3.5 盐的水解（课件）-【中职专用】高中化学同步精品课堂（高教版2023·通用类）

化 学 通用类 高等教育出版社 主题三 溶液与水溶液中的离子反应 3.5 盐的水解 主题三 溶液与水溶液中的离子反应 3.5 盐的水解 学习目标 1. 通过比较不同盐的溶液的酸碱性，运用化学平衡移动原理探析其中的原因，建立盐的水解的概念，认识强酸弱碱盐和强碱弱酸盐水解的原理，发展宏观辨识与微观探析等化学学科核心素养。 2. 通过测定相同浓度不同盐溶液的 pH，归纳盐的类型与其溶液酸碱性的关系。了解可溶性盐水解的实质和规律，发展现象观察与规律认知、变化观念与平衡思想等化学学科核心素养。 3. 通过实验探究，掌握影响盐类水解的主要因素，认识盐的水解在科学研究、生产生活中的应用，发展变化观念与平衡思想、实验探究与创新意识、科学态度与社会责任等化学学科核心素养。 情境与问题 Na2CO3是日常生活中经常用到的一种盐，但它的俗名却称为纯碱，在生活中也常常作为碱来使用。那么，人们为什么会将Na2CO3这种盐称之为“碱”呢？ 纯碱Na2CO3 Na2CO3溶液呈碱性 一.盐水解的类型 盐是酸碱中和反应的产物，依据反应生成盐的酸和碱通常把正盐分为四类： （1）强酸和强碱中和生成的盐——强酸强碱盐，如NaCl （2）强酸和弱碱中和生成的盐——强酸弱碱盐，如NH4Cl （3）强碱和弱酸中和生成的盐——强碱弱酸盐，如NaAc （4）弱碱和弱酸中和生成的盐——弱酸弱碱盐，如NH4Ac 如纯碱（Na2CO3）为强碱弱酸盐 观察与认知 广 泛 pH 试 纸 13 14 1 3 5 7 9 11 2 4 6 8 10 12 小组合作，在点滴板上用pH试纸测定 0.1 mol/LNaAc 溶液、NH4Cl溶液、NaCl溶液及蒸馏水的pH。 pH=7 pH=5 蒸馏水 NaAc NH4Cl NaCl pH=7 pH=9 一.盐水解的类型 蒸馏水和0.1 mol/L NaCl（强酸强碱盐）溶液呈中性； 0.1 mol/L NaAc（强碱弱酸盐）溶液呈碱性； 0.1 mol/L NH4Cl（强碱弱酸盐）溶液呈酸性。 溶液 NaAc NH4Cl NaCl 蒸馏水 pH 酸碱性 盐的类型 强酸弱碱盐 强碱强酸盐 —— 强碱弱酸盐   碱性 酸性 中性 中性       表3-5-1 不同盐溶液的酸碱性 实践活动 以小组为单位，结合电解质解离，以NaAc 溶液为例，分析其中存在哪些反应？溶液中存在哪些离子？探析溶液呈碱性的原因。并将结果填入表3-5-1 点拨 NaAc 溶液中存在两个解离： 根据离子反应发生的条件，H+和Ac-能结合生成难电离的弱电解质HAc，导致H+浓度减小，促使水的解离平衡向右移动，解离程度变大，且[OH-]>[H+]。 一.盐水解的类型 Ac- + H2O HAc + OH- 这种在溶液中盐的离子跟水解离出来的H+ 或OH- 结合生成弱电解质的反应，称为盐的水解。 强碱弱酸盐， 水溶液显碱性 一.盐水解的类型 NH4Ac（弱酸弱碱盐）的水溶液呈中性。试以小组为单位，分析NH4Ac水溶液呈中性的原因，总结弱酸弱碱盐发生水解的规律。 NH4++ Ac- + H2O NH3·H2O + HAc NH4Ac 水解后生成一水合氨和醋酸，由于两者的解离常数几乎相等， 故其溶液显中性。 一.盐水解的类型 对于弱酸弱碱盐而言其水溶液的酸碱性取决于其水解后生成的弱酸与弱碱的相对强弱。 即：Ka> Kb 弱酸相对更强，水解消耗的H+少，溶液呈酸性； Ka< Kb弱碱相对更强，水解消耗的OH–少，溶液呈碱性； Ka≈Kb 弱酸和弱碱的强弱相接近，水解消耗的H+ 和OH–差不多，溶液呈中性。 由强酸和强碱中和所生成的盐即强酸强碱盐（如NaCl），由于它们解离生成的阴离子和阳离子都不与水解离出来的H+ 或OH- 结合生成弱电解质，所以溶液中H+ 浓度和OH- 浓度保持不变， 没有破坏水的解离平衡。 因此，强酸强碱盐不发生水解，溶液显中性。 一.盐水解的类型 各类正盐的水解具有以下特点： 强碱弱酸盐，水解呈碱性； 强酸弱碱盐，水解呈酸性； 弱酸弱碱盐，强烈水解，溶液酸碱性由弱酸弱碱的相对强弱决定； 强碱强酸盐不水解，溶液呈中性。 盐的水解遵循以下规律： 有弱才水解；无弱不水解； 越弱越水解；谁强显谁性。 二.影响盐水解的因素 观察与认知 盐的水解是一个可逆过程，最终会达到平衡状态。请类比影响化学平衡的因素，小组讨论：哪些因素会影响盐的水解？合作完成实验，仔细观察实验现象并分析总结影响因素有哪些？ 影响因素 猜想：浓度、温度可能会影响盐的水解 二.影响盐水解的因素 实验探究1：盐本身的性质对盐的水解的影响 取 2 支试管并编号，在试管 1 中