《化学基础》物质的量（3） 知识点训练卷 2026版浙江省化工（环保）类考纲百套卷 第3卷

编写说明：2026版浙江省单独招生考试《化工（环保）类考纲百套卷》，是依据浙江省高校招生职业技能考试大纲《化工（环保）类专业知识考试标准》编写，本套试卷共99份由三个部分组成。第一部分是知识点训练卷，每个考点2-6份试卷共78份；第二部分是常考题训练卷，考纲有四个知识模块，每个知识模块2-4份训练卷共11份；第三个部分是专业综合训练卷，参考历年来化工（环保）类专业知识真题试卷，编写的10份专业综合训练卷。 本试卷是2026版浙江省《化工（环保）类考纲百套卷》第1卷，按《化学基础》物质的量四点范围要求编写。其四点要求是：（1）掌握物质的量、摩尔质量（2）掌握气体摩尔体积（3）掌握物质的量浓度等概念及相关简单计算；（4）掌握化学方程式的简单计算 2026版浙江省《化工（环保）类考纲百套卷》 第3卷 知识模块1 化学基础 1.物质的量（3） 知识点训练卷 考试时间60分钟 满分100分 班级________姓名________学号________成绩_________ 一、单项选择题（本大题共10小题，每题3分，共30分） 1.使4.6gCu和Mg的合金完全溶于浓硝酸中，假定硝酸被还原后只产生4.48LNO2气体(标准状况)，向反应后溶液中加入足量NaOH溶液，生成沉淀的最大量为（ ） A．6.3g B．7.5g C．8.0g D．9.7g 2.在氧气中燃烧0.22 g硫和铁组成的混合物，使其中的硫全部转化为二氧化硫，把这些二氧化硫全部氧化成三氧化硫并转变为硫酸，这些硫酸可用10 mL 0.5 mol·L－1氢氧化钠溶液完全中和，则原混合物中硫的百分含量为(　　) A.72% B.40% C.36% D.18% 3.已知溶液中可发生反应：2FeBr2＋Br2===2FeBr3，现向100 mL的FeBr2溶液中通入3.36 L Cl2(标准状况)，充分反应后测得溶液中Cl－和Br－的物质的量浓度相等，则原FeBr2溶液的物质的量浓度为(　　) A．2 mol·L－1 B．1 mol·L－1 C．0.4 mol·L－1 D．0.2 mol·L－1 4.有14 g Na2O2、Na2O、NaOH的混合物与100 g质量分数为15%的盐酸恰好反应，蒸干溶液，最终得固体质量为(　　) A.20.40 g B.28.60 g C.24.04 g D.无法计算 5.把500 mL含有BaCl2和KCl的混合溶液分成5等份，取一份加入含a mol硫酸钠的溶液，恰好使Ba2＋完全沉淀；另取一份加入含b mol硝酸银的溶液，恰好使Cl－完全沉淀，该混合溶液中K＋浓度为(　　) A．10(b－2a)mol·L－1 B．5(b－2a)mol·L－1 C．2(b－a)mol·L－1 D．10(2a－b)mol·L－1 6．下列示意图中，白球代表氢原子，黑球代表氮原子；方框代表容器，容器中间有一个可以左右滑动的隔板。其中能表示等质量的氢气与氦气的是 A． B． C． D． 7．一个密闭容器，中间有一可自由滑动的隔板(厚度不计)，将容器分成两部分，当左侧充入1molN2，右侧充入一定量CO时，隔板处于如图位置(保持温度不变)，下列说法错误的是（ ） A．左侧与右侧原子数之比为4∶1 B．右侧CO的质量为5.6g C．左侧与右侧气体密度之比为1∶1 D．若改变右侧CO的充入量而使隔板处于容器正中间，则应再充入0.75mol CO 8．200mL密度为1.20g/mL、质量分数为31.5%的硝酸的物质的量浓度为（ ） A．1mol/L B．3mol/L C．6mol/L D．7.2mol/L 9．在Na2SO4和Al2(SO4)3的混合溶液中，测得Al3+浓度为0.1mol/L，SO浓度为0.3mol/L，则混合溶液中Na2SO4的浓度为（ ） A．