【配套课件】专题03 丰富多彩的生活材料-【创新设计】2019版同步课堂讲义化学（苏教选修1）

知识预习 重点讲解 第一单元　应用广泛的金属材料 知识预习 重点讲解 [学习目标]　1.了解常见金属制品的金属材料，认识金属材料在生产生活中的广泛应用。2.知道铝及其化合物的性质。3.了解常见合金的组成，知道生铁和钢等重要合金的性能，了解形状记忆合金在高科技领域中的重要应用。4.知道金属腐蚀的危害，认识防止金属腐蚀的重要性。知道各种防止金属腐蚀的方法及其原理。 知识预习 重点讲解 一、金属的性质及其应用 1.常见金属的物理性质及其应用 导电性 熔点 延展性 铝箔 金属 性质 用途 铜、铝 有良好的_______ 用做输电的导线 钨 有很高的_____ 用于制作灯丝 铝 有良好的_______ 可制成_____用于包装食品 知识预习 重点讲解 2.常见金属的化学性质及其应用(以铝为例) (1)铝的化学性质 氧化膜 4Al＋3O2 2Al2O3 化学性质 化学反应方程式或文字解释 与氧气反应 常温 在空气中形成致密的_______，具有抗腐蚀性 加热或点燃 __________________ eq \o(=====,\s\up14(点燃)) 知识预习 重点讲解 2Al＋6HCl===2AlCl3＋3H2↑ 2Al＋3CuSO4===3Cu 氧化膜 ＋Al2(SO4)3 与酸反应 与稀盐酸反应 _________________________ 常温下与浓硫酸、浓硝酸 钝化，铝表面形成一层________ 与碱反应 2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑ 与盐溶液反应(如CuSO4溶液) 化学反应方程式：___________________ ___________ 知识预习 重点讲解 (2)氧化铝的化学性质 ①与强碱溶液反应的离子方程式为___________________________。 ②与强酸溶液反应的离子方程式为___________________________。 ③铝制炊具不能用来长时间盛装酸性或碱性及含食盐的食品。 Al2O3＋6H＋===2Al3＋＋3H2O Al2O3＋2OH－===2AlOeq \o\al(－,2)＋H2O 知识预习 重点讲解 二、常见合金的组成及应用 1.合金的概念 合金：是由两种或两种以上的金属(或_____与________)熔合而成的具有金属特性的物质。 2.合金的性质 (1)一般情况下，合金比纯金属硬度更_____、更坚固。 (2)多数合金的熔点一般比各成分金属的_____。 (3)一般来说，合金的性质并不是各成分的性质的总和，合金具有良好的______、______或机械的性能。 (4)合金的性能可以通过所添加的合金元素的______、______和生成合金的_____等来加以调节。如：生铁的熔点比纯铁的低；硬铝(Cu、Mg、Mn、Si)的强度和硬度都比纯铝大。 金属 非金属 大 低 物理 化学 种类 含量 条件 知识预习 重点讲解 3.常见的合金 (1)铁合金 生铁和钢是含碳量不同的两种铁碳合金。生铁的含碳量为__________，钢的含碳量为__________。不锈钢是最常见的一种合金钢，其中除含有铁元素外，还主要含有___和___元素。 (2)铝合金 纯铝的硬度和强度较____，向铝中加入少量的合金元素如Cu、Mg、Si、Mn、Zn及稀土元素等可制成铝合金。例如：硬铝：含Cu 4%、Mg 0.5%、Mn 0.5%、Si 0.7%。 2%～4% 0.3%～2% 铬 镍 小 知识预习 重点讲解 (3)铜合金 黄铜(________合金，含Zn 20%～36%)，青铜(________合金，含Sn 10%～30%)。 (4)钛合金 ①优点：有较高的强度、良好的抗氧化性和优异的耐腐蚀性。 ②用途：钛合金主要用于飞机、火箭、导弹、人造卫星、宇宙飞船等尖端领域。同时由于它对人体无毒和无不良反应，可作为人造骨的材料，被称为“_____________”。 Cu－Zn Cu－Sn 亲生物金属 知识预习 重点讲解 【思考·讨论】 1.合金与纯金属性能为何不同？ 答案　在纯金属内，加入了其他合金元素时，合金元素的原子或大或小，改变了原子有规则的排列。 (1)合金原子层之间的排列不规整，滑动变得困难，增大了合金的硬度。 (2)加入合金元素后，由于合金元素的原子半径与原金属原子不同，使金属原子的排列变得不规整，原子间的相互作用力变小，使合金的熔点变低。 知识预习 重点讲解 2.钛合金有什么优点？ 答案　(1)比强度高；(2)热强度高；(3)抗蚀性好；(4)低温性能好。 知识预习 重点讲解 三、金属的腐蚀与防护 金属的腐蚀是指金属或合金与周围接触到的气体或液体进行_____