第3章 物质在水溶液中的行为(提分小卷)-【期末复习】2021-2022学年高二化学尖子生选拔卷(鲁科版2019选择性必修1)

第1章 认识化学科学（鲁科版2019选择性必修1） 提分小卷 （考试时间：45分钟 试卷满分：100分） 可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 O：16 Ca：40 Fe：56 Cu：64 Zn：65 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 第Ⅰ卷（选择题 共50分） 一、选择题：本题共8个小题，每小题4分，共32分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1.(2021·洮南市第一中学高二月考)部分弱酸的电离平衡常数如下表： 弱酸 HCOOH HCN H2CO3 电离平衡常数(25℃) Ki=1.77×10-4 Ki=4.9×10-10 Ki1=4.3×10-7 Ki2=5.6×10-11 下列选项错误的是 A.CN-+H2O+CO2=HCN+ B.2HCOOH+ =2HCOO-+H2O+CO2↑ C.中和等体积、等pH的HCOOH和HCN消耗NaOH的量前者小于后者 D.等浓度的HCOOH和HCN稀释相同的倍数后PH前者大于后者 【答案】D 【分析】 酸的电离平衡常数越大，酸的酸性越强，等pH的弱酸溶液，酸性越强的酸其物质的量浓度越小，由题中表格数据可知，酸的电离平衡常数K(HCOOH)＞K(H2CO3)＞K(HCN)＞K( )，即酸性HCOOH＞H2CO3＞HCN＞ ；据此解答。 【详解】 A.由上述分析可知，酸性HCOOH＞H2CO3＞HCN＞ ，根据强酸能够制取弱酸原理，则CN-与H2O、CO2反应，生成HCN和 ，其离子方程式为CN-+H2O+CO2═HCN+ ，故A正确； B.由上述分析可知，酸性HCOOH＞H2CO3，根据强酸能够制取弱酸原理，则HCOOH与 反应，生成H2O和CO2，其离子方程式为2HCOOH+ =2HCOO-+H2O+CO2↑，故B正确； C.由上述分析可知，酸性HCOOH＞HCN，等pH的弱酸溶液，酸性越强的酸其物质的量浓度越小，则等pH、等体积的HCOOH和HCN，其物质的量n(HCOOH)＜n(HCN)，那么消耗NaOH的量前者小于后者，故C正确； D.由上述分析可知，酸性HCOOH＞HCN，等浓度的HCOOH和HCN溶液分别稀释相同倍数后，两种酸溶液浓度仍然相等，酸电离程度为HCOOH＞HCN，酸的电离程度越大，酸中c(H+)越大，即c(H+)为HCOOH＞HCN，c(H+)越大，pH越小，则pH前者小于后者，故D错误； 答案为D。 2.(2021·浙江高二月考)下列变化的离子方程式不正确的是 A.亚硝酸银溶于稀硝酸：2AgNO2+2H+=2Ag++NO2↑+NO↑+H2O B.向漂白液中通入少量的CO2：C1O-+CO2+H2O= +HClO C.向硫酸铝溶液中滴加碳酸钠溶液，2A13++3 =Al2(CO3)3↓ D.3a molCO2通入含2a molBa(OH)2的溶液中：3CO2+4OH-+Ba2+=BaCO3↓+2 +H2O 【答案】C 【详解】 A.亚硝酸银溶于稀硝酸生成硝酸银和弱酸亚硝酸，亚硝酸不稳定会分解，反应的离子方程式为：2AgNO2+2H+=2Ag++NO2↑+NO↑+H2O，故A正确； B.向漂白液中通入少量的CO2，反应生成次氯酸和碳酸氢钠，离子方程式为：C1O-+CO2+H2O= +HClO，故B正确； C.铝离子水解显酸性，碳酸根水解显碱性，混合后水解相互促进，生成氢氧化铝和二氧化碳，反应的离子方程式为：2Al3++3 +3H2O=2Al(OH)3↓+3CO2↑，故C错误； D.3a molCO2通入含2a molBa(OH)2的溶液中，反应生成碳酸钡和碳酸氢钡，反应的离子方程式为：3CO2+4OH-+Ba2+=BaCO3↓+2 +H2O，故D正确； 答案选C。 3.(2021·浙江高二月考)常温下，下列有关电解质溶液的说法不正确的是 A.相同浓度、相同体积的 CH3COONa和NaBr两溶液，前者的离子总数小 B.pH=11的氨水和pH=3的盐酸等体积混合后c(NH )+c(OH-)<c(Cl-)+c(H+) C.相同浓度、相同体积H2C2O4-NaHC2O4混合溶液c(H+)+c(H2C2O4) = c(Na+)+c(C2O )+c(OH-) D.在1mol·L-1Na2SO3 溶液中，c(SO )+c(HSO )+c(H2SO3) = 1mol·L-1 【答案】B 【详解】 A.醋酸钠是强碱弱酸盐，在溶液中水解生成醋酸和氢氧化钠，使溶液中离子总数减小，溴化钠是强酸强碱盐，在溶液中不水解，溶液中离子总数不变，则前者