0.15mol/L B．0.3mol/L C．0.45mol/L D．0.6mol/L 10．某种促进植物生长的营养液中含有K+、、、四种离子，其中K+、、的浓度分别为0.2mol·L-1、0.3mol·L-1、0.1mol·L-1，则的物质的量浓度为（ ） A．0.1mol·L-1 B．0.2mol·L-1 C．0.05mol·L-1 D．0.3mol·L-1 二、判断题（本大题共10题，每题1分，共10分） 1.将28 g铁粉放入100 mL 0.1 mol/L的CuSO4溶液中，充分反应后析出的铜的质量为0.64 g(　　) 2. 0.1 mol某元素的单质直接跟氯气反应后，质量增加7.1 g，这种元素是钠元素(　　) 3.将1 mol Na和1 mol Al的混合物投入足量水中，产生的气体在标准状况下的体积为44.8 L(　　) 4. 0.56 g氧化钙恰好与20 mL盐酸反应，则此盐酸的物质的量浓度是1.00 mol·L－1(　　) 5. 1mol 任何物质都含有约 6.02×10²³ 个原子。（ ）​ 6.摩尔质量等于物质的相对分子质量或相对原子质量。（ ）​ 7.将 1mol NaCl 溶于 1L 水中，所得溶液的物质的量浓度为 1mol/L。（ ）​ 8.标准状况下，1mol 任何气体的体积都约为 22.4L，所以气体摩尔体积为 22.4L/mol。（ ）9.化学方程式中，各物质的物质的量之比等于化学计量数之比，与气体体积比无关。（ ） 10.若两种气体的物质的量相同，则它们在任何条件下的体积都相等。（ ）​ 三、填空题（本大题共10题，每题2分，共20分） 1.1mol H₂SO₄的质量为_______g，其中含有_______mol O 原子。​ 2.标准状况下，33.6L CO₂的物质的量为_______mol，质量为_______g。​ 3.配制 500mL 0.2mol/L 的 NaOH 溶液，需要 NaOH 的质量为_______g。​ 4.已知某溶液中 c (Na⁺) = 0.5mol/L，c (SO₄²⁻) = 0.2mol/L，则 c (Cl⁻) = _______mol/L（溶液中溶质为 NaCl 和 Na₂SO₄）。​ 5.化学方程式 2H₂ + O₂ = 2H₂O 中，若消耗 0.4mol H₂，则生成 H₂O 的质量为_______g，消耗 O₂的体积（标准状况）为_______L。​ 6.16g O₂和 16g O₃的物质的量之比为_______，所含氧原子数之比为_______。​ 7.某溶液中溶质的物质的量浓度为 c mol/L，密度为 ρ g/mL，则该溶液的质量分数为_______（用含 c、ρ 的表达式表示）。​ 8.标准状况下，相同质量的 H₂和 CH₄的体积比为_______。​ 9.将 200mL 0.3mol/L 的 NaCl 溶液和 100mL 0.6mol/L 的 NaCl 溶液混合（忽略体积变化），混合后溶液的物质的量浓度为_______mol/L。​ 10.在反应 2Al + 6HCl = 2AlCl₃ + 3H₂↑中，若生成标准状况下 6.72L H₂，则消耗 Al 的质量为_______g，消耗 HCl 的物质的量为_______mol。​ 四、计算题（本大题共2题，每题20分，共40分） 1．用表示阿伏伽德罗常数的值，按要求填空。 （1）9 g水中含有 个水分子。 （2）在标准状况下，4.4 g CO2所占的体积为 ，与 g SO2含有的氧原子数相等。 （3）12.4 g Na2R含0.4 mol ，则R的相对原子质量为 。 （4）在标准状况下，①6.72 L CH4，② HCl分子，③13.6 g H2S，④0.2 mol NH3。