2.3 化学平衡（练习）-【中职专用】高中化学同步精品课堂（高教版2023·通用类）

2.3 化学平衡 同步练习 基础巩固 1．下列关于可逆反应的叙述中，不正确的是 A．任何可逆反应都有一定的反应限度 B．反应条件改变，可逆反应的反应限度可能改变 C．可逆反应达到平衡时，反应停止 D．可逆反应达到平衡时，正、逆反应速率一定相等 2．下列反应不属于可逆反应的是 A．二氧化硫与水反应 B．二氧化硫的催化氧化 C．工业合成氨 D．铜与稀硝酸反应 3．在一定温度下的恒容密闭容器中发生反应，A(s)+3B(g)2C(g)+D(g)。当下列物理量不再发生变化时，不能表明该反应已达到平衡状态的是 A．混合气体的压强 B．混合气体的密度 C．生成3molB的同时生产2molC D．物质D的质量分数 4．向某含有周体催化剂的密闭容器中通入和，发生反应：.反应一段时间后存在的物质是 A． B． C． D． 5．一定条件下，密闭容器中进行合成氨反应：。当正、逆反应速率相等且不等于零时，下列说法中，错误的是 A．反应已达平衡状态 B．三者共存 C．的浓度不再变化 D．的浓度之比为1:3:2 6．下列反应属于吸热反应的是 A．盐酸和氢氧化钠溶液混合 B．灼热的木炭与二氧化碳反应 C．锌放入稀硫酸中 D．碳不完全燃烧生成一氧化碳 能力进阶 7．一定温度下的恒容密闭容器中，铁和CO2发生反应：Fe(s)+CO2(g)FeO(s)+CO(g)。下列描述能说明该反应已达平衡状态的是 A．v(CO2)=v(CO) B．单位时间内生成FeO的质量和生成Fe的质量相等 C．容器中混合气体的压强不随时间变化而变化 D．容器中混合气体的密度不随时间变化而变化 8．工业上用氢气和氮气合成氨：，下列有关说法错误的是 A．增大的浓度，可加快反应速率 B．达到平衡时，反应达到了最大限度 C．达到平衡时，的转化率为100% D．达到平衡时，正反应速率与逆反应速率相等 9．下列变化属于放热反应的是 A．碘蒸汽凝华 B．浓硫酸稀释 C．盐酸与氢氧化钠溶液反应 D．石灰石分解的反应 10．下列事实不能用勒夏特列原理来解释的是 A．含酚酞的氨水溶液，微热后红色变深 B．向新制氯水中加入适量硝酸银固体，溶液颜色变浅 C．开启啤酒瓶后，瓶中马上泛起大量泡沫 D．H2(g)、Br2(g)和HBr(g)组成的平衡体系加压后颜色变深 11．下列化学反应过程中的能量变化符合图示的是 A．H2在Cl2中燃烧 B．液态水变成水蒸气 C．一氧化碳还原氧化铁 D．金属钠与水反应 12．在2A(g)＋B(g) 4C(g)＋D(s) (△H>0)已达化学平衡时，能使正、逆反应速率同时加快，又使平衡向正反应方向移动，应采取的措施 A．增大压强 B．增大C的浓度 C．使用催化剂 D．升高温度 素养提升 13．在一定条件下，恒容密闭容器中反应2A(g)2B(g)+C(g)    ΔH＞0，达到平衡后，能使B的浓度增大的措施是 A．升温 B．充入惰性气体 C．加压 D．减少A的浓度 14．在一定温度下，固定容积的容器中加入一定量的A和B，发生反应A(g)+2B(g)2C(g)    △H＞0，一段时间后达到平衡，生成nmolC。则下列说法中正确的是 A．气体的密度不变时，说明反应达到了平衡状态 B．升高温度，正反应速率加快，逆反应速率减慢 C．当v正(A)=2v逆(B)时，反应达到平衡状态 D．再充入少量A，正反应速率加快 15．化学反应条件的控制 (1)目的：促进_______的化学反应，抑制_______的化学反应。 (2)基本措施 ①改变化学反应速率：改变反应体系的_______、物质的_______、气体的_______、固体的_______以及催化剂的合理使用等。 ②改变可逆反应进行的限度：改变_______体系的温度、物质的浓度、气体的压强等。 16．化学平衡状态 【交流研讨】在密闭容器中加入2 mol SO2和1 mol O2发生反应： 对于以上反应，请分析： (1)反应刚开始时，反应物和生成物的浓度哪个大？随着反应的进行，反应物和生成物浓度如何变化____？ (2)反应刚开始时，正反应与逆反应哪个反应速率大____？随着反应的进行，v(正)与v(逆)怎样变化____？ (3)反应会进行到什么时候“停止”____？ (4)此时，反应物和生成物浓度如何变化____？ (5)反应真的停止了吗____？ 17．一定条件下，在2L恒容密闭容器中投入1molCO和2molH2，发生反应CO(g)+2H2(g)⇌CH3OH(g)。 (1)能说明该反应达到平衡状态的是___________。 A．CH3OH的体积分数保持不变 B．容器内的总压强保持不变 C．混合气体的密度保持不变 D．混合气体的平均摩尔质量保持不变 (2)达平衡后，维持容器的温度不变，将容器的容积扩大一倍，下列说法正确的是____