【特惠】整理与复习（第08-12单元）-【名师学案】2019年九年级化学下册（人教版）

)) 一、金属材料 1.金属材料包括 纯金属 以及它们的 合金 。 二、金属的物理性质 2.金属与非金属物理性质的比较 物理性质 金属 非金属 状态 在常温下，除汞是液体外，其余都是固体 在常温下，有些是气体，有些是固体，个别是液体 密度 一般密度较大 一般密度较小 光泽 有金属光泽 多数无光泽[来源:学&科&网] 导电性 优良 较差或不导电 导热性 优良 较差 延展性 较好 大多无延展性[来源:学§科§网] 三、合金 3.概念：在金属中加热熔合某些 金属 或 非金属 就可以制得具有 金属特性 的合金。 4.常见的合金： 生铁 和 钢 就是含 碳 量不同的两种铁合金。它们的含碳量分别为 2%～4.3% 和 0.03%～2% 。 5.合金的特性：一般情况下，合金跟组成它们的纯金属相比，硬度更 大 ，熔点更 低 ，抗腐蚀性更 强 。 四、金属的化学性质 6.大多数金属在一定条件下跟氧气反应生成 金属氧化物 。铝在常温下跟氧气反应，其表面生成一层 致密 的 氧化铝 薄膜，从而阻止铝进一步被 氧化 ，因此铝具有很好的 抗腐蚀 性能。 7.常见金属的活动性由强到弱的顺序为 K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb H Cu Hg Ag Pt Au 。 8.在金属活动性顺序里，位于 氢 前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的 氢 ，生成金属的化合物和氢气。 9.在金属活动顺序里，位于 前面 的金属能把位于 它后面 的金属从它们 化合物 的 溶液 里置换出来。 五、置换反应 10.由一种 单质 与一种 化合物 反应，生成另一种 单质 和另一种 化合物 的反应叫做置换反应。置换反应是四种基本反应类型之一。 六、铁的冶炼 11.炼铁的原理是利用 一氧化碳 的还原性，将铁从 铁矿石 中还原出来，反应的化学方程式为 Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2 。工业炼铁的设备是 高炉 ，原料有 铁矿石 、 焦炭 、石灰石和空气。 七、金属的锈蚀及其防护 12.铁制品锈蚀的过程，实际上是铁与空气中的 氧气 、 水分 等发生化学反应的过程。铁锈的主要成分是 Fe2O3·XH2O ，它很疏松，不能阻碍里层的铁继续与 氧气 、 水 等反应，因此铁制品可以全部锈蚀。 13.防止铁制品锈蚀的基本原理是破坏铁制品锈蚀的条件，使铁制品隔绝 氧气 或 水分 。具体措施：一是保持铁制品的 干燥 和 洁净 ；二是在铁制品表面覆盖 保护膜 ；还可以改善铁的结构，制成 合金 ，如 不锈钢 。 八、金属资源的保护 14.保护金属资源的有效途径 （1） 防止金属的腐蚀 ； （2） 回收利用废旧金属 ； （3） 有计划、合理地开采矿物 ； （4） 寻找金属的代用品 。 九、含杂质物质的化学方程式的计算 实验1.金属活动性顺序的验证 （1）原理：根据金属能否与稀盐酸、稀硫酸或金属化合物溶液反应进行判断。 判断方法 操作方法 现象与结论 金属能否与稀盐酸或稀硫酸反应 将金属插入稀盐酸或稀硫酸中 有气体产生，则该金属活动性排在氢之前，否则排在氢之后 金属能否与金属化合物溶液发生反应 将金属插入某金属化合物溶液中 如果能将金属化合物溶液中的金属置换出来，说明插入金属的活动性比金属化合物溶液中所含金属的活动性强，否则相反 （2）实验方案设计 ①比较两种金属活动性强弱 方法1：将一种金属（M）插入另一种金属（N）的化合物溶液中，若M上附有N，则两种金属的活动性顺序为M>N；若无明显现象，则两种金属的活动性顺序为N>M。 方法2：如果在金属活动性顺序中，两种金属都位于氢前（或一种在氢前，另一种在氢后），也可用稀盐酸或稀硫酸判断：将两种金属分别插入等体积、等浓度的稀盐酸或稀硫酸中，如果M上产生气泡比N快（或M上有气泡产生，N上无明显现象），则两种金属的活动性顺序为M>N。 ②比较三种金属的活动性强弱（以Fe、Cu、Ag为例） 类型 实验方案 现象 结论（活 动性顺序） [来源:学&科&网] 两金 夹 一盐 将Fe、Ag分别加入到CuSO4溶液中[来源:学_科_网Z_X_X_K] Fe表面附着一层红色物质，溶液由蓝色变成浅绿色， Ag表面无明显现象 两盐 夹 一金 将Cu分别加入到 FeSO4和AgNO3溶液中 在FeSO4溶液中无明显现象； AgNO3溶液中， Cu表面有白色固体析出，溶液由无色变为蓝色 三种金属的活动性顺序为：Fe>Cu>Ag 实验2.一氧化碳还原氧化铁的实验 （1）装置 （2）实验步骤：①检查 气密性 ；②装入药品并固定装置；③向玻璃管内通入CO气体；④加热氧化铁；⑤停止加热；⑥停止通入CO气体。[来源:学#科#网] （3）实验现象：