下列关系表达正确的是 。 a．体积②>①>③>④        b．密度②>③>④>① c．质量②>①>③>④        d．氢原子个数①>③>④>② （5）室温下，某容积固定的密闭容器由可移动的活塞隔成A、B两室，向A中充入一定量H2、O2的混合气体，向B中充入1 mol N2，此时活塞的位置如图所示。 ①A室混合气体的物质的量为 mol。 ②实验测得A室混合气体的质量为34 g，则A室中H2的物质的量为 mol。 2．某浓硫酸的说明如图所示。 （1）该浓硫酸的物质的量浓度为 ，从中取出100mL，则该100mL浓硫酸的物质的量浓度为 ，含的物质的量为 mol。 硫酸    化学纯    CP 500mL 品名：硫酸 化学式： 相对分子质量：98 密度：1.84 质量分数：98% （2）如果取5mL该浓硫酸，加水稀释至10mL，那么稀释后的硫酸的质量分数 (填“大于”、“小于”或“等于”，下同)49%；如果取5mL该浓硫酸，加等质量的水稀释，那么稀释后的硫酸的物质的量浓度 原浓硫酸的物质的量浓度的一半。 学科网（北京）股份有限公司 $$ 编写说明：2026版浙江省单独招生考试《化工（环保）类考纲百套卷》，是依据浙江省高校招生职业技能考试大纲《化工（环保）类专业知识考试标准》编写，本套试卷共99份由三个部分组成。第一部分是知识点训练卷，每个考点2-6份试卷共78份；第二部分是常考题训练卷，考纲有四个知识模块，每个知识模块2-4份训练卷共11份；第三个部分是专业综合训练卷，参考历年来化工（环保）类专业知识真题试卷，编写的10份专业综合训练卷。 本试卷是2026版浙江省《化工（环保）类考纲百套卷》第1卷，按《化学基础》物质的量四点范围要求编写。其四点要求是：（1）掌握物质的量、摩尔质量（2）掌握气体摩尔体积（3）掌握物质的量浓度等概念及相关简单计算；（4）掌握化学方程式的简单计算 2026版浙江省《化工（环保）类考纲百套卷》 第3卷 知识模块1 化学基础 1.物质的量（3） 知识点训练卷 考试时间60分钟 满分100分 班级________姓名________学号________成绩_________ 一、单项选择题（本大题共10小题，每题3分，共30分） 1.使4.6gCu和Mg的合金完全溶于浓硝酸中，假定硝酸被还原后只产生4.48LNO2气体(标准状况)，向反应后溶液中加入足量NaOH溶液，生成沉淀的最大量为（ ） A．6.3g B．7.5g C．8.0g D．9.7g 【答案】C 【解析】题中涉及的反应有：，，反应后生成Cu(OH)2和Mg(OH)2，根据以上反应关系可知铜和镁失去电子的物质的量等于结合的氢氧根的物质的量，反应后沉淀的质量等于合金的质量加上氢氧根的质量。 【解析】由题意得生成气体只有NO2，，反应中N元素化合价由+5降低到+4，则转移电子的物质的量为0.2mol，由分析可知生成沉淀的质量为：4.6g+0.2mol×17g/mol=8.0g，故答案选C。 2.在氧气中燃烧0.22 g硫和铁组成的混合物，使其中的硫全部转化为二氧化硫，把这些二氧化硫全部氧化成三氧化硫并转变为硫酸，这些硫酸可用10 mL 0.5 mol·L－1氢氧化钠溶液完全中和，则原混合物中硫的百分含量为(　　) A.72% B.40% C.36% D.18% 【答案】C 【解析】由S原子守恒和有关反应可得出： S～H2SO4～2NaOH 32 g 2 mol m(S) 0.5×10×10－3 mol 得m(S)＝0.08 g 原混合物中w(S)＝×100%＝36%。 3.已知溶液中可发生反应：2FeBr2＋Br2===2FeBr3，现向100 mL的FeBr2溶液中通入3.36 L Cl2(标准状况)，充分反应后测得溶液中Cl－和Br－的物质的量浓度相等，则原FeBr2溶液的物质的量浓度为(　　) A．