【配套文档】第二篇 理综化学填空题突破（专题部分）-【创新设计】2019大二轮专题复习化学（全国版）

专题2　化学Ⅱ卷中的简答题专项突破 建议课时：2课时(一讲一练) 专项突破一　反应原理型简答题　 1．速率、平衡移动类 【典例1】　在密闭容器中充入一定量H2S，发生反应2H2S(g)2H2(g)＋S2(g)　ΔH＝＋169.8 kJ·mol－1。下图为H2S气体的平衡转化率与温度、压强的关系。 (1)图中压强(p1、p2、p3)的大小顺序为________，理由是___________________ ______________________________________________________________。 (2)该反应平衡常数大小：K(T1)________(填“>”“<”或“＝”)K(T2)，理由是_______________________________________________________ _________________________________________________________。 (3)如果要进一步提高H2S的平衡转化率，除改变温度、压强外，还可以采取的措施有_____________________________________ _______________________________________________________。 [解题思路] 答案　(1)p1<p2<p3　该反应的正反应是气体分子数增大的反应，其他条件不变时，减小压强使平衡正向移动，H2S的平衡转化率增大，由图像上看，相同温度，p1条件下H2S的平衡转化率最大，p3条件下H2S的平衡转化率最小 (2)<　该反应正向是吸热反应，升高温度，平衡正向移动，平衡常数增大 (3)及时分离出产物 [解决方案]　速率、平衡移动类简答题的答题模板 叙特点(反应特点或容器特点)→变条件→定方向→得结论(或结果) 【对点训练】 1．在恒温恒容的密闭容器中发生反应CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)　ΔH＝－90.1 kJ·mol－1，下图是温度、压强与上述反应中CO转化率的关系： 问题：由图像可知，温度越低，压强越大，CO转化率越高，但实际生产往往采用300～400 ℃和10 MPa的条件，其原因是______________________。 答案　温度较低，反应速率慢；压强太大，成本高 2．(2016·课标全国Ⅲ，27改编)煤燃烧排放的烟气含有SO2和NO，形成酸雨、污染大气，采用NaClO2溶液作为吸收剂可同时对烟气进行脱硫、脱硝，回答下列问题： (1)在鼓泡反应器中通入含有SO2和NO的烟气，反应温度323 K，NaClO2溶液浓度为5×10－3 mol·L－1。反应一段时间后溶液中离子浓度的分析结果如下表。 离子 SO SO NO NO Cl－ c/(mol·L－1) 8.35×10－4 6.87×10－6 1.5×10－4 1.2×10－5 3.4×10－3 由实验结果可知，脱硫反应速率________脱硝反应速率(填“大于”或“小于”)。原因是除了SO2和NO在烟气中的初始浓度不同，还可能是_________________________________________________。 (2)在不同温度下，NaClO2溶液脱硫、脱硝的反应中SO2和NO的平衡分压pc如图所示。 由图分析可知，反应温度升高，脱硫、脱硝反应的平衡常数均________(填“增大”、“不变”或“减小”)。 (3)如果采用NaClO、Ca(ClO)2替代NaClO2，也能得到较好的烟气脱硫效果。 从化学平衡原理分析，Ca(ClO)2相比NaClO2具有的优点是_________________________________________________。 答案　(1)大于　NO溶解度较低(或脱硝反应活化能较高)　(2)减小　(3)形成硫酸钙沉淀，反应平衡向产物方向移动，SO2转化率提高 2．电解质溶液中离子平衡类 【典例2】　Na2HPO4是磷酸的酸式盐，但其水溶液呈碱性，从溶液中离子平衡角度分析回答下列问题： (1)解释Na2HPO4溶液呈碱性原因______________________________________ _________________________________________________________。 (2)当加入足量饱和CaCl2溶液时，溶液变为酸性，解释原因______________ ___________________________________________________________。 [解题思路] (1) [来源:Zxxk.Com] (2) 答案　(1)Na2HPO4溶液中存在两个平衡，一是电离平衡，H