃取溴、碘，常用苯、CCl4或直馏汽油等 专题二　物质分离、提纯的基本原则 1.物质的分离和提纯的含义与区别 将相互混在一起的不同物质彼此分开而得到相应的各个组分的过程叫分离，分开以后的各物质应该尽量减少损失，而且是比较纯净的。采用物理或化学方法把物质中混有的杂质除去的过程叫提纯，它和分离的主要区别在于除掉后的杂质可以不进行恢复。分离和提纯物质的方法主要有结晶、萃取、蒸馏、沉淀、离子交换、色谱以及电化学分离等。 2.在进行物质分离和提纯的实验操作时，应遵循三个基本原则：(1)不能引入新的杂质。分离、提纯后的物质应是纯净物，不能有其他物质混入其中。(2)分离、提纯时不减少被提纯物质的质量。分离、提纯时所加试剂只与杂质反应。(3)实验操作简单易行。选择分离、提纯方法应遵循先简单后复杂的原则，先考虑物理方法，再考虑化学方法。 $$ 课题一　海带中碘元素的分离及检验 　【学考报告】 知识条目 加试要求 ①从海带中分离和检验碘元素的原理及操作流程 b ②萃取的原理及萃取方法的适用范围 b ③溶解、过滤、萃取、分液等基本操作的要点 b ④物质分离、提纯的基本原则及应用 c 1.萃取原理 (1)萃取：是利用物质在互不相溶(或微溶)的溶剂中溶解能力不同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂所组成的溶液里提取出来的方法。 (2)分液：萃取后往往需要用分液漏斗将这两种不相溶的液体分开，这一操作称为分液。 (3)碘的萃取：碘单质易溶于CCl4、苯等有机溶剂。用与水不相溶的有机溶剂可以把碘单质从水溶液中萃取出来。例如，将四氯化碳与含有碘单质的水溶液混合振荡，碘单质就会从水中富集到四氯化碳中。静置分层后，上面水层的颜色变浅，下面四氯化碳层呈紫红色。 思考：碘在酒精中的溶解度大于在水中的溶解度，萃取碘能否使用酒精？请说明原因。选取萃取剂应