2 mol·L－1 B．1 mol·L－1 C．0.4 mol·L－1 D．0.2 mol·L－1 【答案】A 【解析】由题意可知，Fe2＋的还原性强于Br－，若Cl2只氧化Fe2＋，Cl－和Br－的物质的量浓度不会相等，故部分Br－被氧化。设FeBr2的物质的量为x，3.36 L Cl2的物质的量是0.15 mol，转移电子的物质的量共0.3 mol。则根据电子守恒得：x＋(2x－0.3 mol)＝0.3 mol，解得x＝0.2 mol，故FeBr2溶液的物质的量浓度为2 mol·L－1，答案选A。 4.有14 g Na2O2、Na2O、NaOH的混合物与100 g质量分数为15%的盐酸恰好反应，蒸干溶液，最终得固体质量为(　　) A.20.40 g B.28.60 g C.24.04 g D.无法计算 【答案】C 【解析】混合物与盐酸反应后所得溶液为氯化钠溶液，蒸干后得到NaCl，由Cl－质量守恒关系可得100 g×15%×＝m(NaCl)×，解得m(NaCl)≈24.04 g，答案选C。 5.把500 mL含有BaCl2和KCl的混合溶液分成5等份，取一份加入含a mol硫酸钠的溶液，恰好使Ba2＋完全沉淀；另取一份加入含b mol硝酸银的溶液，恰好使Cl－完全沉淀，该混合溶液中K＋浓度为(　　) A．10(b－2a)mol·L－1 B．5(b－2a)mol·L－1 C．2(b－a)mol·L－1 D．10(2a－b)mol·L－1 【答案】A 【解析】混合溶液分成5等份，每份溶液浓度相同。根据Ba2＋＋SO===BaSO4↓可知，每份溶液中n(Ba2＋)＝n(Na2SO4)＝a mol；根据Ag＋＋Cl－===AgCl↓可知，每份溶液中n(Cl－)＝n(Ag＋)＝b mol，根据电荷守恒可知，每一份溶液中2n(Ba2＋)＋n(K＋)＝n(Cl－)，则n(K＋)＝b mol－2a mol＝(b－2a)mol，故c(K＋)＝＝10(b－2a)mol·L－1，答案选A。 6．下列示意图中，白球代表氢原子，黑球代表氮原子；方框代表容器，容器中间有一个可以左右滑动的隔板。其中能表示等质量的氢气与氦气的是 A． B． C． D． 【答案】A 【解析】氢气为双原子分子，氦为单原子分子。等质量的H2与He的物质的量之比是，相同条件下气体体积之比等于其物质的量之比，为2∶1，所以能表示等质量的氢气与氦气的是选项A。答案选A。 7．一个密闭容器，中间有一可自由滑动的隔板(厚度不计)，将容器分成两部分，当左侧充入1molN2，右侧充入一定量CO时，隔板处于如图位置(保持温度不变)，下列说法错误的是（ ） A．左侧与右侧原子数之比为4∶1 B．右侧CO的质量为5.6g C．左侧与右侧气体密度之比为1∶1 D．若改变右侧CO的充入量而使隔板处于容器正中间，则应再充入0.75mol CO 【答案】B 【分析】左右两侧气体温度、压强相同，气体体积之比等于气体分子物质的量之比，左右两侧体积之比为4∶1，则左右两侧气体分子物质的量之比为4∶1，左侧N2物质的量为1mol，右侧CO物质的量为×1 mol＝0.25 mol，气体分子数与气体分子物质的量成正比，则左侧与右侧分子数之比为4∶1。 【解析】A．每个氮气分子、一氧化碳分子均含有2个原子，故左侧与右侧原子数之比为4∶1，A正确；B．右侧CO的质量为28 g·mol-1×0.25 mol=7g，B错误；C．同温、同压下气体密度之比等于气体摩尔质量之比，则左右侧气体密度是相同，C正确；D．同温、同压下气体体积之比等于气体分子物质的量之比，隔板处于容器正中间时，左右两侧气体的物质的量相等，则需要再充入CO的物质的量为1 mol-0.25 mol =0.75 mol，D正确；故选B。 8．