【课件】第02单元 化学与资源开发利用-【创新设计】2019版同步课堂讲义化学（人教选修2）

[知识集成] 单元整合提升 [习题参考] 1．(1)用淀粉－碘化钾试纸检验，若湿润的淀粉－碘化钾试纸变蓝色证明自来水中含有氯气。 (2)取少量自来水于试管中，滴入几滴AgNO3溶液，若出现白色沉淀，再加入足量稀硝酸，沉淀不溶解，说明自来水中含有Cl－。 (3)Cl2消毒后会产生氯仿、二氯甲烷、四氯化碳等有机氯化合物，这些物质具有致癌性，会对水体造成二次污染；Cl2对皮肤、眼睛等有刺激性。 2．(1)在水中加入肥皂水振荡，若产生大量泡沫是软水，若泡沫很少或没有则是硬水。 (2)含有CaCO3、MgCO3等难溶性的碳酸盐。 (3)(略) 3．调味品、医用注射液、杀菌。 4．2Br－＋Cl2===Br2＋2Cl－，5.7×108 m3，防止泄漏，工人戴防毒面具等。 5. 6.7.8. 建议同学们充分利用网络资源，图书资料，利用身边的生活实际，结合当地生产和资源分布及开发特色，进行充分的社会实践活动，调研交流提高对资源的开发和利用的认识。 [体验高考] 1．(2016·新课标全国Ⅰ，11)三室式电渗析法处理含Na2SO4废水的原理如图所示，采用惰性电极，ab、cd均为离子交换膜，在直流电场的作用下，两膜中间的Na＋和SOeq \o\al(2－,4)可通过离子交换膜，而两端隔室中离子被阻挡不能进入中间隔室。 下列叙述正确的是(　　) A．通电后中间隔室的SO离子向正极迁移，正极区溶液pH增大 B．该法在处理含Na2SO4废水时可以得到NaOH和H2SO4产品 C．负极反应为2H2O－4e－===O2＋4H＋，负极区溶液pH降低 D．当电路中通过1 mol电子的电量时，会有0.5 mol的O2生成 解析　电解池中阴离子向正极移动，阳离子向负极移动，即SO离子向正极区移动，Na＋ 向负极区移动，正极区水电离的OH－发生氧化反应生成氧气，H＋留在正极区，该极得到H2SO4产品，溶液pH减小, 负极区水电离的H＋发生还原反应生成氢气，OH－ 留在负极区，该极得到NaOH产品，溶液pH增大，故A、C项错误，B正确；该电解池相当于电解水，根据电解水的方程式可计算出当电路中通过1 mol电子的电量时，会有0.25 mol的O2生成，错误。 答案　B 2．(2016·上海，2)下列化工生产过程中，未涉及氧化还原反应的是(　　) A．海带提碘 B．氯碱工业 C．氨碱法制碱 D．海水提溴 解析　A．海带提碘是由KI变为I2，有元素化合价的变化，属于氧化还原反应，错误；B.氯碱工业是由NaCl的水溶液在通电时反应产生NaOH、Cl2、H2，有元素化合价的变化，属于氧化还原反应，错误；C.氨碱法制取碱的过程中没有元素化合价的变化，是非氧化还原反应，正确；D.海水提溴是由溴元素的化合物变为溴元素的单质，有元素化合价的变化，属于氧化还原反应，错误。故选项C正确。 答案　C 3．(2015·课标全国Ⅱ，12)海水开发利用的部分过程如图所示。下列说法错误的是(　　) A. 向苦卤中通入Cl2是为了提取溴 B. 粗盐可采用除杂和重结晶等过程提纯 C. 工业生产中常选用NaOH作为沉淀剂 D. 富集溴一般先用空气和水蒸气吹出单质溴，再用SO2将其还原吸收 解析　A项，向苦卤中通入Cl2 时发生反应Cl2＋2Br－===2Cl－＋Br2，故其目的是为了提取溴，正确；B项，可将粗盐溶解、过滤除去难溶性杂质，然后向滤液中加入沉淀剂，过滤后调节滤液pH以除去可溶性杂质，最后重结晶可得精盐，正确；C项，工业生产常选用廉价的Ca(OH)2作为沉淀剂，错误；D项，由于通入Cl2后所得溶液中Br2的浓度很小，因此利用Br2的挥发性，可先用空气和水蒸气吹出Br2，再用SO2将其还原为HBr进行富集，正确。 答案　C 4．(2015·海南)下列有关海水综合利用的说法正确的是(双选)(　　) A．电解饱和食盐水可制得金属钠 B．海带提碘只涉及物理变化 C．海水提溴涉及到氧化还原反应 D．海水提镁涉及到复分解反应 解析　A项，电解饱和食盐水的产物为氢氧化钠、氢气和氯气，不可能制得金属钠，错误；B项，海带中的碘元素以碘离子的形式存在，海带提取碘涉及化学变化，错误；C项，海水的溴元素以化合态形式存在，从海水提取溴涉及到氧化还原反应，正确；D项，浓缩的海水中加入生石灰[与水反应生成Ca(OH)2]得到Mg(OH)2沉淀，Mg(OH)2又与盐酸发生复分解反应Mg(OH)2＋2HCl===MgCl2＋2H2O，故海水提取镁涉及到复分解反应，正确。故选CD。 答案　CD 5．(2013·安徽理综)我省盛产矿盐(主要成分是NaCl，还含有SOeq \o\al(2－,4)等其他可溶性杂质的离子)。下列有关说法正确的是(　　) A. 由矿盐生产食盐，