内蒙古赤峰二中2018-2019学年高二4月月考化学试题

赤峰二中2017级高二下学期第一次月考 化学试题 本试卷共 20题，满分100分。考试用时90分钟。 可能用到的相对原子质量：H 1 N 14 Mg 24 Al 27 P 31 Cl 35.5 第Ⅰ卷（选择题 共48分） 一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意） 1．下列说法中不正确的是(　) A．σ键比π键重叠程度大，形成的共价键强 B．两个原子之间形成共价键时，最多有一个σ键[来源:学科网ZXXK] C．气体单质中，一定有σ键，可能有π键 D．N2分子中有一个σ键，两个π键 2．现有三种元素的基态原子的电子排布式如下：①1s22s22p63s23p4；②1s22s22p63s23p3；③1s22s22p5。则下列有关比较中正确的是(　　) A．最高正化合价：③＞②＞① B．原子半径：③＞②＞① C．电负性：③＞②＞① D．第一电离能：③＞②＞① 3．化合物NH3与BF3可以通过配位键形成NH3·BF3，下列说法正确的是(　　) A．NH3与BF3都是三角锥形 B．NH3与BF3都是极性分子 C．NH3·BF3中各原子都达到8电子稳定结构 D．NH3·BF3中，NH3提供孤电子对，BF3提供空轨道 4．已知H2O2分子的空间结构可在二面角中表示，如图所示，下列有关H2O2结构的说法正确的是(　　) A．H2O2中有3个σ键、1个π键 B．H2O2为非极性分子 C．H2O2中氧原子为sp杂化 D．H2O2沸点高达158 ℃，可推测H2O2分子间可形成氢键 5．下列关于晶体的说法，一定正确的是(　　)[来源:学科网] CaTiO3的晶体结构模型(图中Ca2＋、O2－、Ti4＋分别位于立方体的体心、面心和顶角) A．分子晶体中都存在共价键 B．如上图，CaTiO3晶体中每个Ti4＋和12个O2－相紧邻 C．SiO2晶体中每个硅原子与两个氧原子以共价键相结合 D．金属晶体的熔点都比分子晶体的熔点高 6．下列各组物质中，化学键类型相同，晶体类型也相同的是(　　) ①SiO2和SO3　 　②晶体硼和HCl　　③CO2和SO2 ④晶体硅和金刚石 ⑤晶体氖和晶体氮 ⑥硫黄和碘 A．①②③　　　　　　 　B．④⑤⑥ C．③