打包（综合检测）-【创新设计】2019版同步课堂讲义化学（人教选修2）

单元综合检测(一) (时间：45分钟　满分：100分) 一、选择题(本题包括10个小题，每小题5分，共50分。每小题只有一个选项符合题意) 1．下面四个选项是四位同学在学习过化学反应速率理论和化学平衡理论以后，联系化工生产实际所发表的看法，你认为不正确的是(　　) A．化学反应速率理论可指导怎样在一定时间内快出产品[来源:学*科*网Z*X*X*K] B．化学平衡理论可指导怎样使用有限原料多出产品 C．化学反应速率理论可指导怎样提高原料的转化率 D．正确利用化学反应速率和化学平衡理论都可提高化工生产的综合经济效益 解析　对化学反应速率理论的研究能够提高单位时间的产量，但不能提高原料的利用率和转化率，而对化学平衡理论的研究可以使化学平衡向生成某种产品的方向进行。 答案　C 2．没有采用循环操作的是(　　) A．硫酸工业 B．合成氨工业 C．硝酸工业 D．氯碱工业 解析　硫酸工业、合成氨工业、硝酸工业中循环利用的分别是SO2、N2和H2、NO和NO2。 答案　D 3．工业制硫酸用硫黄作为原料产生的污染比用黄铁矿小，主要指的是(　　) A．废气 B．废渣 C．废水 D．酸雨 解析　用黄铁矿制硫酸，废渣较多，而用硫黄作为原料，几乎没有废渣，但废气的量没有减少，也会产生废水。 答案　B 4．在合成氨时，可以提高H2转化率的措施是(　　)[来源:学#科#网] A．延长反应时间 B．充入过量H2 C．充入过量N2 D．升高温度 解析　延长反应时间不能提高H2的转化率；充入过量H2，平衡虽然移动，但H2的转化率降低；升高温度使平衡逆向移动，H2的转化率降低；充入过量N2使平衡正向移动，H2的转化率提高。 答案　C 5．认识反应条件对化学反应的影响，对学好化工生产知识具有重要意义。下列说法不正确的是(　　) A．SO2合成SO3虽然属于放热反应，但工业上合成SO3时仍需加热 B．合成氨工业采用高温高压和使用催化剂，因这些条件都符合化学平衡原理 C．合成纯碱的过程中，应首先向饱和食盐水中通入NH3，再通入足量CO2 D．通过加压降温的方法可获得制备NH3的原料气N2 解析　合成氨反应是放热反应，从化学平衡的角度分析，低温更有利于合成氨，B项不正确。 答案　B 6．下列工业生产中用到的原料气体，可以不经过净化处理的是(　　) A．硫酸工业中进入热交换器的气体 B．合成氨工业中进入合成塔的气体 C．硝酸工业中进入氧化炉的气体(氨的催化氧化) D．漂白粉工业中通入石灰乳的气体[来源:学科网ZXXK] 解析　原料气体如果不进行净化处理，则其中含有的杂质会造成催化剂中毒，A、B、C选项都需要使用催化剂，故选D。 答案　D 7．合成NH3所需的H2可由煤与H2O反应制得，其中有一步反应为CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g)　ΔH<0。欲提高CO转化率可采用的方法可能有：①降低温度；②增大压强；③使用催化剂；④增大CO的浓度；⑤增大水蒸气的浓度，其中正确的组合是(　　) A．①②③ B．④⑤ C．①⑤ D．②⑤ 解析　该可逆反应的特点为：①正反应为放热反应；②反应前后气体体积不改变。结合勒夏特列原理可选出答案。 答案　C 8．在NH3、HNO3、H2SO4的工业生产中，具有的共同点是(　　) A．使用吸收塔设备 B．使用加压条件 C．使用氢气做原料 D．使用催化剂 解析　合成氨不用吸收塔，A项错；H2SO4、HNO3都在常压下合成，B项错，生产H2SO4的原料是硫(或黄铁矿)、空气、水，C项错。 答案　D 9．一定条件下，通过下列反应可实现燃煤烟气中硫的回收：SO2(g)＋2CO(g) 2CO2(g)＋S(l)　ΔH<0若反应在恒容的密闭容器中进行，下列有关说法正确的是(　　) A．平衡前，随着反应的进行，容器内压强始终不变 B．平衡时，其他条件不变，分离出硫，正反应速率加快 C．平衡时，其他条件不变，升高温度可提高SO2的转化率 D．其他条件不变，使用不同催化剂，该反应的平衡常数不变 解析　本题考查化学平衡，意在考查考生的分析、推理能力。正反应是气体分子数减小的反应，因此平衡前，随着反应的进行容器内压强不断变化，A项错误；因硫为液态，故平衡时，其他条件不变，分离出硫，反应速率不变，B项错误；正反应是放热反应，故升高温度，平衡逆向进行，SO2的转化率降低，C项错误；其他条件不变时，使用不同的催化剂，只能改变反应速率，不影响平衡的移动，故反应的平衡常数不变，D项正确。 答案　D 10．在容积可变的密闭容器中，2 mol N2和8 mol H2在一定条件下发生反应，达到平衡时，H2的转化率为25%，则平衡时的氮气的体积分数接近于(　　)