200mL密度为1.20g/mL、质量分数为31.5%的硝酸的物质的量浓度为（ ） A．1mol/L B．3mol/L C．6mol/L D．7.2mol/L 【答案】C 【解析】硝酸的浓度为：，故选C。 9．在Na2SO4和Al2(SO4)3的混合溶液中，测得Al3+浓度为0.1mol/L，SO浓度为0.3mol/L，则混合溶液中Na2SO4的浓度为（ ） A．0.15mol/L B．0.3mol/L C．0.45mol/L D．0.6mol/L 【答案】A 【解析】忽略水的电离，依据电荷守恒规律可知：0.1mol/L×3+c(Na+)×1=0.3mol/L×2，解得c(Na+)=0.3mol/L，则混合溶液中Na2SO4的浓度为0.15mol/L，答案选A。 10．某种促进植物生长的营养液中含有K+、、、四种离子，其中K+、、的浓度分别为0.2mol·L-1、0.3mol·L-1、0.1mol·L-1，则的物质的量浓度为（ ） A．0.1mol·L-1 B．0.2mol·L-1 C．0.05mol·L-1 D．0.3mol·L-1 【答案】B 【解析】假设，根据电荷守恒可知，，则0.2+0.3=0.1×3+x，则x=0.2，所以，故选B。 二、判断题（本大题共10题，每题1分，共10分） 1.将28 g铁粉放入100 mL 0.1 mol/L的CuSO4溶液中，充分反应后析出的铜的质量为0.64 g(　　) 2. 0.1 mol某元素的单质直接跟氯气反应后，质量增加7.1 g，这种元素是钠元素(　　) 3.将1 mol Na和1 mol Al的混合物投入足量水中，产生的气体在标准状况下的体积为44.8 L(　　) 4. 0.56 g氧化钙恰好与20 mL盐酸反应，则此盐酸的物质的量浓度是1.00 mol·L－1(　　) 5. 1mol 任何物质都含有约 6.02×10²³ 个原子。（ ）​ 6.摩尔质量等于物质的相对分子质量或相对原子质量。（ ）​ 7.将 1mol NaCl 溶于 1L 水中，所得溶液的物质的量浓度为 1mol/L。（ ）​ 8.标准状况下，1mol 任何气体的体积都约为 22.4L，所以气体摩尔体积为 22.4L/mol。（ ）9.化学方程式中，各物质的物质的量之比等于化学计量数之比，与气体体积比无关。（ ） 10.若两种气体的物质的量相同，则它们在任何条件下的体积都相等。（ ）​ 【答案】（1）√（2）×（3）√（4）√（5）×（6）×（7）×（8）√（9）×（10）× 三、填空题（本大题共10题，每题2分，共20分） 1.1mol H₂SO₄的质量为_______g，其中含有_______mol O 原子。​ 【答案】98；4​ 【解析】H₂SO₄的摩尔质量为 (2×1 + 32 + 4×16) g/mol = 98g/mol，故 1mol 的质量为 98g；1 个 H₂SO₄分子含 4 个 O 原子，1mol 含 4mol O 原子。​ 2.标准状况下，33.6L CO₂的物质的量为_______mol，质量为_______g。​ 【答案】1.5；66​ 【解析】标准状况下，气体物质的量 = 体积 ÷22.4L/mol = 33.6L÷22.4L/mol = 1.5mol；CO₂的摩尔质量为 44g/mol，质量 = 1.5mol×44g/mol = 66g。​ 3.配制 500mL 0.2mol/L 的 NaOH 溶液，需要 NaOH 的质量为_______g。​ 【答案】4​ 【解析】NaOH 的物质的量 = 浓度 × 体积 = 0.2mol/L×0.5L = 0.1mol，质量 = 0.1mol×40g/mol = 4g。​ 4.