山西省太原市第五中学2018-2019学年高一下学期阶段性测试（4月）理综（文）-化学试题（无答案）

25．以下关于锂、钠、钾、铷、铯的叙述中不正确的是 ①氢氧化物中碱性最强的是CsOH　②单质熔点最高的是铯　③它们都是热和电的良导体　④它们的密度依次增大，且都比水轻　⑤它们的还原性依次增强　⑥对应阳离子的氧化性依次增强 A．①③ B．②⑤ C．②④⑥ D．①③⑤ 26．下列说法正确的是 A．F、Cl、Br的最外层电子数都是7，次外层电子数都是8 B．从HF、HCl、HBr、HI酸性递增的事实，推出F、Cl、Br、I的非金属性递增规律 C．卤素按F、Cl、Br、I的顺序，其非金属性逐渐减弱的原因是随着核电荷数增加电子层数增大起主要作用 D．砹是原子序数最大的卤族元素，根据卤素性质的递变规律，砹易溶于水，难溶于CCl4 27．元素性质呈周期性变化的决定因素是 A．元素原子半径大小呈周期性变化 B．元素相对原子质量依次递增 C．元素原子核外电子排布呈周期性变化 D．元素的最高正化合价呈周期性变化 28．下列各组的排列顺序中，正确的是 A．原子半径：Na<Mg<Al B．酸性：H2SiO3<H2CO3<H2SO4 C．稳定性：HF<HCl<HBr D．碱性：NaOH<Mg(OH)2<Al(OH)3 29．下列说法错误的是 A．作半导体材料的元素大多数位于周期表中金属元素和非金属元素的交界处 B．农药中常含有的元素通常在元素周期表的右上方区域内 C．构成催化剂的元素通常在元素周期表的左下方区域内 D．在周期表过渡元素中寻找作耐高温和耐腐蚀的合金材料的元素 30．下列说法正确的是 A．离子键就是使阴、阳离子结合成化合物的静电引力 B．所有金属与所有非金属原子之间都能形成离子键 C．因为离子键是一种强相互作用，所以离子化合物均很难分解 D．含有离子键的化合物一定是离子化合物 31．关于化学键的下列叙述中，不正确的是 A．离子化合物可能含共价键 B．全部由非金属元素形成的化合物一定只含共价键 C．Na在Cl2中燃烧的生成物含离子键 D．水分子中氢、氧原子之间的化学键是极性键 32．下列说法正确的是 A．MgCl2的形成过程可表示为 B．H2O是共价化合物，含有非极性共价键 C．Na2O是离子化合物，所以不含共价键 D．Na2S的电子式为 42.A、B、C为短周