已知某溶液中 c (Na⁺) = 0.5mol/L，c (SO₄²⁻) = 0.2mol/L，则 c (Cl⁻) = _______mol/L（溶液中溶质为 NaCl 和 Na₂SO₄）。​ 【答案】0.1​ 【解析】根据电荷守恒，c (Na⁺) = c (Cl⁻) + 2c (SO₄²⁻)，即 0.5mol/L = c (Cl⁻) + 2×0.2mol/L，解得 c (Cl⁻) = 0.1mol/L。​ 5.化学方程式 2H₂ + O₂ = 2H₂O 中，若消耗 0.4mol H₂，则生成 H₂O 的质量为_______g，消耗 O₂的体积（标准状况）为_______L。​ 【答案】7.2；4.48​ 【解析】由方程式可知，2mol H₂生成 2mol H₂O，0.4mol H₂生成 0.4mol H₂O，质量 = 0.4mol×18g/mol = 7.2g；消耗 O₂的物质的量为 0.4mol÷2 = 0.2mol，体积 = 0.2mol×22.4L/mol = 4.48L。​ 6.16g O₂和 16g O₃的物质的量之比为_______，所含氧原子数之比为_______。​ 【答案】3:2；1:1​ 【解析】O₂的摩尔质量为 32g/mol，物质的量 = 16g÷32g/mol = 0.5mol；O₃的摩尔质量为 48g/mol，物质的量 = 16g÷48g/mol = 1/3mol，物质的量之比为 0.5:1/3 = 3:2；O₂含 0.5mol×2 = 1mol 氧原子，O₃含 1/3mol×3 = 1mol 氧原子，原子数之比为 1:1。​ 7.某溶液中溶质的物质的量浓度为 c mol/L，密度为 ρ g/mL，则该溶液的质量分数为_______（用含 c、ρ 的表达式表示）。​ 【答案】(c×M)/(1000ρ)×100%（M 为溶质摩尔质量）​ 【解析】设溶液体积为 1L（1000mL），溶质质量 = c mol/L×1L×M g/mol = cM g，溶液质量 = 1000mL×ρ g/mL = 1000ρ g，质量分数 = (cM)/(1000ρ)×100%。​ 8.标准状况下，相同质量的 H₂和 CH₄的体积比为_______。​ 【答案】8:1​ 【解析】设质量均为 m g，H₂的物质的量 = m/2 mol，CH₄的物质的量 = m/16 mol，体积比等于物质的量之比，即 (m/2):(m/16) = 8:1。​ 9.将 200mL 0.3mol/L 的 NaCl 溶液和 100mL 0.6mol/L 的 NaCl 溶液混合（忽略体积变化），混合后溶液的物质的量浓度为_______mol/L。​ 【答案】0.4​ 【解析】混合后溶质总物质的量 = 0.3mol/L×0.2L + 0.6mol/L×0.1L = 0.06mol + 0.06mol = 0.12mol，总体积 = 0.2L + 0.1L = 0.3L，浓度 = 0.12mol÷0.3L = 0.4mol/L。​ 10.在反应 2Al + 6HCl = 2AlCl₃ + 3H₂↑中，若生成标准状况下 6.72L H₂，则消耗 Al 的质量为_______g，消耗 HCl 的物质的量为_______mol。​ 【答案】5.4；0.6​ 【解析】 H₂的物质的量 = 6.72L÷22.4L/mol = 0.3mol，由方程式可知，3mol H₂对应 2mol Al 和 6mol HCl，故消耗 Al 的物质的量 = 0.3mol×2/3 = 0.2mol，质量 = 0.2mol×27g/mol = 5.4g；消耗 HCl 的物质的量 = 0.3mol×6/3 = 0.6mol。 四、计算题（本大题共2题，每题20分，共40分） 1．用表示阿伏伽德罗常数的值，按要求填空。 （1）9 g水中含有 个水分子。 （2）在标准状况下，4.4 g CO2所占的体积为 ，与 g SO2含有的氧原子数相等。 （3）12.4 g Na2R含0.4 mol ，则R的相对原子质量为 。 （4）在标准状况下，①6.72 L CH4，② HCl分子，③13.6 g H2S，④0.2 mol NH3。下列关系表达正确的是 。 a．体积②>①>③>④        b．密度②>③>④>① c．质量②>①>③>④        d．氢原子个数①>③>④>② （5）室温下，某容积固定的密闭容器由可移动的活塞隔成A、B两室，向A中充入一定量H2、O2的混合气体，向B中充入1 mol N2，此时活塞的位置如图所示。 ①A室混合气体的物质的量为 mol。 ②实验测得A室混合气体的质量为34 g，则A室中H2的物质的量为 mol。 【答案】（1）0.5NA （2）2.24L 6.4 （3）16 （4）bd （5）2 1 【解析】（1）9 g水中含有个水分子。 （2）在标准状况下，4.4 g CO2所占的体积为，设与xgSO2含有的氧原子数相等，则，x=6.4g （3）12.4 g Na2R含0.4 mol ，Na2R的物质的量为0.2mol，则，M=62g/mol，则R的相对原子质量为62-23×2=16；（4）在标准状况下，①6.72 L CH4的物质的量为，② HCl分子的物质的量为，③13.6 g H2S的物质的量为，④0.2 mol NH3。 a．相同条件下，气体体积与气体物质的量成正比，所以体积②>③>①>④，故a错误；b．相同条件下，气体密度与摩尔质量成正比，密度②>③>④>①，故b正确；c．0.3mol甲烷的质量为0.3mol×16g/mol=4.8g，0.5molHCl的质量为0.5mol×36.5g/mol=18.25g，13.6 g H2S，0.2 mol NH3的质量为0.2mol×17g/mol=2.4g，质量②>③>①>④，故c错误；d．①0.3mol甲烷中氢原子的物质的量为1.2mol，②0.5molHCl中氢原子的物质的量为0.5mol，③0.4molH2S中氢原子的物质的量为0.8mol，④0.2 mol NH3中氢原子的物质的量为0.6mol，氢原子个数①>③>④>②，故d正确；选bd。 （5）①同温、同压，体积比等于物质的量之比，所以A室混合气体的物质的量为2mol。 ②实验测得A室混合气体的质量为34 g，设氧气的物质的量为xmol、氢气的物质的量为ymol,,x=1、y=1，则A室中H2的物质的量为1mol。 2．某浓硫酸的说明如图所示。 （1）该浓硫酸的物质的量浓度为 ，从中取出100mL，则该100mL浓硫酸的物质的量浓度为 ，含的物质的量为 mol。 硫酸    化学纯    CP 500mL 品名：硫酸 化学式： 相对分子质量：98 密度：1.84 质量分数：98% （2）如果取5mL该浓硫酸，加水稀释至10mL，那么稀释后的硫酸的质量分数 (填“大于”、“小于”或“等于”，下同)49%；如果取5mL该浓硫酸，加等质量的水稀释，那么稀释后的硫酸的物质的量浓度 原浓硫酸的物质的量浓度的一半。 【答案】（1）18.4 18.4 1.84 （2）大于 小于 【解析】（1）由可知密度为184 g/cm3质量分数为98%的浓硫酸的物质的量浓度为mol/L=18.4 mol/L，溶液是均一稳定的，从中取出100mL，则该100mL浓硫酸的物质的量浓度为18.4，含的物质的量为18.4mol/L×0.1L=1.84mol。 （2）浓硫酸的密度大于水的密度，则取5mL该浓硫酸，加水稀释至10mL，那么稀释后的硫酸的质量分数大于98%÷2=49%；如果取5mL该浓硫酸，加等质量的水稀释，则水的体积远大于浓硫酸体积，那么稀释后的硫酸的物质的量浓度小于原浓硫酸的物质的量浓度的一半。 学科网（北京）股份有限公司 $$